एनसीआरटी सारांश: जिस्ट ऑफ केमिस्ट्री- 1 | Famous Books for UPSC CSE (Summary & Tests) in Hindi PDF Download

एसिड, बेस और साल्ट

1. अम्ल

• 'एसिड' शब्द एक लैटिन शब्द से लिया गया है, जिसका अर्थ है "खट्टा"। अधिकांश फलों और सब्जियों का खट्टा स्वाद उनमें मौजूद विभिन्न प्रकार के एसिड के कारण होता है। अधिकांश जानवरों और मनुष्यों के पाचन तरल पदार्थ भी एसिड होते हैं।
• एक एसिड एक यौगिक है, जो पानी में घुलने पर केवल सकारात्मक आयनों के रूप में हाइड्रोनियम  आयनों  (एच ₃ ओ ⁺ ) का उत्पादन करता है। एसिड की विशिष्ट संपत्ति इन हाइड्रोनियम आयनों की उपस्थिति के कारण है।
• अम्ल ऐसे यौगिक होते हैं जिनमें हाइड्रोजन (हाइड्रोक्लोरिक, एचसीएल ; सल्फ्यूरिक , एच ₂ एसओ ₄ ; नाइट्रिक , एचएनओ ₃ ) होता है। हालांकि, सभी यौगिकों में हाइड्रोजन शामिल नहीं हैं ( पानी , एच ₂ ओ ; मीथेन , सीएच ₄ )। एसिड आमतौर पर हाइड्रोजन और कभी-कभी ऑक्सीजन के साथ गैर-धातुओं के यौगिक होते हैं ।
• एसिड को  विभिन्न तरीकों से
  वर्गीकृत किया जा सकता है , नीचे वर्णित कारकों के आधार पर: (i)  एसिड की ताकत के आधार पर वर्गीकरण।
  (ii)  अम्ल की मूलता के आधार पर वर्गीकरण।
  (iii)  अम्ल के संकेतन के आधार पर वर्गीकरण।
  (iv)  ऑक्सीजन की उपस्थिति के आधार पर वर्गीकरण।
• एक एसिड की ताकत एक समाधान में मौजूद हाइड्रोनियम आयनों की एकाग्रता पर निर्भर करती है । हाइड्रोनियम आयनों की संख्या जितनी अधिक होती है, अम्ल की शक्ति उतनी ही अधिक होती है । हालांकि , कुछ एसिड कार्बोनिक एसिड जैसे पानी में किसी भी प्रशंसनीय हद तक अलग नहीं होते हैं। इसलिए , इन एसिड में हाइड्रोनियम आयनों की कम सांद्रता होगी ।
• मजबूत एसिड: एक एसिड, जो पूरी तरह से  या लगभग पूरी तरह से पानी में घुल जाता है, एक मजबूत एसिड के रूप में वर्गीकृत किया जाता है। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि इन अम्लों में सभी हाइड्रोजन आयन (H ⁺ ) पानी के अणु के साथ संयोजित होते हैं और हाइड्रोनियम आयन (H ₃ O ⁺ ) के रूप में मौजूद होते हैं ।
  मजबूत एसिड के उदाहरण हैं: हाइड्रोक्लोरिक एसिड, सल्फ्यूरिक एसिड, नाइट्रिक एसिड आदि।
• कमजोर एसिड: एक एसिड जो केवल पानी में भंग होने पर आंशिक रूप से  अलग हो जाता है, एक कमजोर एसिड के रूप में वर्गीकृत किया जाता है। अधिकांश अणु ऐसे अम्ल में स्वयं आणविक रूप में विलयन में बने रहते हैं ।
  उदाहरण : एसिटिक एसिड, फॉर्मिक एसिड, कार्बोनिक एसिड इत्यादि।मजबूत और कमजोर एसिड की तुलना करना
• आम तौर पर एसिड स्वाद में खट्टा होता है। किसी पदार्थ के अम्लीय या बुनियादी होने का परीक्षण करने के लिए विशेष प्रकार के पदार्थों का उपयोग किया जाता है। इन पदार्थों को संकेतक के रूप में जाना जाता है। एक अम्लीय या एक मूल पदार्थ के समाधान में जोड़े जाने पर संकेतक अपना रंग बदलते हैं । हल्दी , लिटमस , चाइना गुलाब की पंखुड़ियाँ (गुड़हल), आदि कुछ प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले संकेतक हैं। 
• सबसे अधिक इस्तेमाल किया जाने वाला प्राकृतिक संकेतक लिटमस है । इसे लाइकेन से निकाला जाता है। आसुत जल में इसका माउव (बैंगनी) रंग होता है । जब एक अम्लीय समाधान में जोड़ा जाता है, तो यह लाल हो जाता है और जब एक मूल समाधान में जोड़ा जाता है, तो यह नीला हो जाता है। यह एक समाधान के रूप में, या कागज के स्ट्रिप्स के रूप में उपलब्ध है, जिसे लिटमस  पेपर के रूप में जाना जाता है । आम तौर पर, यह लाल और नीले लिटमस पेपर के रूप में उपलब्ध है।लिटमस पेपर के रंग में बदलाव
• जो समाधान लाल या नीले लिटमस के रंग को नहीं बदलते हैं उन्हें तटस्थ समाधान के रूप में जाना जाता है । ये पदार्थ न तो अम्लीय हैं और न ही बुनियादी।
• अम्ल संक्षारक होते हैं और  मांस को जला सकते हैं और धातु को भंग कर सकते हैं ।

