एनसीआरटी सारांश: जिस्ट ऑफ केमिस्ट्री- 3 | विज्ञान और प्रौद्योगिकी (Science & Technology) for UPSC CSE PDF Download

2. वर्गीकरण

(ए) शुद्ध पदार्थ और मिश्रण

• एक शुद्ध पदार्थ वह है जिसमें पूरे शरीर में एक प्रकार की सामग्री होती है। किसी भी भौतिक प्रक्रिया द्वारा किसी पदार्थ को अन्य प्रकार के पदार्थों में अलग नहीं किया जा सकता है। 
• पदार्थ के रूप में एक से अधिक प्रकार के शुद्ध रूप से मिश्रण  का गठन किया जाता है। निस्पंदन , उच्च बनाने की क्रिया , क्षय , क्रोमैटोग्राफी , क्रिस्टलीकरण , आदि जैसे उपयुक्त जुदाई तकनीकों का उपयोग करके मिश्रण को शुद्ध पदार्थों में अलग किया जा सकता है ।

(b) सजातीय और विषम पदार्थ

• एक पदार्थ को सजातीय  कहा जाता है यदि उसके सभी हिस्सों में एक और एक ही रचना और गुण हैं। दूसरी ओर, यदि रचना और गुण पूरे शरीर में समान नहीं हैं, तो पदार्थ विषम है । एक शुद्ध पदार्थ सजातीय होना चाहिए।

(c) तत्व और यौगिक

शुद्ध पदार्थ को तत्वों और यौगिकों में वर्गीकृत किया गया है:

• तत्व: एक तत्व पदार्थ का एक रूप है जिसे रासायनिक प्रतिक्रियाओं द्वारा सरल पदार्थों में नहीं तोड़ा जा सकता है। रॉबर्ट बॉयल 1661 में तत्व शब्द का उपयोग करने वाले पहले वैज्ञानिक थे। तत्वों को सामान्य रूप से धातुओं, गैर-धातुओं और धातु धातुओं में विभाजित किया जा सकता है।
• यौगिक: एक यौगिक दो या दो से अधिक विभिन्न प्रकार के तत्वों से बना पदार्थ है, जो एक निश्चित अनुपात में रासायनिक रूप से संयुक्त है। एक यौगिक के गुण उसके घटक तत्वों से भिन्न होते हैं।

प्रतीक:  प्रतीक एक तत्व के पूर्ण नाम के लिए एक संक्षिप्त नाम है। कई मामलों में तत्व के सामान्य नाम का प्रारंभिक पूंजी अक्षर इसके लिए संक्षिप्त नाम के रूप में उपयोग किया जाता है।

»  H का अर्थ है हाइड्रोजन, N के लिए नाइट्रोजन आदि। दो अक्षरों का उपयोग दो या दो से अधिक तत्वों के मामलों में किया जाता है। इसके नाम से एक दूसरा प्रमुख अक्षर (छोटा) प्रारंभिक अक्षर में जोड़ा गया है। 

»  अल एल्यूमीनियम के लिए खड़ा है, क्लार क्लोरीन के लिए खड़ा है, आदि कुछ मामलों में प्रतीकों को तत्व के लैटिन नाम से पत्र या अक्षर लेने से प्राप्त होता है। Cu का अर्थ कॉपर (लैटिन नाम क्यूप्रम) है, Au का अर्थ गोल्ड (लैटिन नाम औरम) है, आदि

➢  प्रतीकों का उपयोग करना

• प्रतीक  एक परमाणु का प्रतिनिधित्व करता है और स्वाभाविक रूप से संबंधित तत्व की पूरी तरह से निश्चित राशि के लिए खड़ा है। प्रत्येक पदार्थ अपने अणुओं का एक समुच्चय है, और पदार्थ के एक अणु के प्रतीकात्मक प्रतिनिधित्व को इसका सूत्र कहा जाता है । 
• तत्व के प्रति अणु परमाणुओं की संख्या के रूप में जाना जाता है atomicity  अणु की । यदि किसी तत्व के अणु में एक परमाणु होता है, तो अणु का प्रतिनिधित्व केवल प्रतीक द्वारा किया जाता है, अर्थात, ऐसे मामले में प्रतीक भी सूत्र का प्रतिनिधित्व करता है।
• वैधता: रासायनिक पदार्थों की संख्या, स्वयं तत्व को छोड़कर, एक साथ संयुक्त इन प्राथमिक सामग्रियों में से दो या अधिक से बना है। 

