परीक्षण: रासायनिक बंधन - Police SI Exams MCQ

रसायन विज्ञान में वैलेन्सी को परिभाषित किया जाता है एक परमाणु या तत्व की रासायनिक बंधन बनाने की क्षमता के रूप में। यह यह निर्धारित करने में महत्वपूर्ण है कि तत्व एक-दूसरे के साथ कैसे मिलते हैं और स्थिरता प्राप्त करने के लिए कैसे इंटरैक्ट करते हैं। वैलेन्सी के इस सिद्धांत को समझना यह अनुमान लगाने में मदद करता है कि तत्व किस प्रकार के बंधन बनाएंगे और रासायनिक प्रतिक्रियाओं में वे कैसे व्यवहार करेंगे।

एनियन एक ऐसा आयन है जो नकारात्मक चार्ज रखता है और इसके संबंधित तटस्थ परमाणु की तुलना में अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं। एनियन तब बनते हैं जब परमाणु स्थिर इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं। अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन (+) के कारण, यह आयन समग्र रूप से नकारात्मक चार्ज वाला हो जाता है।

एक गैर-धातु की वैलेंसी सामान्यतः वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या को आठ में से घटाकर निर्धारित की जाती है। चूंकि गैर-धातुएं आमतौर पर एक पूर्ण बाहरी शेल प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉन प्राप्त करती हैं, यह विधि यह समझने में मदद करती है कि उन्हें स्थिर इलेक्ट्रॉन संरचना प्राप्त करने के लिए कितने इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की आवश्यकता है।

एक सकारात्मक रूप से चार्ज किया गया आयन को कैशन कहा जाता है। कैशन तब बनते हैं जब परमाणु इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं, जिससे एक शुद्ध सकारात्मक चार्ज उत्पन्न होता है। इलेक्ट्रॉनों का यह नुकसान कैशन को एक अधिक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने की अनुमति देता है, आमतौर पर नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयनों (एनायन) के साथ बंधन बनाकर चार्ज को संतुलित करने के लिए।

धातुओं के लिए, वालेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है जो परमाणु में होते हैं। इसका मतलब है कि सोडियम (Na) के मामले में, इसकी वालेंसी 1 है, क्योंकि इसके पास एक वालेंस इलेक्ट्रॉन है। धातुओं की वालेंसी को समझना रासायनिक प्रतिक्रियाओं में अन्य तत्वों के साथ उनके बंधन को पूर्वानुमानित करने के लिए महत्वपूर्ण है।

एक संवहनी बंधन दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के साझा करने से बनता है। यह प्रकार का बंधन तब होता है जब परमाणु इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं ताकि अधिक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त किया जा सके। संवहनी यौगिकों में, परमाणु इन साझा इलेक्ट्रॉनों द्वारा एक साथ रखे जाते हैं। बंधन की ताकत साझा इलेक्ट्रॉन जोड़ों की संख्या पर निर्भर करती है। संवहनी यौगिक सामान्यतः तरल या गैस होते हैं जिनके गलनांक और उबालने के बिंदु कम होते हैं। ये विद्युत प्रवाहित नहीं करते हैं और अक्सर पानी में अघुलनशील होते हैं लेकिन कार्बनिक सॉल्वेंट्स में घुलनशील होते हैं।

आयनिक बंध में, शामिल परमाणुओं के बीच सामान्य इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर लगभग 1.7 होता है। जब यह इलेक्ट्रोनगेटिविटी का अंतर महत्वपूर्ण होता है, तो एक परमाणु साझा इलेक्ट्रॉनों को अधिक मजबूती से आकर्षित करता है, जिससे इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है और एक आयनिक बंध का निर्माण होता है। इससे आयनों का निर्माण होता है, जिसमें एक परमाणु सकारात्मक चार्ज (कैटियन) और दूसरा नकारात्मक चार्ज (ऐनियन) बन जाता है।

एक संयोजक या डेटिव कोवलेन्ट बंधन एकतरफा साझा करने से बनता है जिसमें एक जोड़े के इलेक्ट्रॉन दो परमाणुओं के बीच होते हैं। इस प्रकार के बंधन में, एक परमाणु साझा जोड़े में दोनों इलेक्ट्रॉनों को प्रदान करता है। यह बंधन एक सामान्य कोवलेन्ट बंधन से भिन्न है, जहां प्रत्येक परमाणु एक इलेक्ट्रॉन का योगदान करता है। जो परमाणु एकल जोड़े का दान करता है, उसे दाता कहा जाता है, जबकि जो परमाणु जोड़े को स्वीकार करता है, उसे स्वीकारक कहा जाता है।