2. गैस और क्षार

• बेस एक ऐसा पदार्थ है जो पानी में घुलने पर OH आयन देता है। गैसें आमतौर पर धातु हाइड्रॉक्साइड (MOH) होती हैं। उदाहरणों में  सोडियम हाइड्रोक्साइड, NaOH, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड, Ca (OH) _{2 शामिल हैं} । पानी में एक आधार के समाधान को क्षार कहा जाता है ।
• गैस और एसिड एक दूसरे को बेअसर करते हैं, इसलिए आधार को परिभाषित करने का एक और तरीका एक यौगिक है जो केवल नमक और पानी देने के लिए एक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है। एसिड की तरह, क्षार मजबूत या कमजोर हो सकते हैं। वे जितना अधिक हाइड्रॉक्साइड आयन पैदा करते हैं, क्षार उतना ही मजबूत होता है ।
• किसी अम्ल का अम्लीय गुण हाइड्रोजन आयनों (H ⁺ ) की उपस्थिति के कारण होता है जबकि आधार या क्षार का, उनमें हाइड्रॉक्सिल (OH ^- ) आयनों की उपस्थिति के कारण होता है। जब एक अम्ल और क्षार (क्षार) संयोजित होते हैं, तो अम्ल का धनात्मक आवेशित हाइड्रोजन आयन जल के अणु बनाने के लिए आधार के ऋणात्मक रूप से आवेशित हाइड्रॉक्सिल आयन के साथ जुड़ जाता है। इसलिए, गठित पानी के अणु में कोई चार्ज नहीं होता है क्योंकि हाइड्रोजन आयन और हाइड्रॉक्सिल आयनों के सकारात्मक और नकारात्मक आरोप बेअसर हो जाते हैं ।
• एक आधार की ताकत हाइड्रॉक्सिल आयनों की एकाग्रता पर निर्भर करती है जब इसे पानी में भंग किया जाता है ।
  (i) स्ट्रॉन्ग बेस: एक बेस जो पूरी तरह से या लगभग पूरी तरह से पानी में घुल जाता है, उसे एक मजबूत बेस के रूप में वर्गीकृत किया जाता है। हाइड्रॉक्सिल आयनों की संख्या जितनी अधिक होती है, आधार उतना ही मजबूत होता है।
  उदाहरण: सोडियम हाइड्रॉक्साइड: NaOH, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड: KOH, कैल्शियम हाइड्रोक्साइड: Ca (OH) ₂ ।
  (ii) कमजोर आधार: एक आधार जो केवल आंशिक रूप से पानी में घुल जाता है, एक कमजोर आधार के रूप में जाना जाता है।
  उदाहरण: मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड: Mg (OH) ₂ , अमोनियम हाइड्रॉक्साइड: NH ₄ OH।
• स्वाद के लिए कड़वे होते हैं। वे छूने के लिए साबुन और फिसलन हैं। सोडियम हाइड्रॉक्साइड और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड जैसे मजबूत क्षार प्रकृति में अत्यधिक संक्षारक या कास्टिक हैं। सोडियम हाइड्रॉक्साइड और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड को आमतौर पर कास्टिक सोडा और कास्टिक पोटाश कहा जाता है। ऑर्गेनिक ऊतक जैसे त्वचा आदि, इन दोनों क्षारों द्वारा पूरी तरह से विकसित हो जाते हैं। हालांकि, अन्य क्षार केवल हल्के संक्षारक हैं।