एक तत्व की वैधता तत्व के एक परमाणु की संयोजन क्षमता है और इसे हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या से मापा जाता है जिसके साथ इसे जोड़ा जा सकता है।

• हाइड्रोजन को संदर्भ के मानक के रूप में चुना जाता है क्योंकि हाइड्रोजन की संयोजन क्षमता कम से कम है। यद्यपि तत्व के एक परमाणु की संयोजन क्षमता है और बड़ी निश्चित है, वैधता भिन्न हो सकती है, कुछ तत्व अलग-अलग वैधता प्रदर्शित करते हैं । उच्चतम वैधता 0 ज्ञात की जा रही है, वैधता 0 से 8 के बीच है। हीलियम, आर्गन, इत्यादि, तथाकथित अक्रिय गैसों की कोई संयोजन क्षमता नहीं होती है और इसलिए उन्हें शून्य-शून्य तत्व माना जाता है। एक वैधता हमेशा एक पूरी संख्या होती है।
• तत्वों की तरह यौगिक  भी आणविक सूत्र द्वारा दर्शाए जाते हैं । एक यौगिक के सूत्र का निर्माण करने के लिए घटक तत्वों के प्रतीकों को अगल-बगल लिखा जाता है और प्रत्येक के परमाणुओं की संख्या को अंकों के निचले दाईं ओर अंक डालकर इंगित किया जाता है। लेकिन सबस्क्रिप्ट एक सूत्र में नहीं लिखा है।

• एक समाधान दो या अधिक पदार्थों का एक सजातीय मिश्रण है। एक समाधान के प्रमुख घटक को विलायक , और नाबालिग, घुला हुआ पदार्थ कहा जाता है । नींबू पानी , सोडा वॉटर आदि सभी समाधान के उदाहरण हैं। हमारे पास ठोस समाधान (मिश्र) और गैसीय समाधान (वायु) भी हो सकते हैं ।
• एक घोल के कण व्यास में 1 एनएम (10 ^-9 मीटर) से छोटे होते हैं । इसलिए, उन्हें नग्न आंखों से नहीं देखा जा सकता है। छानने की प्रक्रिया द्वारा विलेय कणों को मिश्रण से अलग नहीं किया जा सकता है। घुला हुआ पदार्थ कणों बसने नहीं है जब अबाधित छोड़ दिया , यह है कि, एक समाधान स्थिर है।
• एक समाधान की सांद्रता प्रति इकाई आयतन या समाधान / विलायक के प्रति इकाई द्रव्यमान में विलेय की मात्रा होती है ।
• ऐसी सामग्री जो एक विलायक में अघुलनशील होती है और ऐसे कण होते हैं जो नग्न आंखों को दिखाई देते हैं, एक निलंबन बनाते हैं। एक निलंबन एक विषम मिश्रण है । 

• मिश्र धातुएं धातुओं के सजातीय मिश्रण हैं और उन्हें भौतिक तरीकों से उनके घटकों में अलग नहीं किया जा सकता है । लेकिन फिर भी, एक मिश्र धातु को एक मिश्रण के रूप में माना जाता है क्योंकि यह अपने घटकों के गुणों को दर्शाता है और इसमें चर रचना हो सकती है।
  उदाहरण: पीतल लगभग 30% जस्ता और 70% तांबे का मिश्रण है।
• गैर-सजातीय प्रणाली , जिसमें तरल पदार्थों में ठोस छितराया जाता है, निलंबन कहलाता है। एक निलंबन एक विषम मिश्रण है जिसमें विलेय कण विलीन नहीं होते हैं, लेकिन माध्यम के पूरे बल्क में निलंबित रहते हैं। एक निलंबन के कण नग्न आंखों को दिखाई देते हैं।
• कोलाइड  हैं विषम मिश्रण है, जिसमें कण आकार भी नग्न आंखों से देखा जा करने के लिए छोटा है, लेकिन बिखराव प्रकाश में काफी बड़ा है। कोलाइड उद्योग और दैनिक जीवन में उपयोगी हैं । कणों को फैलाव चरण कहा जाता है और जिस माध्यम में उन्हें वितरित किया जाता है उसे फैलाव माध्यम कहा जाता है।

