Nomenclature Of Organic Compounds-Notes & Problems With Solutions JEE Notes | EduRev

JEE : Nomenclature Of Organic Compounds-Notes & Problems With Solutions JEE Notes | EduRev

 Page 1


? HISTORY  :
In  1675,  Nicholas  Lemery  had  devided  chemical  substances  into  3  parts.
(i) Mineral  substance  :  which  are  obtained  from  minerals.  eg.  gold,  silver,  iron  etc.
(ii) Vegetable  substance  :    which  are  obtained  from  vegetables.  eg.  sugar,  citric  acid  etc.
(iii) Animal  substance  :  which  are  obtained  from  animals.  eg.  albumin,  gilatin  etc.
After  some  time  when  many  of  the  chemical  substance  were  discovered,  it  was  found  that  some  of  them
can  be  obtained  from  both  vegetables  and  animals. So  this  classification  was  failed.  So  chemical  substance
were  then  divided  into  two  parts  :
(i) Organic  compounds  :    which  are  obtained  from  living  organism.
(ii) Inorganic  compounds  :  compounds  which  are  obtained  from  any  other  sources  except  living  organisms.
VFT(Vital  Force  Theory)  :  By  Berzelius  in  1815.  Upto  1815,  any  organic  compound  could  not  be
synthesized  in  lab.  So  Berzelius  suggested  that  there  is  a  mysterious  force  in  living  organisms  which  was  named
as  Vital  Force  and  said  that  organic  compounds  cannot  be  synthesized  in  lab.  This  theory  was  called  as  VFT.
But  in  1828  a  German  scientist  Wholar  synthesized  an  organic  compound  in  lab.  Which  was  'urea'.  So  VFT
was  failed.    Urea  was  synthesized  in  lab  by  heating  of  Ammonium  cyanate  (NH
4
CNO).
NH
4
  CNO 
Rearrangement
?
?? ? ? ? ? ? ?
C 
O
NH
2
NH
2
Ammonium  cyanate    Urea
Organic  Compounds  :    Hydrocarbons  and  their  derivatives  are  called  as  organic  compounds.
Ex  : Why  are  organic  compounds  found  in  larger  no.?  or  Why  are  they  studied  as  a  separate  subject  ?
S o l . ( i ) Catenation  Property  :  Carbon  atom  has  a  property  by  which  it  can  join  with  other  C–atoms  and  form
a  long  chain  or  a  ring  of  different  size  and  shapes.If covalency  of atom  is  more,  then  catenation  property
is  also  more.
(i i) Organic  compound  shows  isomerism.
(iii) Exhibits  Homologous  Series.
( i v) Same  Empirical  Formulae.
( v ) Polymerisation.
? Characteristics  of  C-Atoms
(a) Tetra  valency  :  Atomic  number  of  carbon  atom  is  6  and  it  have  four  valency  electrons  so  C-Atom  is
tetravalent.  It  is  explained  by  promotion  rule
In  ground  state  (here  covalency  of  carbon  is  2)
Available for bond form ation
2s 2p
First  excited  state  (here  covalency  of  carbon  is  4)
(b) Tendency  to  form  multiple  bonds  :  Carbon  atom  forms  following  type  of  bonds,  such  as
           