3. पीएच

• पीएच में हाइड्रोजन आयन सांद्रता को मापने के लिए एक पैमाना कहा जाता है। पीएच में जर्मन में 'पोटेंज' का अर्थ है, शक्ति। पीएच पैमाने पर हम 0 (बहुत अम्लीय) से 14 (बहुत क्षारीय) पीएच को माप सकते हैं। पीएच को केवल एक संख्या के रूप में सोचा जाना चाहिए जो एक समाधान के अम्लीय या मूल प्रकृति को इंगित करता है। उच्च हाइड्रोनियम आयन सांद्रता, कम पीएच मान है। एक  तटस्थ समाधान का पीएच 7 है। 
• पीएच पैमाने पर 7 से कम मूल्य एक अम्लीय समाधान का प्रतिनिधित्व करते हैं। जैसा कि पीएच मान 7 से 14 तक बढ़ जाता है , यह समाधान में OH ^- आयन एकाग्रता में वृद्धि का प्रतिनिधित्व करता है, अर्थात क्षार की ताकत में वृद्धि। सार्वभौमिक संकेतक के साथ आमतौर पर लगाए गए पेपर का उपयोग पीएच को मापने के लिए किया जाता है। 
• ऐसे रसायन हैं जो विभिन्न पीएच मानों में रंग बदलते हैं। इन्हें संकेतक कहा जाता है। सबसे प्रसिद्ध में से एक लिटमस है। पीएच 7 (अम्लीय) से कम होने और पीएच 7 (मूल) से अधिक होने पर यह पदार्थ लाल हो जाता है।

4. लवण

• जब एक एसिड आधार के साथ प्रतिक्रिया करता है तो एक साल्ट परिणाम होता है। दोनों  बेअसर हैं । एच ⁺  और ओह ^-  आयनों प्रपत्र पानी के लिए गठबंधन। अम्ल के अधात्विक आयन और आधार के धातु के आयन नमक बनाते हैं ।
• रोजमर्रा की जिंदगी और औद्योगिक अनुप्रयोगों में उपयोग किए जाने वाले महत्वपूर्ण लवण सोडियम क्लोराइड (NaCl), सोडियम कार्बोनेट , (Na ₂ CO ₃ ), सोडियम बाइकार्बोनेट , (NaHCO ₃ ), सोडियम हाइड्रोक्साइड (NaOH) हैं।
• नमक के आयन आमतौर पर समाधान में रहते हैं। नमक क्रिस्टलीकृत बाहर जब पानी निकाल दिया जाता है। कुछ लवण अघुलनशील हैं । एसिड और बेस को एक साथ मिलाने पर वे बाहर निकलेंगे।
• एक मजबूत अम्ल का लवण और एक मजबूत आधार 7 के pH मान के साथ तटस्थ होते हैं। दूसरी तरफ, एक मजबूत अम्ल और कमजोर आधार के लवण 7 से कम पीएच मान वाले अम्लीय होते हैं और एक मजबूत आधार और कमजोर अम्ल के मूल होते हैं। प्रकृति, 7 से अधिक पीएच मान के साथ।

परमाण्विक संरचना

• एक परमाणु तत्व का सबसे छोटा कण है जो स्वतंत्र रूप से मौजूद हो सकता है और इसके सभी रासायनिक गुणों को बनाए रख सकता है। परमाणु मौलिक कणों से बने होते हैं: ई लेट्रॉन , पी रोटन और एन यूट्रॉन ।एक परमाणु

➢ डाल्टन का परमाणु सिद्धांत

जॉन डाल्टन ने 1805 में रासायनिक संयोजनों के नियमों को सैद्धांतिक औचित्य प्रदान करने के लिए मामले का एक सरल सिद्धांत प्रदान किया।

सिद्धांत के मूल आसन हैं:

• सभी पदार्थ छोटे, अविभाज्य कणों से बने होते हैं जिन्हें परमाणु कहा जाता है ।
• एक ही तत्व के परमाणु आकार, आकार, द्रव्यमान और अन्य गुणों में समान हैं।
• प्रत्येक तत्व अपनी तरह के परमाणुओं से बना होता है। विभिन्न तत्वों के परमाणु सभी प्रकार से भिन्न हैं।
• परमाणु सबसे छोटी इकाई है जो रासायनिक संयोजनों में भाग लेती है।
• परमाणुओं को सरल पूर्ण-संख्या अनुपात में एक-दूसरे के साथ संयोजित करके यौगिक अणु कहा जाता है ।
• किसी भी रासायनिक या भौतिक परिवर्तन के दौरान परमाणुओं को बनाया, विभाजित या नष्ट नहीं किया जा सकता है।