एक आयनिक बंधन दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में बड़े अंतर के परिणामस्वरूप बनता है। इस प्रकार के बंधन में, एक परमाणु साझा इलेक्ट्रॉनों को मजबूत तरीके से आकर्षित करता है, जिससे एक परमाणु से दूसरे परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का संचरण होता है। परिणामी आयन विद्युतस्थैतिक आकर्षण बलों द्वारा एक साथ बंधे होते हैं, जिससे एक आयनिक यौगिक बनता है।

कौवेलेन यौगिकों को आयनिक यौगिकों से इलेक्ट्रॉनों का साझा करना अलग करता है। कौवेलेन बंधनों में, परमाणु स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। इस साझा करने के परिणामस्वरूप अणुओं का निर्माण होता है न कि आयनों का। कौवेलेन यौगिक आमतौर पर कम पिघलने और उबलने के बिंदु रखते हैं, बिजली का संचालन नहीं करते हैं, और अक्सर पानी में अवघुलनहीन होते हैं लेकिन कार्बनिक सॉल्वेंट्स में घुलनशील होते हैं।

हाइड्रोजन बंधन की विशेषता एक हाइड्रोजन परमाणु द्वारा अत्यधिक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु के साथ कोवेलेंट रूप से जुड़े होने के साथ-साथ उसी या भिन्न अणु में अन्य इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु के बीच विद्युत चुम्बकीय आकर्षण से होती है। यह प्रकार का बंधन कई जैविक प्रक्रियाओं में महत्वपूर्ण है और कई पदार्थों के गुणों को निर्धारित करने में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।

आंतरमोलेक्युलर हाइड्रोजन बंधन, जैसे कि HF और पानी जैसे यौगिकों में देखा जाता है, पानी में घुलनशीलता और उबाल के बिंदु को बढ़ाता है। यह घटना विभिन्न रासायनिक और जैविक प्रणालियों में महत्वपूर्ण है, जो घुलनशीलता और उबाल के बिंदुओं जैसे गुणों को प्रभावित करती है।

वान डेर वॉलेस बल सामान्य रासायनिक बंधनों से कमजोर होते हैं और इनमें विभिन्न इंटरएक्शन शामिल होते हैं जैसे डिपोल-डिपोल इंटरएक्शन और लंदन विस्थापन बल। ये बल पदार्थों की भौतिक विशेषताओं को निर्धारित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं और विशेष रूप से आणविक इंटरएक्शन में प्रकट होते हैं।

क) C-H बंध: कार्बन इतनी इलेक्ट्रोनिगेटिव नहीं है कि वह हाइड्रोजन के साथ एक महत्वपूर्ण डिपोल बना सके, इसलिए C-H बंध आमतौर पर हाइड्रोजन बंध नहीं बनाते हैं।

ख) O-H बंध: ऑक्सीजन अत्यधिक इलेक्ट्रोनिगेटिव है, जो O-H बंध में हाइड्रोजन परमाणु पर एक मजबूत आंशिक सकारात्मक चार्ज उत्पन्न करता है। इससे मजबूत हाइड्रोजन बंधन की अनुमति मिलती है। उदाहरण के लिए, पानी (H₂O) और एल्कोहल में, O-H बंध असामान्य गुण जैसे उच्च उबलने के बिंदु, सतह तनाव, और विशिष्ट ऊष्मा क्षमता का कारण बनते हैं।

ग) S-H बंध: सल्फर ऑक्सीजन की तुलना में कम इलेक्ट्रोनिगेटिव है, इसलिए S-H बंध कमजोर रूप से ध्रुवीय होते हैं और हाइड्रोजन बंधन में महत्वपूर्ण भागीदारी नहीं करते हैं।

घ) P-H बंध: फास्फोरस P-H बंध में एक मजबूत डिपोल उत्पन्न करने के लिए पर्याप्त इलेक्ट्रोनिगेटिव नहीं है, और इसलिए, वे हाइड्रोजन बंधन या असामान्य गुण प्रदर्शित नहीं करते हैं।

इसलिए, सही उत्तर - विकल्प बी

जॉर्जो की चढ़ाई की क्षमता वैन डेर वाल्स बलों के कारण है, जो उनके पैर के पैड और सतहों के बीच मौजूद होते हैं। ये बल जॉर्जो को सतहों पर चिपकने में मदद करते हैं, जो अंतःआणविक इंटरैक्शन के माध्यम से होता है, और यह जैविक अनुकूलन में ऐसे बलों के महत्व को दर्शाता है।