C  , C 
       
C  C 
  ,     C  C  ,
C  C  C 
NOMENCLATURE OF ORGANIC COMPOUNDS
JEEMAIN.GURU
Page 2


? HISTORY  :
In  1675,  Nicholas  Lemery  had  devided  chemical  substances  into  3  parts.
(i) Mineral  substance  :  which  are  obtained  from  minerals.  eg.  gold,  silver,  iron  etc.
(ii) Vegetable  substance  :    which  are  obtained  from  vegetables.  eg.  sugar,  citric  acid  etc.
(iii) Animal  substance  :  which  are  obtained  from  animals.  eg.  albumin,  gilatin  etc.
After  some  time  when  many  of  the  chemical  substance  were  discovered,  it  was  found  that  some  of  them
can  be  obtained  from  both  vegetables  and  animals. So  this  classification  was  failed.  So  chemical  substance
were  then  divided  into  two  parts  :
(i) Organic  compounds  :    which  are  obtained  from  living  organism.
(ii) Inorganic  compounds  :  compounds  which  are  obtained  from  any  other  sources  except  living  organisms.
VFT(Vital  Force  Theory)  :  By  Berzelius  in  1815.  Upto  1815,  any  organic  compound  could  not  be
synthesized  in  lab.  So  Berzelius  suggested  that  there  is  a  mysterious  force  in  living  organisms  which  was  named
as  Vital  Force  and  said  that  organic  compounds  cannot  be  synthesized  in  lab.  This  theory  was  called  as  VFT.
But  in  1828  a  German  scientist  Wholar  synthesized  an  organic  compound  in  lab.  Which  was  'urea'.  So  VFT
was  failed.    Urea  was  synthesized  in  lab  by  heating  of  Ammonium  cyanate  (NH
4
CNO).
NH
4
  CNO 
Rearrangement
?
?? ? ? ? ? ? ?
C 
O
NH
2
NH
2
Ammonium  cyanate    Urea
Organic  Compounds  :    Hydrocarbons  and  their  derivatives  are  called  as  organic  compounds.
Ex  : Why  are  organic  compounds  found  in  larger  no.?  or  Why  are  they  studied  as  a  separate  subject  ?
S o l . ( i ) Catenation  Property  :  Carbon  atom  has  a  property  by  which  it  can  join  with  other  C–atoms  and  form
a  long  chain  or  a  ring  of  different  size  and  shapes.If covalency  of atom  is  more,  then  catenation  property
is  also  more.
(i i) Organic  compound  shows  isomerism.
(iii) Exhibits  Homologous  Series.
( i v) Same  Empirical  Formulae.
( v ) Polymerisation.
? Characteristics  of  C-Atoms
(a) Tetra  valency  :  Atomic  number  of  carbon  atom  is  6  and  it  have  four  valency  electrons  so  C-Atom  is
tetravalent.  It  is  explained  by  promotion  rule
In  ground  state  (here  covalency  of  carbon  is  2)
Available for bond form ation
2s 2p
First  excited  state  (here  covalency  of  carbon  is  4)
(b) Tendency  to  form  multiple  bonds  :  Carbon  atom  forms  following  type  of  bonds,  such  as
           
C  , C 
       
C  C 
  ,     C  C  ,
C  C  C 
NOMENCLATURE OF ORGANIC COMPOUNDS
JEEMAIN.GURU
(c) Tetrahedral  shape  :  The  four  covalent  bond  are  directed
towards  the  four  corners  of  a  regular  tetrahedron
C
109°28'
Bond  angle  109
0
28'  or  109.5'
(d) Catenation  :  Self  linking  property  of  C-atom  is  known  as  catenation.  It  is  responsible  for  the  variety
and  large  number  of  organic  compounds.  It  may  also  give  rise  to  open  chain  and  closed  chain  nature
of  compounds.  Bond  energy  for  catenation  of  C  is  maximum.
Bond  energy  in  Kcal  : C — C Si—Si N — N P — P
  85   54   39   50
(e) Hybridisation  : The  orbitals  of  different  shape  but  almost  of  equal  energies  blend  up  to  give  the
same  number  of  new  orbitals  of  another  shape  and  of  identical  energies.
Str uc tu re ?  &  ? ? bonds Hybridisation Bond  angle S h a p e
C  4,0 sp
3
109°28' Tetrahedral
C 
3,1 sp
2
120° Planar  (Trigonal)
C 
2,2 sp 180° Linear
C 
2,2 sp 180° Linear
?  -  (sigma)  bonds  :  The  molecular  orbital  formed  by  the  overlapping  of  two-s  atomic  orbtials  or  one  s
and  one  p  atomic  orbitals  or  co-axial  overlapping  of  p-orbitals  is  called  a  ?  bond.
or
s p
or
p p
Note  : (i) Overlapping  of  hybrid  orbitals  also  give  ?   bonds.  ?   bonds  are  stronger,  as  they  are  resulted ed
from  the  effective  axial  overlapping.
(ii) More  the  directional  character  (p)  in  covalent  bond  more  is  the  strength  of  the  bond.
sp
3
  -  sp
3
  >  sp
3
  -  sp
2
  >  sp
2
  -  sp
2
  >  sp  -  sp
?(Pi)  bonds  :  ? ?  bond  is  formed  by  the
+
lateral  overlapping  of  two  p-atomic
orbitals.  It  is  weaker  than  ?  bond,  as  there
is  only  partial  overlapping.
JEEMAIN.GURU
Page 3