तत्वों को सामान्य रूप से धातुओं , गैर-धातुओं और धातु धातुओं में विभाजित किया जा सकता है ।
धातु आमतौर पर निम्नलिखित गुणों में से कुछ या सभी दिखाते हैं: 

• उनके पास एक चमक (चमक) है।
  अपवाद: बुध, हालांकि एक धातु तरल है।
• उनके पास सिल्वर-ग्रे या सुनहरे पीले रंग का रंग है ।
• वे गर्मी और बिजली का संचालन करते हैं। तांबा सबसे अच्छा है, जबकि चांदी दूसरे स्थान पर है।
• वे नमनीय हैं (तारों में खींचा जा सकता है)। सोना सबसे नमनीय धातु है ।
• वे निंदनीय हैं (पतली चादरों में अंकित किए जा सकते हैं)।
  अपवाद: एंटीमनी और बिस्मथ जैसी धातुएं भंगुर होती हैं।
• वे सोनोरस हैं (हिट होने पर बजने वाली ध्वनि बनाते हैं)।
• धातुओं में उच्च गलनांक होता है।
  अपवाद: गैलियम और सीज़ियम में बहुत कम गलनांक होता है। 
• धातुएं गैर-धातुओं के इलेक्ट्रॉनों को खो कर सकारात्मक आयन बना सकती हैं। इलेक्ट्रोलिसिस में, धातुएं नकारात्मक इलेक्ट्रोड (कैथोड) में जमा हो जाती हैं।
• धातु ऑक्सीजन के साथ मिलकर ऑक्साइड बनाते हैं। एल्युमीनियम ऑक्साइड और जिंक ऑक्साइड दोनों मूल के गुणों के साथ-साथ अम्लीय ऑक्साइड भी दिखाते हैं । इन ऑक्साइड को एम्फोटेरिक ऑक्साइड के रूप में जाना जाता है । 
• विभिन्न धातुएँ ऑक्सीजन के प्रति विभिन्न अभिक्रियाएँ दिखाती हैं। पोटेशियम और सोडियम जैसी धातुएं इतनी सख्ती से प्रतिक्रिया करती हैं कि खुले में रखे जाने पर वे आग पकड़ लेती हैं। इसलिए, उनकी रक्षा के लिए और आकस्मिक आग को रोकने के लिए, उन्हें मिट्टी के तेल में डुबो कर रखा जाता है।
• विभिन्न धातुओं में पानी और तनु अम्लों के साथ अलग-अलग अभिक्रियाएँ होती हैं। गतिविधि श्रृंखला में हाइड्रोजन के ऊपर धातुएं तनु अम्लों से हाइड्रोजन को विस्थापित कर सकती हैं और लवण का निर्माण कर सकती हैं।
• धातु प्रकृति में मुक्त तत्वों के रूप में या उनके यौगिकों के रूप में होती है। धातुओं को उनके अयस्कों से निकालना और फिर उन्हें उपयोग के लिए परिष्कृत करना धातु विज्ञान के रूप में जाना जाता है ।
• कुछ धातुओं की सतह, जैसे कि लोहे को लंबे समय तक नम हवा के संपर्क में आने पर ढाला जाता है। इस घटना को जंग के रूप में जाना जाता है ।