➢ एक प्रतीक द्वारा एक परमाणु का प्रतिनिधित्व 

• डाल्टन बहुत विशिष्ट अर्थों में तत्वों के लिए प्रतीकों का उपयोग करने वाले पहले वैज्ञानिक थे। जब उन्होंने किसी तत्व के लिए एक प्रतीक का उपयोग किया, तो उनका मतलब उस तत्व की एक निश्चित मात्रा भी है, अर्थात उस तत्व का एक परमाणु। 
• एक प्रतीक एक तत्व के परमाणु के एक शॉर्टहैंड प्रतिनिधित्व को दर्शाता है। किसी भी तत्व का प्रतीक अंग्रेजी नाम या लैटिन नाम (अंग्रेजी वर्णमाला में लिखा हुआ) पर आधारित है और कई प्रतीक अंग्रेजी में तत्व के नाम के पहले एक या दो अक्षर हैं। प्रतीक का पहला अक्षर हमेशा बड़े अक्षर (अपरकेस) के रूप में लिखा जाता है और दूसरा अक्षर छोटे अक्षर (लोअरकेस) के रूप में।
  उदाहरण :  
  (i) हाइड्रोजन- H
  (ii) एल्युमिनियम- Al  और न AL
  (iii) कोबाल्ट- Co  और न CO।
  कुछ तत्वों के प्रतीक नाम के पहले अक्षर और एक अक्षर से बनते हैं, जो बाद में नाम में दिखाई देते हैं।
  उदाहरण :
  (i) क्लोरीन -Cl
  (ii) जिंक - Zn
• अन्य प्रतीकों को लैटिन, जर्मन या ग्रीक में तत्वों के नाम से लिया गया है।
  उदाहरण :  
  (i)  लोहे का प्रतीक इसके लैटिन नाम फेरम से Fe है ।
  (ii) सोडियम एन एट्रियम से Na है ।
  (iii)  कलियम से पोटेशियम K है ।
  इसलिए, प्रत्येक तत्व का एक नाम और एक अद्वितीय रासायनिक प्रतीक है ।

➢ एटम / तत्वों का आकार

• परमाणु बहुत छोटे होते हैं, वे किसी भी चीज से छोटे होते हैं जिसकी हम कल्पना या तुलना कर सकते हैं। एक हाइड्रोजन परमाणु, ज्ञात सबसे छोटा परमाणु जिसका व्यास लगभग 5 x 10 मिमी है। परमाणु त्रिज्या को नैनोमीटर में मापा जाता है। 1 एम = 10 ⁹ एनएम।

➢ परमाणु भार

• किसी विशेष परमाणु का द्रव्यमान एक मानक इकाई के रूप में लिया जाता है और अन्य परमाणुओं का द्रव्यमान इस मानक से संबंधित होता है। हाइड्रोजन सबसे हल्का तत्व है और सबसे छोटा परमाणु चुना गया और माना जाता है कि इसका द्रव्यमान 1. 1. हाइड्रोजन का एक परमाणु एक परमाणु द्रव्यमान इकाई ( AMU ) के बराबर एक परमाणु द्रव्यमान सौंपा गया था । 
• संख्या ग्राम में एक परमाणु के द्रव्यमान को नहीं दर्शाती है। यह सिर्फ एक शुद्ध संख्या है। अन्य तत्वों के परमाणुओं के द्रव्यमान की तुलना हाइड्रोजन से की गई थी, ताकि इसके सापेक्ष उनका परमाणु द्रव्यमान ज्ञात हो सके। यदि सल्फर के एक परमाणु का वजन हाइड्रोजन के 32 परमाणुओं जितना होता है , तो सल्फर का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान  32U है ।
• हाइड्रोजन के एक परमाणु के द्रव्यमान को परिभाषित करने के इस तरीके की कठिनाइयां हैं। जबकि हाइड्रोजन के एक परमाणु के द्रव्यमान को 1 परमाणु द्रव्यमान इकाई माना जाता है, इसकी प्राकृतिक अवस्था में हाइड्रोजन गैस में क्रमशः 1, 2 और 3 परमाणु द्रव्यमान के 3 समस्थानिक होते हैं। इस प्रकार औसत द्रव्यमान 1 AMU के बजाय 1.00 AMU हो जाता है। यह बदले में अन्य सभी तत्वों के परमाणु द्रव्यमान को जटिल करता है।
• बाद में, ऑक्सीजन के एक परमाणु को 16 इकाइयों के रूप में अपने द्रव्यमान द्वारा मानक के रूप में पसंद किया गया था। 
• हालांकि, 1961 में एक सार्वभौमिक रूप से स्वीकृत परमाणु द्रव्यमान इकाई के लिए, कार्बन -12 आइसोटोप को परमाणु द्रव्यमान मापने के मानक संदर्भ के रूप में चुना गया था। 