? HISTORY  :
In  1675,  Nicholas  Lemery  had  devided  chemical  substances  into  3  parts.
(i) Mineral  substance  :  which  are  obtained  from  minerals.  eg.  gold,  silver,  iron  etc.
(ii) Vegetable  substance  :    which  are  obtained  from  vegetables.  eg.  sugar,  citric  acid  etc.
(iii) Animal  substance  :  which  are  obtained  from  animals.  eg.  albumin,  gilatin  etc.
After  some  time  when  many  of  the  chemical  substance  were  discovered,  it  was  found  that  some  of  them
can  be  obtained  from  both  vegetables  and  animals. So  this  classification  was  failed.  So  chemical  substance
were  then  divided  into  two  parts  :
(i) Organic  compounds  :    which  are  obtained  from  living  organism.
(ii) Inorganic  compounds  :  compounds  which  are  obtained  from  any  other  sources  except  living  organisms.
VFT(Vital  Force  Theory)  :  By  Berzelius  in  1815.  Upto  1815,  any  organic  compound  could  not  be
synthesized  in  lab.  So  Berzelius  suggested  that  there  is  a  mysterious  force  in  living  organisms  which  was  named
as  Vital  Force  and  said  that  organic  compounds  cannot  be  synthesized  in  lab.  This  theory  was  called  as  VFT.
But  in  1828  a  German  scientist  Wholar  synthesized  an  organic  compound  in  lab.  Which  was  'urea'.  So  VFT
was  failed.    Urea  was  synthesized  in  lab  by  heating  of  Ammonium  cyanate  (NH
4
CNO).
NH
4
  CNO 
Rearrangement
?
?? ? ? ? ? ? ?
C 
O
NH
2
NH
2
Ammonium  cyanate    Urea
Organic  Compounds  :    Hydrocarbons  and  their  derivatives  are  called  as  organic  compounds.
Ex  : Why  are  organic  compounds  found  in  larger  no.?  or  Why  are  they  studied  as  a  separate  subject  ?
S o l . ( i ) Catenation  Property  :  Carbon  atom  has  a  property  by  which  it  can  join  with  other  C–atoms  and  form
a  long  chain  or  a  ring  of  different  size  and  shapes.If covalency  of atom  is  more,  then  catenation  property
is  also  more.
(i i) Organic  compound  shows  isomerism.
(iii) Exhibits  Homologous  Series.
( i v) Same  Empirical  Formulae.
( v ) Polymerisation.
? Characteristics  of  C-Atoms
(a) Tetra  valency  :  Atomic  number  of  carbon  atom  is  6  and  it  have  four  valency  electrons  so  C-Atom  is
tetravalent.  It  is  explained  by  promotion  rule
In  ground  state  (here  covalency  of  carbon  is  2)
Available for bond form ation
2s 2p
First  excited  state  (here  covalency  of  carbon  is  4)
(b) Tendency  to  form  multiple  bonds  :  Carbon  atom  forms  following  type  of  bonds,  such  as
           