• कार्बनिक रसायन विज्ञान रसायन विज्ञान की वह शाखा है जो हाइड्रोजन (हाइड्रोकार्बन), और उनके डेरिवेटिव के साथ कार्बन के यौगिकों के अध्ययन से संबंधित है। वर्तमान में लगभग पाँच मिलियन कार्बनिक यौगिक ज्ञात हैं।
• कार्बनिक यौगिकों में मुख्य रूप से हाइड्रोजन और कार्बन पाए गए । इसलिए, कार्बनिक रसायन विज्ञान को हाइड्रोकार्बन और उनके डेरिवेटिव के अध्ययन के रूप में परिभाषित किया गया है। अधिकांश परमाणु केवल छोटे अणु बनाने में सक्षम हैं। हालांकि एक या दो बड़े अणु बन सकते हैं ।
• कार्बन के साथ बड़े अणु बनाने के लिए दूर और सबसे अच्छा परमाणु है। कार्बन ऐसे अणु बना सकता है जिनमें दसियों, सैकड़ों, हजारों लाखों परमाणु भी हों! संभावित संयोजनों की भारी संख्या का मतलब है कि अधिक कार्बन यौगिक हैं जो उन सभी अन्य तत्वों को एक साथ रखते हैं! 
• एक एकल कार्बन परमाणु चार अन्य परमाणुओं के साथ संयोजन करने में सक्षम है। हम कहते हैं कि इसमें 4 की वैधता है। कभी-कभी एक कार्बन परमाणु कम परमाणुओं के साथ संयोजन करेगा। कार्बन परमाणु उन कुछ में से एक है जो स्वयं के साथ संयोजित होंगे। दूसरे शब्दों में, carbon अन्य कार्बन परमाणुओं के साथ मिलकर बनता है । इसका मतलब है कि कार्बन परमाणु चेन और रिंग बना सकते हैं, जिस पर अन्य परमाणु संलग्न हो सकते हैं। यह विभिन्न यौगिकों की एक बड़ी संख्या की ओर जाता है। 
• ऑर्गेनिक केमिस्ट्री मूलतः कार्बन का रसायन है। कार्बन परमाणुओं को किस प्रकार व्यवस्थित किया जाता है और परमाणुओं के अन्य समूहों को किस प्रकार जोड़ा जाता है, इसके अनुसार कार्बन यौगिकों को वर्गीकृत किया जाता है।

सबसे सरल कार्बनिक यौगिक केवल कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं से बने होते हैं। यहां तक कि ये हजारों में चलते हैं! कार्बन और हाइड्रोजन के यौगिकों को केवल हाइड्रोकार्बन कहा जाता है ।

1. अल्कनेस

एल्केन्स में, कार्बन वैलेंस बांड के सभी चार को अलग-अलग परमाणुओं के लिंक के साथ लिया जाता है। इस प्रकार के बांडों को एकल बांड कहा जाता है और आमतौर पर अन्य रसायनों द्वारा हमला करने के लिए स्थिर और प्रतिरोधी होते हैं। एल्केन्स में हाइड्रोजन परमाणुओं की अधिकतम संख्या संभव है । कहा जाता है कि वे संतृप्त हैं।
सबसे सरल हाइड्रोकार्बन है:

• मीथेन: सीएच _4, यह हाइड्रोकार्बन की एक श्रृंखला का सबसे सरल सदस्य  है। श्रृंखला के प्रत्येक लगातार सदस्य है एक और ग arbon परमाणु से ठीक पहले सदस्य ।                                                    
• एथेन: सी ₂ एच ₆
• प्रोपेन (हीटिंग ईंधन): सी ₃ एच ₈
• ब्यूटेन (हल्का / डेरा डाले हुए ईंधन): सी ₄ एच ₁₀
• पेंटाने: सी ₅ एच ₁₂
• हेक्सेन: सी ₆ एच ₁₄
• पॉलिथीन  एक अणु में लाखों परमाणुओं के साथ एक बहुत बड़ा क्षार है। ज्वलनशील होने के अलावा, एल्केन्स भूमिगत पाए जाने वाले स्थिर यौगिक हैं।                  

2. अलकनियाँ

यौगिकों की एक और श्रृंखला को अलकेन्स कहा जाता है । इनका एक सामान्य सूत्र है: C _n H _2n । इन यौगिकों का नाम अल्केन्स के समान तरीके से रखा गया है सिवाय इसके कि प्रत्यय एक है। अल्केन्स की तुलना में अल्केन्स में हाइड्रोजन के परमाणु कम होते हैं। अतिरिक्त वैधता बचे रहने के कारण c arbon atom s की जोड़ी के बीच दोहरे बंधन होते हैं । दोहरे बॉन्ड एकल बॉन्ड की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं, जो कि रासायनिक रूप से एल्केन्स को अधिक प्रतिक्रियाशील बनाते हैं ।
सबसे सरल अल्केन्स नीचे सूचीबद्ध हैं: 