एक परमाणु द्रव्यमान इकाई एक द्रव्यमान इकाई है जो कार्बन -12 के एक परमाणु के द्रव्यमान के लगभग एक बारहवें (1/12 वें) के बराबर है । 

• सभी तत्वों के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान कार्बन -12 के एक परमाणु के संबंध में पाए गए हैं। यह 1.66 × 10 ^-24 g के बराबर है ।

➢  अणु

• एक अणु सामान्य रूप से, दो या दो से अधिक परमाणुओं का एक समूह होता है जो रासायनिक रूप से एक साथ बंधे होते हैं, यानी आकर्षक बलों द्वारा एक साथ कसकर पकड़े जाते हैं।
• एक अणु को किसी तत्व या यौगिक के सबसे छोटे कण के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जो स्वतंत्र अस्तित्व में सक्षम है और उस पदार्थ के सभी गुणों को दर्शाता है।
• अणु बनाने के लिए एक ही तत्व या विभिन्न तत्वों के परमाणु एक साथ जुड़ सकते हैं।                        
• एक तत्व के अणु उसी प्रकार के परमाणुओं द्वारा गठित होते हैं। कई तत्वों के अणु, जैसे आर्गन (Ar), हीलियम (He) आदि उस तत्व के केवल एक परमाणु से बने होते हैं। लेकिन अधिकांश अधिकाँश लोगों के साथ ऐसा नहीं है।
  उदाहरण: ऑक्सीजन के एक अणु में ऑक्सीजन के दो परमाणु होते हैं और इसलिए इसे डायटोमिक अणु, O _{2 के} रूप में जाना जाता है । यदि ऑक्सीजन के 3 परमाणु एक अणु में एकजुट हो जाते हैं, तो सामान्य 2 के बजाय, हमें ओजोन मिलता है। अणु बनाने वाले परमाणुओं की संख्या को इसकी परमाणुता के रूप में जाना जाता है ।
• विभिन्न तत्वों के परमाणु यौगिकों के अणुओं के निर्माण के लिए निश्चित अनुपात में एक साथ जुड़ते हैं । धातु और अधातु से बने यौगिकों में आवेशित प्रजातियाँ होती हैं। आरोपित प्रजातियों को आयनों के रूप में जाना जाता है । 
• एक आयन एक आवेशित कण होता है और इसे n अपेक्षाकृत या सकारात्मक रूप से चार्ज किया जा सकता है । नकारात्मक रूप से आवेशित आयन को 'आयन' और धनात्मक आवेशित आयन को एक 'cation' कहा जाता है। उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड (NaCl) लें। इसके घटक कण सकारात्मक रूप से सोडियम आयन (Na ⁺ ) और नकारात्मक रूप से आवेशित क्लोराइड आयन (Cl ^- ) से आवेशित होते हैं । आयनों में एक एकल आवेशित परमाणु या परमाणुओं का एक समूह शामिल हो सकता है जिनके पास शुद्ध आवेश होता है।
• एक चार्ज करने वाले परमाणुओं के एक समूह को एक पॉलीआटोमिक  आयन के रूप में जाना जाता है ।

➢  रासायनिक सूत्र

• एक यौगिक का रासायनिक सूत्र इसकी संरचना का एक प्रतीकात्मक प्रतिनिधित्व है। विभिन्न यौगिकों के रासायनिक सूत्र आसानी से लिखे जा सकते हैं। 
• किसी तत्व की संयोजन शक्ति (या क्षमता) को इसकी वैधता के रूप में जाना जाता है । वैधता का उपयोग यह पता लगाने के लिए किया जा सकता है कि रासायनिक यौगिक बनाने के लिए किसी तत्व के परमाणु किसी अन्य तत्व के परमाणु (ओं) के साथ कैसे संयोजित होंगे। किसी तत्व के परमाणु की वैधता को उस परमाणु के हाथों या हथियारों के रूप में माना जा सकता है।
• सबसे सरल यौगिक, जो दो अलग-अलग तत्वों से बने होते हैं, द्विआधारी  यौगिक कहलाते हैं । यौगिकों के लिए रासायनिक सूत्र लिखते समय, हम घटक तत्वों और उनकी मान्यताओं को लिखते हैं। फिर हमें संयोजन परमाणुओं की वैधता को पार करना होगा। 
• आयनिक यौगिकों के सूत्र संरचना में सकारात्मक से नकारात्मक आयनों की पूरी संख्या अनुपात हैं।