C  , C 
       
C  C 
  ,     C  C  ,
C  C  C 
NOMENCLATURE OF ORGANIC COMPOUNDS
JEEMAIN.GURU
(c) Tetrahedral  shape  :  The  four  covalent  bond  are  directed
towards  the  four  corners  of  a  regular  tetrahedron
C
109°28'
Bond  angle  109
0
28'  or  109.5'
(d) Catenation  :  Self  linking  property  of  C-atom  is  known  as  catenation.  It  is  responsible  for  the  variety
and  large  number  of  organic  compounds.  It  may  also  give  rise  to  open  chain  and  closed  chain  nature
of  compounds.  Bond  energy  for  catenation  of  C  is  maximum.
Bond  energy  in  Kcal  : C — C Si—Si N — N P — P
  85   54   39   50
(e) Hybridisation  : The  orbitals  of  different  shape  but  almost  of  equal  energies  blend  up  to  give  the
same  number  of  new  orbitals  of  another  shape  and  of  identical  energies.
Str uc tu re ?  &  ? ? bonds Hybridisation Bond  angle S h a p e
C  4,0 sp
3
109°28' Tetrahedral
C 
3,1 sp
2
120° Planar  (Trigonal)
C 
2,2 sp 180° Linear
C 
2,2 sp 180° Linear
?  -  (sigma)  bonds  :  The  molecular  orbital  formed  by  the  overlapping  of  two-s  atomic  orbtials  or  one  s
and  one  p  atomic  orbitals  or  co-axial  overlapping  of  p-orbitals  is  called  a  ?  bond.
or
s p
or
p p
Note  : (i) Overlapping  of  hybrid  orbitals  also  give  ?   bonds.  ?   bonds  are  stronger,  as  they  are  resulted ed
from  the  effective  axial  overlapping.
(ii) More  the  directional  character  (p)  in  covalent  bond  more  is  the  strength  of  the  bond.
sp
3
  -  sp
3
  >  sp
3
  -  sp
2
  >  sp
2
  -  sp
2
  >  sp  -  sp
?(Pi)  bonds  :  ? ?  bond  is  formed  by  the
+
lateral  overlapping  of  two  p-atomic
orbitals.  It  is  weaker  than  ?  bond,  as  there
is  only  partial  overlapping.
JEEMAIN.GURU
Ex.  1 ?
sp
?
sp
?
sp
2
?
sp
3
?
sp
2
HC  ? C   CH CH   CH
3
Ex.  2
H H
? ?
C  C 
H
?
C  H
?
C 
C 
H
?
C 
H
?
120°
Flat  hexagonal  structure  due  to  sp
2
  hybridised
C-atom  in  benzene
? Note  :
(A) ? electrons  are  mobile  hence  ?   bond  is  more  reactive.  ?   bond  is  formed  by  the  collateral  overlapping ng
of  sp
2
  orbitals.
(B) sp
2
  hybridised  orbitals  overlap  with  each  other  and  with  s  orbitals  of  six  H-atoms  forming  C–C  and
C-H  ?   bonds.
(C) Six  2p  unhybridised  orbitals  of  6  C-atom  in  benzene  form  3 ?   bonds  by  lateral  overlapping  with  each
other.  These  six  ?   electrons  are  free  to  move  over  all  the  six  carbon  atoms.  Since  delocalised  electrons
have  lower  energy  than  localised.
(D) The  relative  sizes  of  hybrid  orbital  follows  the  order sp
3
  >  sp
2
  >  sp
(E) The  electronegativity  of  hybrid  orbitals  follows  the  order sp  >  sp
2 
>  sp
3
s – sp
 sp– s
3
? Bond
Methane
3
H H
H
H
H
?
?
?
Ethyne
H
?
H sp
sp
sp
sp
?
?
p
z
p
z
p
y
?
p
y
sp
?
?
sp
2
sp
2
sp
2
?
?
?
Ethene
p
H
H
?
sp
2
sp
2
?
p
z
H
H
(Orbital diagram  of methane, ethane, ethene and ethyne)
p– sp
3 3
Ethane
s – sp
3
 
s
H
H
H
H
 sp– s
3
H
H
2
z
JEEMAIN.GURU
Page 4


? HISTORY  :
In  1675,  Nicholas  Lemery  had  devided  chemical  substances  into  3  parts.
(i) Mineral  substance  :  which  are  obtained  from  minerals.  eg.  gold,  silver,  iron  etc.
(ii) Vegetable  substance  :    which  are  obtained  from  vegetables.  eg.  sugar,  citric  acid  etc.
(iii) Animal  substance  :  which  are  obtained  from  animals.  eg.  albumin,  gilatin  etc.
After  some  time  when  many  of  the  chemical  substance  were  discovered,  it  was  found  that  some  of  them
can  be  obtained  from  both  vegetables  and  animals. So  this  classification  was  failed.  So  chemical  substance
were  then  divided  into  two  parts  :
(i) Organic  compounds  :    which  are  obtained  from  living  organism.
(ii) Inorganic  compounds  :  compounds  which  are  obtained  from  any  other  sources  except  living  organisms.
VFT(Vital  Force  Theory)  :  By  Berzelius  in  1815.  Upto  1815,  any  organic  compound  could  not  be
synthesized  in  lab.  So  Berzelius  suggested  that  there  is  a  mysterious  force  in  living  organisms  which  was  named
as  Vital  Force  and  said  that  organic  compounds  cannot  be  synthesized  in  lab.  This  theory  was  called  as  VFT.
But  in  1828  a  German  scientist  Wholar  synthesized  an  organic  compound  in  lab.  Which  was  'urea'.  So  VFT
was  failed.    Urea  was  synthesized  in  lab  by  heating  of  Ammonium  cyanate  (NH
4
CNO).
NH
4
  CNO 
Rearrangement
?
?? ? ? ? ? ? ?
C 
O
NH
2
NH
2
Ammonium  cyanate    Urea
Organic  Compounds  :    Hydrocarbons  and  their  derivatives  are  called  as  organic  compounds.
Ex  : Why  are  organic  compounds  found  in  larger  no.?  or  Why  are  they  studied  as  a  separate  subject  ?
S o l . ( i ) Catenation  Property  :  Carbon  atom  has  a  property  by  which  it  can  join  with  other  C–atoms  and  form
a  long  chain  or  a  ring  of  different  size  and  shapes.If covalency  of atom  is  more,  then  catenation  property
is  also  more.
(i i) Organic  compound  shows  isomerism.
(iii) Exhibits  Homologous  Series.
( i v) Same  Empirical  Formulae.
( v ) Polymerisation.
? Characteristics  of  C-Atoms
(a) Tetra  valency  :  Atomic  number  of  carbon  atom  is  6  and  it  have  four  valency  electrons  so  C-Atom  is
tetravalent.  It  is  explained  by  promotion  rule
In  ground  state  (here  covalency  of  carbon  is  2)
Available for bond form ation
2s 2p
First  excited  state  (here  covalency  of  carbon  is  4)
(b) Tendency  to  form  multiple  bonds  :  Carbon  atom  forms  following  type  of  bonds,  such  as
           