• एथीन (एक औद्योगिक स्टार्टर रसायन के रूप में प्रयुक्त): सी ₂ एच _४
• Propene: C ₃ H ₆
• ब्यूटेन: सी ₄ एच ₈
• पेंटीन: सी ₅ एच ₁₀
• हेक्सेन: सी ₆ एच ₁₂
  हेक्सिन के लिए संरचनात्मक सूत्र

3. अल्काइनस

एक तीसरी श्रृंखला अल्केन्स हैं।
इनका निम्न सूत्र है: C _n H _2 n-2

इन अत्यधिक प्रतिक्रियाशील पदार्थों के कई औद्योगिक उपयोग हैं । फिर से इन यौगिकों का नामकरण अल्केन्स के समान है सिवाय इसके कि प्रत्यय -इने है। अल्काइनेस में दो कार्बन परमाणु होते हैं जो एक ट्रिपल बॉन्ड से जुड़ते हैं। यह अत्यधिक प्रतिक्रियाशील है जो इन यौगिकों को अस्थिर बनाता है।
क्षार के उदाहरण हैं:

• एथिन - बेहतर एसिटिलीन के रूप में जाना जाता है जो वेल्डिंग पानी के नीचे के लिए उपयोग किया जाता है: सी ₂ एच ₂
  
  एथेन के लिए संरचनात्मक सूत्र
• Propyne:  C ₃ H ₄
• ब्यूटेन : सी ₄ एच ₆
• पेंटीने : सी ₅ एच ₈
• हेक्सेन:  सी ₆ एच ₁₀
  

अल्कनेस, अल्केन्स और एल्केनीज़ सभी में रैखिक परमाणुओं में कार्बन परमाणु होते हैं। जब छल्ले को जंजीरों से जोड़ दिया जाता है, तो हाइड्रोकार्बन की संख्या लगभग अनंत होती है। छल्ले में व्यवस्थित हाइड्रोकार्बन भी हैं।

कुछ उदाहरण निम्नलिखित हैं:

• साइक्लोहेक्सेन - हेक्सागोनल रिंग में व्यवस्थित परमाणुओं के साथ एक संतृप्त हाइड्रोकार्बन: सी ₆ एच 12
  cyclohexane
• बेंजीन - एक औद्योगिक विलायक। बेंजीन  रिंग  कार्बनिक रसायन में सबसे महत्वपूर्ण संरचनाओं में से एक है। वास्तव में, इसके वैकल्पिक डबल और सिंगल बॉन्ड "रिंग के चारों ओर फैले हुए हैं" ताकि अणु सममित हो: C ₆ H _{6बेंजीन}
• टोल्यूनि - एक महत्वपूर्ण विलायक और स्टार्टर रसायन: सी ₇ एच ₈

_{टोल्यूनि}

• नेफ़थलीन - मॉथबॉल में प्रयुक्त। इसे दो फ्यूज्ड बेंजीन रिंग्स: C ₁₀ H _{8 के} रूप में दर्शाया जा सकता है

_{नेफ़थलीन}

जब ऑक्सीजन परमाणु जोड़े जाते हैं, तो यौगिकों की विविधता बहुत बढ़ जाती है।
यहां कुछ उदाहरण दिए गए हैं जहां प्रत्येक अणु में एक ही कार्यात्मक समूह है:

• एल्कोहल: अल्कोहल का अणु में ओएच (हाइड्रॉक्सिल) समूह होता है। परमाणुओं का एक समूह जो एक कार्बनिक श्रृंखला को अपना विशिष्ट चरित्र देता है, एक कार्यात्मक  समूह कहलाता है । इनका एक सामान्य सूत्र है: C _n H _{2n + 1} OH ।
  उदाहरण :
  (i)  मेथनॉल (लकड़ी शराब) CH ₃ OH
  (ii) इथेनॉल (शराब पीना) C ₂ H ₅ OH
  (iii) फिनोल (कार्बोलिक एसिड - एक कीटाणुनाशक के रूप में) C ₆ H ₅ OH
• इथर (इथर में एक ओ परमाणु होता है जो दो हाइड्रोकार्बन श्रृंखलाओं से जुड़ा होता है) (सी _एन एच _{2 एन + 1} ) ₂ ओ ।
  उदाहरण :
  (i)  डाइमेथाइल ईथर (एक गैस) (सीएच _३ ) _२ ओ
  (ii) डायथाइल ईथर (एक एनेस्थेटिक के रूप में प्रयुक्त तरल) (C₂ H₅)₂ O
• केटोन्स  (केटोन्स में एक सीओ समूह है जो दो हाइड्रोकार्बन श्रृंखलाओं से जुड़ा हुआ है)। इनका एक सामान्य सूत्र है:  (C_n H_{2n + 1} ) ₂CO ।
  उदाहरण: डाइमेथाइल केटोन (जिसे एसीटोन: नेल वार्निश रिमूवर के रूप में भी जाना जाता है), सीएच ₃ कोच ₃ 
• Aldehydes (Aldehydes में CHO समूह हाइड्रोकार्बन श्रृंखला से जुड़ा होता है)। इनका एक सामान्य सूत्र है: C_n H_{2n + 1}CHO ।
  उदाहरण :  
  (i) : संक्रामक (लैब में परिरक्षक) - HCHO
  (ii) Acetaldehyde- सीएच ₃ CHO
• फैटी एसिड  (फैटी एसिड में सीओ ₂ एच (या सीओओएच) समूह होता है जो हाइड्रोकार्बन श्रृंखला या अंगूठी से जुड़ा होता है)। ये एक सामान्य सूत्र है: सी _एन एच _{2n + 1} सीओ ₂ एच ।
  उदाहरण :  
  (i) फॉर्मिक एसिड (चींटी के काटने और चुभने वाले जाल में) - एचसीओ ₂ एच।
  (Ii) एसिटिक एसिड (सिरका) - सीएच ₃ सीओ ₂ एच।
  (Iii)  ब्यूटिरिक एसिड (रैंकी बटर की गंध) - सी ₂ एच ₅ सीओ ₂ एच ।
• एस्टर (एस्टर फैटी एसिड के समान हैं सिवाय इसके कि सीओएच समूह में एच एक और हाइड्रोकार्बन श्रृंखला है। वे आमतौर पर इत्र में इस्तेमाल होने वाले बहुत ही महक वाले तरल पदार्थ होते हैं)। इनका एक सामान्य सूत्र है: RCO₂ R '(R और R' हाइड्रोकार्बन श्रृंखला या वलय हैं)।
  उदाहरण: मिथाइल मेथोएट (नाशपाती का सार) - सीएच ₃ सीओ ₂ सीएच ₃ ।

एक अणु पर दो या अधिक कार्यात्मक समूह होना संभव है। ये एक ही समूह हो सकते हैं (जैसा कि ऑक्सालिक एसिड में - रबर्ब के पत्तों में पाया जाने वाला एक जहर - जिसमें दो फैटी एसिड समूह होते हैं) या अलग होते हैं (जैसा कि हाइड्रोक्सीथेनोइक एसिड में - जिसमें एक हाइड्रॉक्सिल समूह और एक फैटी एसिड समूह होता है): ऑक्सालिक एसिड- ( COOH)₂ , हाइड्रोक्सीथेनोइक एसिड - CH ₂OHCOOH ।

सबसे प्रसिद्ध कार्बन युक्त यौगिकों , हाइड्रोजन और ऑक्सीजन हैं कार्बोहाइड्रेट । एक उदाहरण आम चीनी है, सुक्रोज (सी ₁₂ एच ₂₂ ओ ₁₁ )।