➢ आणविक द्रव्यमान

• किसी पदार्थ का आणविक द्रव्यमान पदार्थ के एक अणु में सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमान का योग होता है। इसलिए यह परमाणु द्रव्यमान इकाइयों (यू) में व्यक्त एक अणु के सापेक्ष द्रव्यमान है ।
• सूत्र इकाई द्रव्यमान एक पदार्थ के एक परिसर के एक सूत्र इकाई में सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमान के एक योग है। फॉर्मूला इकाई द्रव्यमान की गणना उसी तरह की जाती है जैसे हम आणविक द्रव्यमान की गणना करते हैं। अंतर केवल इतना है कि हम उन पदार्थों के लिए सूत्र इकाई शब्द का उपयोग करते हैं जिनके घटक कण आयन होते हैं। 
• तत्वों के विभिन्न परमाणुओं के द्रव्यमान की तुलना करने के लिए वैज्ञानिक सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान पैमाने का उपयोग करते हैं। कार्बन -12 आइसोटोप के परमाणु रों 12 के एक रिश्तेदार परमाणु भार आवंटित कर रहे हैं और अन्य सभी परमाणु के रिश्तेदार जनता एक कार्बन -12 परमाणु का द्रव्यमान के साथ तुलना करके प्राप्त कर रहे हैं।

➢   मोल कॉन्सेप्ट

• चूंकि व्यक्तिगत रूप से कणों के वजन की गणना करना संभव नहीं है, ऐसे कणों का एक संग्रह सभी व्यावहारिक उद्देश्यों के लिए लिया जाता है। यह पता चला कि 12C कार्बन के 12g समस्थानिक में मौजूद परमाणुओं की संख्या 6.023 × 10 ²³ परमाणु है। यह खोजकर्ता एवोगैड्रो के बाद एवोगैड्रो  संख्या के  रूप में जाना जाता है । 
• गैस का एक मोल 6.023 × 10 ²³ कणों वाले पदार्थ की मात्रा है । यह किसी पदार्थ की राशि या मात्रा की एक मूल इकाई है। पदार्थ परमाणु, अणु, आयन या आयनों का समूह हो सकता है।

• किसी पदार्थ के 1 मोल के द्रव्यमान को उसका दाढ़ द्रव्यमान कहा जाता है। एसटीपी में किसी भी गैस के एक मोल में 22.4 एल की मात्रा होगी । इसे दाढ़ की मात्रा कहा जाता है ।
• इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन की खोज का श्रेय क्रमशः जेजे थॉमसन और ई। गोल्डस्टीन को जाता है। जे जे थॉमसन ने प्रस्तावित किया कि इलेक्ट्रॉनों को एक सकारात्मक क्षेत्र में एम्बेडेड किया जाता है।

➢    रदरफोर्ड के परमाणु का मॉडल

• रदरफोर्ड के अल्फा-कण प्रकीर्णन प्रयोग ने परमाणु नाभिक की खोज की। रदरफोर्ड के परमाणु के मॉडल ने प्रस्तावित किया कि परमाणु के अंदर एक बहुत छोटा नाभिक मौजूद होता है और इलेक्ट्रॉन इस नाभिक के चारों ओर घूमते हैं। इस मॉडल द्वारा परमाणु की स्थिरता को स्पष्ट नहीं किया जा सकता है।रदरफोर्ड का अल्फा-कण स्कैटरिंग प्रयोग

➢    नील बोहर का मॉडल

• परमाणु के नील बोहर का मॉडल अधिक सफल था। उन्होंने प्रस्तावित किया कि इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के चारों ओर असतत ऊर्जा के साथ विभिन्न गोले में वितरित किया जाता है। यदि परमाणु के गोले पूर्ण हैं, तो परमाणु स्थिर और कम प्रतिक्रियाशील होगा।नील का बोह्र का मॉडल एटम