C  , C 
       
C  C 
  ,     C  C  ,
C  C  C 
NOMENCLATURE OF ORGANIC COMPOUNDS
JEEMAIN.GURU
(c) Tetrahedral  shape  :  The  four  covalent  bond  are  directed
towards  the  four  corners  of  a  regular  tetrahedron
C
109°28'
Bond  angle  109
0
28'  or  109.5'
(d) Catenation  :  Self  linking  property  of  C-atom  is  known  as  catenation.  It  is  responsible  for  the  variety
and  large  number  of  organic  compounds.  It  may  also  give  rise  to  open  chain  and  closed  chain  nature
of  compounds.  Bond  energy  for  catenation  of  C  is  maximum.
Bond  energy  in  Kcal  : C — C Si—Si N — N P — P
  85   54   39   50
(e) Hybridisation  : The  orbitals  of  different  shape  but  almost  of  equal  energies  blend  up  to  give  the
same  number  of  new  orbitals  of  another  shape  and  of  identical  energies.
Str uc tu re ?  &  ? ? bonds Hybridisation Bond  angle S h a p e
C  4,0 sp
3
109°28' Tetrahedral
C 
3,1 sp
2
120° Planar  (Trigonal)
C 
2,2 sp 180° Linear
C 
2,2 sp 180° Linear
?  -  (sigma)  bonds  :  The  molecular  orbital  formed  by  the  overlapping  of  two-s  atomic  orbtials  or  one  s
and  one  p  atomic  orbitals  or  co-axial  overlapping  of  p-orbitals  is  called  a  ?  bond.
or
s p
or
p p
Note  : (i) Overlapping  of  hybrid  orbitals  also  give  ?   bonds.  ?   bonds  are  stronger,  as  they  are  resulted ed
from  the  effective  axial  overlapping.
(ii) More  the  directional  character  (p)  in  covalent  bond  more  is  the  strength  of  the  bond.
sp
3
  -  sp
3
  >  sp
3
  -  sp
2
  >  sp
2
  -  sp
2
  >  sp  -  sp
?(Pi)  bonds  :  ? ?  bond  is  formed  by  the
+
lateral  overlapping  of  two  p-atomic
orbitals.  It  is  weaker  than  ?  bond,  as  there
is  only  partial  overlapping.
JEEMAIN.GURU
Ex.  1 ?
sp
?
sp
?
sp
2
?
sp
3
?
sp
2
HC  ? C   CH CH   CH
3
Ex.  2
H H
? ?
C  C 
H
?
C  H
?
C 
C 
H
?
C 
H
?
120°
Flat  hexagonal  structure  due  to  sp
2
  hybridised
C-atom  in  benzene
? Note  :
(A) ? electrons  are  mobile  hence  ?   bond  is  more  reactive.  ?   bond  is  formed  by  the  collateral  overlapping ng
of  sp
2
  orbitals.
(B) sp
2
  hybridised  orbitals  overlap  with  each  other  and  with  s  orbitals  of  six  H-atoms  forming  C–C  and
C-H  ?   bonds.
(C) Six  2p  unhybridised  orbitals  of  6  C-atom  in  benzene  form  3 ?   bonds  by  lateral  overlapping  with  each
other.  These  six  ?   electrons  are  free  to  move  over  all  the  six  carbon  atoms.  Since  delocalised  electrons
have  lower  energy  than  localised.
(D) The  relative  sizes  of  hybrid  orbital  follows  the  order sp
3
  >  sp
2
  >  sp
(E) The  electronegativity  of  hybrid  orbitals  follows  the  order sp  >  sp
2 
>  sp
3
s – sp
 sp– s
3
? Bond
Methane
3
H H
H
H
H
?
?
?
Ethyne
H
?
H sp
sp
sp
sp
?
?
p
z
p
z
p
y
?
p
y
sp
?
?
sp
2
sp
2
sp
2
?
?
?
Ethene
p
H
H
?
sp
2
sp
2
?
p
z
H
H
(Orbital diagram  of methane, ethane, ethene and ethyne)
p– sp
3 3
Ethane
s – sp
3
 