➢ 

संवयविता

• कार्बनिक अणुओं के साथ एक दिलचस्प घटना को आइसोमेरिज्म कहा जाता है। आइए पहले पेश किए गए दो यौगिकों को देखें। डाइमेथाइल ईथर: (सीएच ₃ ) ₂ ओ और इथेनॉल: सी ₂ एच ₅ ओएच । सबसे पहले एक गैस है जो आपको बाहर निकल जाएगी अगर साँस लेना है। दूसरा आम शराब है जो आत्माओं में पिया जाता है। दोनों यौगिकों में 2  कार्बन परमाणु, 6  हाइड्रोजन परमाणु और 1  ऑक्सीजन परमाणु शामिल हैं । 
• हालांकि परमाणु समान हैं, फिर भी उन्हें अलग तरीके से व्यवस्थित किया जाता है। यह एक ही संख्या के परमाणुओं के साथ दो अलग-अलग यौगिकों का उत्पादन करता है। ये यौगिक आइसोमर्स हैं और घटना को आइसोमेरिज्म कहा जाता है । आइसोमेरिज्म कार्बनिक यौगिकों की संख्या को बढ़ाता है। एक परिसर में अधिक कार्बन परमाणु, परमाणुओं की व्यवस्था के अधिक तरीके और बड़ी संख्या में आइसोमर्स।

• नाइट्रोजन जोड़ना: कई, बहुत महत्वपूर्ण कार्बनिक यौगिकों में नाइट्रोजन होता है । यह यौगिकों की अधिक श्रृंखला का उत्पादन करता है ।
  (ए) अमाइंस  (एमाइन में एक या एक से अधिक हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जो अमोनिया (एनएच ₃ ) में हाइड्रोकार्बन श्रृंखला या रिंग द्वारा प्रतिस्थापित होते हैं)।
  इनका एक सामान्य सूत्र है: C_n H_{2n + 1}NH ₂ ।
  उदाहरण :
  (i) मिथाइलमाइन (एक तीखी, पानी में घुलनशील गैस) -  CH₃ NH₂
  (ii) साइनाइड्स (साइनाइड्स में CN समूह होता है)
  »  ये एक सामान्य सूत्र है: C _n H_{2 एन + 1} सीएन
  उदाहरण : मिथाइल साइनाइड- सीएच ₃ सीएन
  (iii) एमिनो एसिड (एमिनो एसिड में दो कार्यात्मक समूह हैं: एमाइन (एचएन ₂ ) समूह और फैटी एसिड (सीओओएच) समूह
  »  ये एक सामान्य सूत्र हैं: सी _एन एच ₂ एनएच ₂ सीओएचओ 
  उदाहरण : ग्लाइसिन (सबसे सरल अमीनो एसिड) - सीएच ₂ एनएच ₂ सीओओएच
  (iv) नाइट्रोजन युक्त एक प्रसिद्ध यौगिक ट्रिनिट्रोटोलुइन ( C ₆ H ₂ CH ₃ (NO ) ₃ ) है- आमतौर पर टीएनटी के लिए संक्षिप्त )। यह कृत्रिम रूप से बनाया गया विस्फोटक है।

अधिकांश कार्बनिक यौगिकों में कार्बन, हाइड्रोजन, ऑक्सीजन और नाइट्रोजन शामिल हैं। अन्य प्रकार के परमाणुओं को और भी अधिक यौगिक बनाने के लिए शामिल किया जा सकता है। ये फास्फोरस, सल्फर (जैसे परमाणुओं शामिल कर सकते हैं : उदाहरण , क्लोरीन Thiamine,) ( उदाहरण: क्लोरोफिल-CHCl ₃ , डिक्लोरो डीफेनिल ट्राइक्लोरो मीथेन - डीडीटी सी ₁₄ एच ₉ क्लोरीन ₁₅ ) और आयरन ( उदाहरण: हीमोग्लोबिन)।

