रासायनिक बंधन | General Awareness & Knowledge for RRB NTPC (Hindi) - RRB NTPC/ASM/CA/TA PDF Download
| Table of contents |
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| परिचय |
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| वैलेंसी |
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| आयन |
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| रासायनिक बंधनों के प्रकार |
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| हाइड्रोजन बंधन |
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| वान डेर वॉल्स बल |
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परिचय
विभिन्न तत्वों के घटक, जो कि नoble gases को छोड़कर, पूर्ण ऑक्टेट इलेक्ट्रॉनों की कमी का सामना करते हैं, उन्हें स्थिरता प्राप्त करने के लिए अन्य परमाणुओं के साथ रासायनिक बंधनों में संयोजित होने के लिए प्रेरित करते हैं। इस प्रक्रिया को रासायनिक बंधन कहा जाता है और यह परमाणुओं की वैलेंसी द्वारा निर्धारित होती है।
वैलेंसी
वैलेंसी किसी परमाणु या तत्व की रासायनिक बंधन बनाने की क्षमता है।
- धातुओं के लिए, वैलेंसी उस परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है।
- गैर-धातुओं के लिए, वैलेंसी आठ से वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या घटाकर निर्धारित की जाती है।
आयन
एक आयन एक विद्युत चार्जित प्रजाति है।
- सकारात्मक चार्ज वाले आयनों को कैटायन कहा जाता है, जबकि नकारात्मक चार्ज वाले आयनों को एनायन कहा जाता है।
- कैटायन में उनके संबंधित परमाणुओं की तुलना में कम इलेक्ट्रॉन होते हैं (जैसे, Na+, H+, Mg2+)।
- एनायन में अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं (जैसे, F−, Cl−, O2−)।
रासायनिक बंधनों के प्रकार
रासायनिक बंधनों को इलेक्ट्रॉन के स्थानांतरण या साझा करने के तरीके और संलग्न आकर्षण बलों के आधार पर वर्गीकृत किया जाता है:
- इलेक्ट्रोवैलेंट या आयनिक बंधन: यह एक परमाणु से दूसरे परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण द्वारा बनता है, जिसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रोवैलेंट या आयनिक यौगिक बनते हैं, जो आमतौर पर धातुओं और गैर-धातुओं के बीच बनते हैं।
- इलेक्ट्रोवैलेंट यौगिक चार्ज वाले परमाणुओं या परमाणुओं के समूहों से बने होते हैं और आमतौर पर क्रिस्टलीय ठोस होते हैं।
- इनके उच्च पिघलने और उबालने के बिंदु होते हैं, ये पानी में घुलते हैं और पानी में घुलनशील होते हैं, लेकिन जैविक सॉल्वेंट जैसे अल्कोहल में अघुलनशील होते हैं।
- दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनिगेटिविटी का अंतर 1.7 होने पर बंधन 50% आयनिक होता है।
- कोवेलेंट बंधन: यह दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के साझा करने से बनता है, जिसके फलस्वरूप कोवेलेंट यौगिक बनते हैं।
- ये बंधन एकल, दोहरे, या त्रैतीय होते हैं, जो साझा किए गए इलेक्ट्रॉन जोड़ों की संख्या पर निर्भर करते हैं।
- कोवेलेंट यौगिक आमतौर पर तरल या गैस होते हैं, जिनके पिघलने और उबालने के बिंदु कम होते हैं, ये विद्युत प्रवाहित नहीं करते हैं, और पानी में अघुलनशील होते हैं लेकिन जैविक सॉल्वेंट में घुलनशील होते हैं।
- समन्वय या डेटिव कोवेलेंट बंधन: यह दो परमाणुओं के बीच एक जोड़ी इलेक्ट्रॉनों के एकतरफा साझा करने से बनता है।
- एक परमाणु, दाता, के पास एक पूर्ण ऑक्टेट और एक एकल जोड़ी इलेक्ट्रॉन होती है, जबकि दूसरा, स्वीकारक, इलेक्ट्रॉन की कमी में होता है।
परमाणु A और B के बीच बंधन:
- यदि इलेक्ट्रोनिगेटिविटी में बड़ा अंतर है, तो यह आयनिक होगा।
- यदि A और B की इलेक्ट्रोनिगेटिविटी समान है, तो यह कोवेलेंट होगा।
- यदि A (या B) पर एकल जोड़ी B (या A) को दान की जाती है, तो यह समन्वय होगा।
हाइड्रोजन बंधन
एक हाइड्रोजन परमाणु के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण जो एक अत्यधिक इलेक्ट्रोनिगेटिव परमाणु के साथ कोवेलेंट रूप से बंधा होता है और एक अन्य इलेक्ट्रोनिगेटिव परमाणु के साथ उसी या एक अलग अणु में होता है।
- हाइड्रोजन बंधन ठोस अवस्था में सबसे मजबूत और गैसीय अवस्था में सबसे कमजोर होते हैं, जो दो मुख्य रूपों में होते हैं:
- अंतरमॉलिक्यूलर H-बंधन (जैसे, HF, पानी) पानी में घुलनशीलता और उबालने के बिंदु को बढ़ाते हैं।
- इन्ट्रामॉलिक्यूलर H-बंधन (जैसे, o-नाइट्रोफेनॉल) पानी में घुलनशीलता और उबालने के बिंदु को कम करते हैं।
- O—H, N—H, या H—F बंधनों वाले यौगिक हाइड्रोजन बंधन के कारण असामान्य गुण प्रदर्शित करते हैं, जैसे कि ग्लीसरोल की उच्च चिपचिपापन और उबलने का बिंदु और प्रोटीन और न्यूक्लिक एसिड की स्थिरता।
वान डेर वॉल्स बल
अणुओं के बीच आकर्षक या विकर्षक अंतःक्रियाओं का योग, जिसमें कोवेलेंट बंधन और आयनों के बीच विद्युत आकर्षण को छोड़कर।
- ये बल सामान्य रासायनिक बंधनों की तुलना में कमजोर होते हैं और इनमें डिपोल-डिपोल अंतःक्रियाएं, लंदन डिस्पर्शन बल, और डेबी बल शामिल होते हैं।
- एक उदाहरण है गेको का ऊर्ध्वाधर सतहों पर चढ़ने की क्षमता, जो उनके पैड और सतहों के बीच वान डेर वॉल्स बलों के कारण होती है।
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Oct 18, 2025
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