s
H
H
H
H
 sp– s
3
H
H
2
z
JEEMAIN.GURU
CLASSIFICATION  OF  ORGANIC  COMPOUNDS
O R GANIC CO M P O UND
Open – chain, acyclic
Closed  – Chain or
Cyclic compound
or aliphatic compounds
S atu rated
Hom ocyclic
compou nd
Heterocyclic
com pou nd
Alicyclic
com pou nd s
Unsa tu ra ted
Arom a tic 
com pou nd s
Non b enzenoid
a lk ene
alkyne
a lkane
CH –CH –CH
3 2 3
Propane
CH –CH= CH
3 2
Propene
HC CH ?
Ethyne
Pentahydropyran
o
Pyridine
N
..
Alicyclic
com pou nd s
Cyclo
hexane
Benzenoid
Cyclo
butene
com pou nd s
*Arom a tic
(Benzene ring 
containing compounds)
(Without any Benzene ring 
containing compounds)
annulene [18]
Benzene
annulene [18]
Benzene Naphthalene
com pound s
*Arom atic
JEEMAIN.GURU
Page 5


? HISTORY  :
In  1675,  Nicholas  Lemery  had  devided  chemical  substances  into  3  parts.
(i) Mineral  substance  :  which  are  obtained  from  minerals.  eg.  gold,  silver,  iron  etc.
(ii) Vegetable  substance  :    which  are  obtained  from  vegetables.  eg.  sugar,  citric  acid  etc.
(iii) Animal  substance  :  which  are  obtained  from  animals.  eg.  albumin,  gilatin  etc.
After  some  time  when  many  of  the  chemical  substance  were  discovered,  it  was  found  that  some  of  them
can  be  obtained  from  both  vegetables  and  animals. So  this  classification  was  failed.  So  chemical  substance
were  then  divided  into  two  parts  :
(i) Organic  compounds  :    which  are  obtained  from  living  organism.
(ii) Inorganic  compounds  :  compounds  which  are  obtained  from  any  other  sources  except  living  organisms.
VFT(Vital  Force  Theory)  :  By  Berzelius  in  1815.  Upto  1815,  any  organic  compound  could  not  be
synthesized  in  lab.  So  Berzelius  suggested  that  there  is  a  mysterious  force  in  living  organisms  which  was  named
as  Vital  Force  and  said  that  organic  compounds  cannot  be  synthesized  in  lab.  This  theory  was  called  as  VFT.
But  in  1828  a  German  scientist  Wholar  synthesized  an  organic  compound  in  lab.  Which  was  'urea'.  So  VFT
was  failed.    Urea  was  synthesized  in  lab  by  heating  of  Ammonium  cyanate  (NH
4
CNO).
NH
4
  CNO 
Rearrangement
?
?? ? ? ? ? ? ?
C 
O
NH
2
NH
2
Ammonium  cyanate    Urea
Organic  Compounds  :    Hydrocarbons  and  their  derivatives  are  called  as  organic  compounds.
Ex  : Why  are  organic  compounds  found  in  larger  no.?  or  Why  are  they  studied  as  a  separate  subject  ?
S o l . ( i ) Catenation  Property  :  Carbon  atom  has  a  property  by  which  it  can  join  with  other  C–atoms  and  form
a  long  chain  or  a  ring  of  different  size  and  shapes.If covalency  of atom  is  more,  then  catenation  property
is  also  more.
(i i) Organic  compound  shows  isomerism.
(iii) Exhibits  Homologous  Series.
( i v) Same  Empirical  Formulae.
( v ) Polymerisation.
? Characteristics  of  C-Atoms
(a) Tetra  valency  :  Atomic  number  of  carbon  atom  is  6  and  it  have  four  valency  electrons  so  C-Atom  is
tetravalent.  It  is  explained  by  promotion  rule
In  ground  state  (here  covalency  of  carbon  is  2)
Available for bond form ation
2s 2p
First  excited  state  (here  covalency  of  carbon  is  4)
(b) Tendency  to  form  multiple  bonds  :  Carbon  atom  forms  following  type  of  bonds,  such  as
           