• समान गुणों वाले तत्वों का एक साथ समूह और प्रसार गुण वाले तत्वों का पृथक्करण तत्वों के वर्गीकरण के रूप में जाना जाता है। तालिका, जो उनके गुणों के आधार पर तत्वों को वर्गीकृत करती है, को आवर्त सारणी कहा जाता है। डोबेरेनर ने तत्वों को तीनों में बांटा और न्यूलैंड्स ने ऑक्टेव्स का कानून दिया । मेंडेलीव ने अपने परमाणु द्रव्यमान के बढ़ते क्रम में और उनके रासायनिक गुणों के अनुसार तत्वों की व्यवस्था की।
• डोबरिनियर के ट्रायड्स ने परमाणु द्रव्यमान के बढ़ते क्रम में तत्वों को तीन के समूहों में व्यवस्थित किया। मध्य तत्व का परमाणु द्रव्यमान त्रय के अन्य दो तत्वों का अंकगणितीय माध्य था।
• न्यूलैंड के कानून अष्टक का कहा गया है कि उनके परमाणु भार के बढते क्रम में तत्वों की व्यवस्था पर, आठवें तत्व भौतिक और रासायनिक गुणों में पहली जैसा दिखता है, सिर्फ एक संगीत पैमाने पर आठवें नोट की तरह पहले ध्यान दें जैसा दिखता है।
• मेंडेलीव के आवधिक कानून के अनुसार , तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु द्रव्यमान के आवधिक कार्य हैं। मेंडेलीव ने आवर्त सारणी में अपने पदों के आधार पर कुछ तत्वों के परमाणु द्रव्यमान को सही किया। मेंडेलीव ने अपनी आवर्त सारणी में अंतराल के आधार पर कुछ अभी तक खोजे जाने वाले तत्वों के अस्तित्व की भी भविष्यवाणी की।
  
• मेंडेलीव की आवर्त सारणी में ऊर्ध्वाधर समूह होते हैं जिन्हें 'समूह' और क्षैतिज पंक्तियों को 'पीरियड्स' कहा जाता है। आवर्त सारणी को विकसित करते समय, कुछ उदाहरण थे जहां मेंडेलीव को थोड़ा कम परमाणु द्रव्यमान वाले एक तत्व से पहले थोड़ा अधिक परमाणु द्रव्यमान के साथ एक तत्व रखना पड़ता था। अनुक्रम उलटा था ताकि समान गुणों वाले तत्वों को एक साथ समूहीकृत किया जा सके।
• मेंडेलीव की मेज हाइड्रोजन या लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स और आइसोटोप्स को एक उचित स्थिति प्रदान नहीं कर सकती थी। सभी तत्वों के समस्थानिकों ने मेंडेलीव के आवधिक कानून के लिए एक चुनौती पेश की। एक और समस्या यह थी कि परमाणु द्रव्यमान एक तत्व से दूसरे तक जाने में नियमित रूप से नहीं बढ़ता है। इसलिए यह अनुमान लगाना संभव नहीं था कि दो तत्वों के बीच कितने तत्वों की खोज की जा सकती है - खासकर जब हम भारी तत्वों पर विचार करते हैं।
• 1913 में, हेनरी मोसले ने दिखाया कि किसी तत्व की परमाणु संख्या उसके परमाणु द्रव्यमान की तुलना में अधिक मौलिक गुण है। तदनुसार, मेंडेलीव के आवधिक कानून को संशोधित किया गया और परमाणु संख्या को आधुनिक आवर्त सारणी और आधुनिक आवर्त कानून के आधार के रूप में अपनाया गया।
• ऊर्ध्वाधर स्तंभों को समूह कहा जाता है , जबकि क्षैतिज पंक्तियों को अवधि कहा जाता है । कुलीन गैसें तालिका के चरम दाईं ओर हैं और तालिका के चरम बाईं ओर, क्षार धातु हैं। संक्रमण तत्वों को तालिका के मध्य में बी उपसमूहों में रखा जाता है। आंतरिक संक्रमण तत्व - लैंथेनाइड्स  और एक्टिनाइड्स , आवर्त सारणी के निचले भाग में दो अलग-अलग श्रृंखलाओं में रखे गए हैं।
• वैलेंस शेल में समूह  संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या  है। समान वैलेंस नंबर वाले तत्वों को एक साथ समूहीकृत किया जाता है। परमाणु में मौजूद गोले की संख्या अवधि संख्या देती है।
• परमाणु आकार: परमाणु आकार शब्द परमाणु के त्रिज्या को संदर्भित करता है। परमाणु आकार को नाभिक के केंद्र और एक पृथक परमाणु के सबसे बाहरी खोल के बीच की दूरी के रूप में देखा जा सकता है।