➢   जे चैडविक डिस्कवरी

• जे। चाडविक  ने एक परमाणु के नाभिक में न्यूट्रॉन की उपस्थिति की खोज की।
  तो, एक परमाणु के तीन उप-परमाणु कण हैं:
  (i) इलेक्ट्रॉन
  (ii) प्रोटॉन
  (iii) न्यूट्रॉन
  इलेक्ट्रॉन नकारात्मक रूप से चार्ज होते हैं, प्रोटॉन सकारात्मक रूप से चार्ज होते हैं और न्यूट्रॉन का कोई शुल्क नहीं होता है।
• इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की खोज विज्ञान में अनुसंधान के नए सिद्धांतों का शुरुआती बिंदु था, जिसने भौतिकविदों को पदार्थ के परमाणुओं की संरचना और प्रकृति में एक अंतर्दृष्टि दी। एक परमाणु तीन प्राथमिक कणों, अर्थात् इलेक्ट्रॉनों, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन से बना होता है।
• इलेक्ट्रॉनों का ऋणात्मक आवेश होता है, प्रोटॉन का धनात्मक आवेश होता है और न्यूट्रॉन का कोई आवेश नहीं होता है। न्यूट्रॉन तटस्थ हैं। नकारात्मक इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या और सकारात्मक प्रोटॉन की उपस्थिति के कारण परमाणु एक पूरे के रूप में विद्युत रूप से तटस्थ है। 
• ऊपर निष्कर्षों के आधार पर कहा जा सकता है कि परमाणु के दो प्रमुख प्रभाग हैं:
  (i) पहले  एक परमाणु के केन्द्र है, इसके बुलाया नाभिक । प्रोटॉन और न्यूट्रॉन परमाणु के केंद्र में छोटे नाभिक में स्थित होते हैं। प्रोटॉन की उपस्थिति के कारण नाभिक सकारात्मक रूप से चार्ज होता है।
  (ii) दूसरे  इलेक्ट्रॉनों, जो चारों ओर विभिन्न गोले (या कक्षाओं) में नाभिक घूमना कर रहे हैं। एक परमाणु के गोले को K, L, M, N,… के रूप में निर्दिष्ट किया जाता है। नाभिक के चारों ओर का स्थान जिसमें इलेक्ट्रॉन घूमते हैं, परमाणु के आकार को निर्धारित करता है।
• एक शेल में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या सूत्र 2 एन ² द्वारा दी गई है , जहां 'एन' ऑर्बिट नंबर या एनर्जी लेवल इंडेक्स, 1,2,3, ... इत्यादि है।
• इसलिए, विभिन्न गोले में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या इस प्रकार है:
  (i)  पहली कक्षा या के-खोल = २.१२ = २
  (ii)  दूसरी कक्षा या एल-शेल होगी = २.२२ =
  ((iii)  तीसरी कक्षा या एम-शेल होगा = 2.32 = 18
  (iv) चौथा कक्षा या एन-शेल = 2.42 = 32 होगा, और इसी तरह।
• इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या जिसे सबसे बाहरी कक्षा में समायोजित किया जा सकता है, 8. किसी दिए गए शेल में इलेक्ट्रॉनों को तब तक समायोजित नहीं किया जाता है जब तक कि आंतरिक गोले नहीं भरे जाते हैं। यही है, गोले एक कदम-वार तरीके से भरे हुए हैं।

➢  वैधता

• किसी परमाणु के सबसे बाहरी आवरण में मौजूद इलेक्ट्रॉनों को वैलेंस  इलेक्ट्रॉनों के रूप में जाना जाता है । यह एक रासायनिक  प्रतिक्रिया के दौरान निर्णायक खोल है । रासायनिक संयोजनों के दौरान केवल इस सबसे बाहरी शेल के इलेक्ट्रॉन शामिल होते हैं, इलेक्ट्रॉनों को या तो सबसे बाहरी शेल से दिया जाता है, या सबसे बाहरी शेल में स्वीकार किया जाता है, या किसी अन्य तत्व के सबसे बाहरी शेल में इलेक्ट्रॉनों के साथ साझा किया जाता है। 
• उनके परमाणुओं में समान इलेक्ट्रॉनों की संख्या वाले तत्वों में समान रासायनिक गुण होते हैं। एक परमाणु में वैलेंस शेल की संख्या आवर्त सारणी में उस स्थिति को निर्धारित करती है, जिस अवधि में तत्व होता है। वैलेंस शेल में 1, 2 या 3 इलेक्ट्रॉनों वाले तत्व धातु होते हैं। अपवाद एच और वह है। उनके वैलेंस शेल में 4 से 7 इलेक्ट्रॉनों वाले तत्व गैर-धातु हैं।
• वैधता एक तत्व की संयोजन क्षमता है। यह एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या है जो वास्तव में बंधन निर्माण में भाग लेते हैं। उदाहरण के लिए, परमाणु संख्या 6 वाले कार्बन परमाणु में 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।
• वैधता की गणना: वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या तत्व की वैधता है। एक तत्व की वैधता की गणना ऑक्टेट को पूरा करने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों की संख्या को खोजने के द्वारा भी की जा सकती है। यदि किसी परमाणु का सबसे बाहरी आवरण पूरी तरह से भरा हुआ है, तो इसकी वैधता = 0. महान गैसों के सबसे बाहरी गोले हीलियम, नियोन, आर्गन, क्रिप्टन आदि पूरी तरह से भरे हुए हैं। इसलिए उनकी वैधता शून्य है। ऐसे तत्व प्रकृति द्वारा बहुत ही गैर-प्रतिक्रियाशील और निष्क्रिय हैं।