C  , C 
       
C  C 
  ,     C  C  ,
C  C  C 
NOMENCLATURE OF ORGANIC COMPOUNDS
JEEMAIN.GURU
(c) Tetrahedral  shape  :  The  four  covalent  bond  are  directed
towards  the  four  corners  of  a  regular  tetrahedron
C
109°28'
Bond  angle  109
0
28'  or  109.5'
(d) Catenation  :  Self  linking  property  of  C-atom  is  known  as  catenation.  It  is  responsible  for  the  variety
and  large  number  of  organic  compounds.  It  may  also  give  rise  to  open  chain  and  closed  chain  nature
of  compounds.  Bond  energy  for  catenation  of  C  is  maximum.
Bond  energy  in  Kcal  : C — C Si—Si N — N P — P
  85   54   39   50
(e) Hybridisation  : The  orbitals  of  different  shape  but  almost  of  equal  energies  blend  up  to  give  the
same  number  of  new  orbitals  of  another  shape  and  of  identical  energies.
Str uc tu re ?  &  ? ? bonds Hybridisation Bond  angle S h a p e
C  4,0 sp
3
109°28' Tetrahedral
C 
3,1 sp
2
120° Planar  (Trigonal)
C 
2,2 sp 180° Linear
C 
2,2 sp 180° Linear
?  -  (sigma)  bonds  :  The  molecular  orbital  formed  by  the  overlapping  of  two-s  atomic  orbtials  or  one  s
and  one  p  atomic  orbitals  or  co-axial  overlapping  of  p-orbitals  is  called  a  ?  bond.
or
s p
or
p p
Note  : (i) Overlapping  of  hybrid  orbitals  also  give  ?   bonds.  ?   bonds  are  stronger,  as  they  are  resulted ed
from  the  effective  axial  overlapping.
(ii) More  the  directional  character  (p)  in  covalent  bond  more  is  the  strength  of  the  bond.
sp
3
  -  sp
3
  >  sp
3
  -  sp
2
  >  sp
2
  -  sp
2
  >  sp  -  sp
?(Pi)  bonds  :  ? ?  bond  is  formed  by  the
+
lateral  overlapping  of  two  p-atomic
orbitals.  It  is  weaker  than  ?  bond,  as  there
is  only  partial  overlapping.
JEEMAIN.GURU
Ex.  1 ?
sp
?
sp
?
sp
2
?
sp
3
?
sp
2
HC  ? C   CH CH   CH
3
Ex.  2
H H
? ?
C  C 
H
?
C  H
?
C 
C 
H
?
C 
H
?
120°
Flat  hexagonal  structure  due  to  sp
2
  hybridised
C-atom  in  benzene
? Note  :
(A) ? electrons  are  mobile  hence  ?   bond  is  more  reactive.  ?   bond  is  formed  by  the  collateral  overlapping ng
of  sp
2
  orbitals.
(B) sp
2
  hybridised  orbitals  overlap  with  each  other  and  with  s  orbitals  of  six  H-atoms  forming  C–C  and
C-H  ?   bonds.
(C) Six  2p  unhybridised  orbitals  of  6  C-atom  in  benzene  form  3 ?   bonds  by  lateral  overlapping  with  each
other.  These  six  ?   electrons  are  free  to  move  over  all  the  six  carbon  atoms.  Since  delocalised  electrons
have  lower  energy  than  localised.
(D) The  relative  sizes  of  hybrid  orbital  follows  the  order sp
3
  >  sp
2
  >  sp
(E) The  electronegativity  of  hybrid  orbitals  follows  the  order sp  >  sp
2 
>  sp
3
s – sp
 sp– s
3
? Bond
Methane
3
H H
H
H
H
?
?
?
Ethyne
H
?
H sp
sp
sp
sp
?
?
p
z
p
z
p
y
?
p
y
sp
?
?
sp
2
sp
2
sp
2
?
?
?
Ethene
p
H
H
?
sp
2
sp
2
?
p
z
H
H
(Orbital diagram  of methane, ethane, ethene and ethyne)
p– sp
3 3
Ethane
s – sp
3
 
s
H
H
H
H
 sp– s
3
H
H
2
z
JEEMAIN.GURU
CLASSIFICATION  OF  ORGANIC  COMPOUNDS
O R GANIC CO M P O UND
Open – chain, acyclic
Closed  – Chain or
Cyclic compound
or aliphatic compounds
S atu rated
Hom ocyclic
compou nd
Heterocyclic
com pou nd
Alicyclic
com pou nd s
Unsa tu ra ted
Arom a tic 
com pou nd s
Non b enzenoid
a lk ene
alkyne
a lkane
CH –CH –CH
3 2 3
Propane
CH –CH= CH
3 2
Propene
HC CH ?
Ethyne
Pentahydropyran
o
Pyridine
N
..
Alicyclic
com pou nd s
Cyclo
hexane
Benzenoid
Cyclo
butene
com pou nd s
*Arom a tic
(Benzene ring 
containing compounds)
(Without any Benzene ring 
containing compounds)
annulene [18]
Benzene
annulene [18]
Benzene Naphthalene
com pound s
*Arom atic
JEEMAIN.GURU
? Aliphatic  or  Open  chain  compounds  :
Those  compounds in  which first &  last carbon atoms  are not  connected with  each other.  Branched or  unbranched
chains  are  possible  in  these  compounds.
For  example  :
CH–CH–CH–CH
3 2 2 3
,   
CH–CH– CH –CH
3 2 3
CH
3
,   
CH–C–CH
3 3
CH
3
CH
3
(Unbranched) (Branched)
There  are  two  varieties  in  these  compounds  -
? Saturated  Hydrocarbons  :
(a) In  such  type,  adjacent  carbon  are  attached  with  single  bonds.
Example  -  CH
3
–CH
2
–CH
3
(b) General  formula  of  these  compounds  are  C
n
H
2n+2
(c) These  are  also  called  as  paraffins  (Parum  +  Affins  i.e.  little  reactivity)  because  these  are  less  reactive
due  to  absence  of  ?-bonds.
? Unsaturated  Hydrocarbons  :
(a) There  will  be  a  double  bond  or  a  triple  bond  between  any  two  carbon  atoms,
CH
2
  =  CH  –  CH
3
Propene
CH  ? ?  C  –  CH
3
Propyne
(b) General  formula  is  C
n
H
2n
  or  C
n
  H
2n–2
(c) These  are  also  called  as  olefins  because  they  reacts  with  halogens  to  form  oily  substances  olefins
(Oleum  +  fines  i.e.  Oil  forming).
(d) Due  to  presence  of  ?  bonds  these  are  more  reactive.
? Closed  chain  compounds  :
In  these  compounds  first  &  last  carbon  are  attached  with  each  other.
Example. 
CH
2
CH
2
CH
2
    cyclopropane.
? Homocyclic  compounds  :
These  are  the  compounds  in  which  the  complete  ring  is  formed  by  carbon  atoms  only.  These  are  also  of
two  types
( A ) Alicyclic  compounds  :  These  are  the  compounds  having  the  properties  like  aliphatic  compounds.
These  may  be  saturated  or  unsaturated  like  aliphatic  compounds.
                                       
cyclopropane cyclopropene     cyclobutene
( B ) Aromatic  compounds  :  Conditions  for  a  compound  to  be  aromatic  -
(i) Compound  should  be  cyclic.
(ii) Compound  should  be  planar.  (All  carbon  in  ring  should  be  sp
2 
hybridised)
JEEMAIN.GURU
Read More
Offer running on EduRev: Apply code STAYHOME200 to get INR 200 off on our premium plan EduRev Infinity!

Related Searches

Objective type Questions

,

MCQs

,

Nomenclature Of Organic Compounds-Notes & Problems With Solutions JEE Notes | EduRev

,

mock tests for examination

,

Viva Questions

,

Exam

,

pdf

,

practice quizzes

,

study material

,

ppt

,

Semester Notes

,

Previous Year Questions with Solutions

,

Free

,

video lectures

,

Nomenclature Of Organic Compounds-Notes & Problems With Solutions JEE Notes | EduRev

,

shortcuts and tricks

,

past year papers

,

Sample Paper

,

Summary

,

Extra Questions

,

Important questions

,

Nomenclature Of Organic Compounds-Notes & Problems With Solutions JEE Notes | EduRev

;