➢  परमाणु संख्या

• परमाणुओं का नाभिक प्रोटॉन और न्यूट्रॉन से बना होता है। नाभिक के इन दो घटकों को नाभिक के रूप में संदर्भित किया जाता है। इलेक्ट्रॉन नाभिक के बाहर स्थान पर कब्जा कर लेते हैं।
• चूंकि एक परमाणु विद्युत रूप से तटस्थ है, नाभिक में प्रोटॉन की संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है। यह संख्या प्रतीक Z द्वारा दिया गया परमाणु क्रमांक है।

➢  मास संख्या

• किसी तत्व के एक परमाणु में मौजूद प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की कुल संख्या को उसके द्रव्यमान संख्या के रूप में जाना जाता है।

मास संख्या = प्रोटॉन की संख्या + न्यूट्रॉन की संख्या

• समस्थानिक: समस्थानिक एक ही तत्व के परमाणु होते हैं, जिनकी संख्या अलग-अलग होती है। यह ध्यान रखना दिलचस्प है कि किसी दिए गए परमाणु संख्या के परमाणुओं में विभिन्न संख्या में न्यूट्रॉन हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन परमाणु के मामले को लें, इसकी तीन परमाणु प्रजातियां हैं, जैसे कि प्रोटियम (11 एच), ड्यूटेरियम (21 एच या डी) और ट्रिटियम (31 एच या टी)। प्रत्येक की परमाणु संख्या 1 है, लेकिन द्रव्यमान संख्या क्रमशः 1, 2 और 3 है। 
• किसी तत्व के सभी समस्थानिकों में वैलेन्स इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या होती है, जिसमें समान रासायनिक गुण होते हैं। 
• समस्थानिकों के भौतिक गुण उनके नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या के अंतर के कारण भिन्न होते हैं। घनत्व, गलनांक और क्वथनांक, आदि, थोड़े भिन्न होते हैं।
• इसोबार: विभिन्न परमाणु संख्या वाले विभिन्न तत्वों के परमाणुओं, जिनकी द्रव्यमान संख्या समान होती है, उन्हें इसोबर्स के रूप में जाना जाता है। इनमें अलग-अलग संख्या में प्रोटॉन हैं लेकिन प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या के बराबर योग हैं।इसोबार
• आइसोटोन:  विभिन्न तत्वों के परमाणुओं, जिनमें न्यूट्रॉन की संख्या समान होती है, लेकिन अलग-अलग परमाणु संख्या, को आइसोटोन कहा जाता है ।आइसोटोन

➢   रेडियोधर्मिता

• रेडियोधर्मिता एक परमाणु घटना है। यह नाभिक से विकिरण का सहज उत्सर्जन है। 
• 1899 में, रेडियोधर्मिता का अध्ययन अर्नेस्ट रदरफोर्ड द्वारा लिया गया था । उन्होंने एक छोटे लीड बॉक्स के निचले हिस्से में थोड़ा रेडियम रखा और उन किरणों का विषय बनाया जो उनकी दिशा में समकोण पर एक बहुत मजबूत चुंबकीय क्षेत्र की कार्रवाई के लिए उभरीं। उन्होंने पाया कि किरणें तीन अलग-अलग घटकों में विभाजित हो जाती हैं। 
• रदरफोर्ड ने तीन प्रकार के विकिरण अल्फा (α), बीटा (,), और गामा (ays) किरणों को कहा। तीन प्रकार के रेडियोधर्मी क्षय
• Α-रे की है कि एक दिशा विपरीत में सीधे रास्ते से फिर रहे थे β-रे और α-रे एक सकारात्मक चार्ज किया जाता है, β-रे एक नकारात्मक चार्ज किया जाता है और वे जो undeviated पारित तटस्थ थे या न लगाए गए थे γ रे ।