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All questions of रासायनिक बंधन for Police SI Exams Exam

किस प्रकार का आयन अपने संबंधित परमाणु से अधिक इलेक्ट्रॉन रखता है?
a)
कैटियन
b)
एनियन
c)
आइसोटोप
d)
आयनिक बंधन
Correct answer is option 'B'. Can you explain this answer?

Knowledge Hub answered

एनियन एक ऐसा आयन है जो नकारात्मक चार्ज रखता है और इसके संबंधित तटस्थ परमाणु की तुलना में अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं। एनियन तब बनते हैं जब परमाणु स्थिर इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं। अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन (+) के कारण, यह आयन समग्र रूप से नकारात्मक चार्ज वाला हो जाता है।

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कौन-से बंधनों वाले यौगिक असामान्य गुण प्रदर्शित करते हैं जो हाइड्रोजन बॉंडिंग के कारण होते हैं?
a)
सी-एच बंधन
b)
ओ-एच बंध
c)
एस-एच बंध
d)
P-H बंधन
Correct answer is option 'B'. Can you explain this answer?

Bank Exams India answered

क) C-H बंध: कार्बन इतनी इलेक्ट्रोनिगेटिव नहीं है कि वह हाइड्रोजन के साथ एक महत्वपूर्ण डिपोल बना सके, इसलिए C-H बंध आमतौर पर हाइड्रोजन बंध नहीं बनाते हैं।

ख) O-H बंध: ऑक्सीजन अत्यधिक इलेक्ट्रोनिगेटिव है, जो O-H बंध में हाइड्रोजन परमाणु पर एक मजबूत आंशिक सकारात्मक चार्ज उत्पन्न करता है। इससे मजबूत हाइड्रोजन बंधन की अनुमति मिलती है। उदाहरण के लिए, पानी (H₂O) और एल्कोहल में, O-H बंध असामान्य गुण जैसे उच्च उबलने के बिंदु, सतह तनाव, और विशिष्ट ऊष्मा क्षमता का कारण बनते हैं।

ग) S-H बंध: सल्फर ऑक्सीजन की तुलना में कम इलेक्ट्रोनिगेटिव है, इसलिए S-H बंध कमजोर रूप से ध्रुवीय होते हैं और हाइड्रोजन बंधन में महत्वपूर्ण भागीदारी नहीं करते हैं।

घ) P-H बंध: फास्फोरस P-H बंध में एक मजबूत डिपोल उत्पन्न करने के लिए पर्याप्त इलेक्ट्रोनिगेटिव नहीं है, और इसलिए, वे हाइड्रोजन बंधन या असामान्य गुण प्रदर्शित नहीं करते हैं।

इसलिए, सही उत्तर - विकल्प बी

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सकारात्मक चार्ज वाले आयन के लिए क्या शब्द है?
a)
कैशन
b)
एनियन
c)
कोवलेंट
d)
आयनिक
Correct answer is option 'A'. Can you explain this answer?

Bank Exams India answered

एक सकारात्मक रूप से चार्ज किया गया आयन को कैशन कहा जाता है। कैशन तब बनते हैं जब परमाणु इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं, जिससे एक शुद्ध सकारात्मक चार्ज उत्पन्न होता है। इलेक्ट्रॉनों का यह नुकसान कैशन को एक अधिक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने की अनुमति देता है, आमतौर पर नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयनों (एनायन) के साथ बंधन बनाकर चार्ज को संतुलित करने के लिए।

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जॉर्जो की चढ़ाई की क्षमता का मुख्य कारक क्या है?
a)
आयनिक बंधन
b)
धात्विक बंधन
c)
कोवालेन्ट बंधन
d)
वैन डेर वाल्स बल
Correct answer is option 'D'. Can you explain this answer?

Bank Exams India answered

जॉर्जो की चढ़ाई की क्षमता वैन डेर वाल्स बलों के कारण है, जो उनके पैर के पैड और सतहों के बीच मौजूद होते हैं। ये बल जॉर्जो को सतहों पर चिपकने में मदद करते हैं, जो अंतःआणविक इंटरैक्शन के माध्यम से होता है, और यह जैविक अनुकूलन में ऐसे बलों के महत्व को दर्शाता है।

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किस प्रकार की हाइड्रोजन बंधन पानी में घुलनशीलता और उबाल के बिंदु को बढ़ाता है?
a)
आंतरिक H-बंधन
b)
धातु बंधन
c)
आयनिक बंधन
d)
आंतरमोलेक्युलर H-बंधन
Correct answer is option 'D'. Can you explain this answer?

Knowledge Hub answered

आंतरमोलेक्युलर हाइड्रोजन बंधन, जैसे कि HF और पानी जैसे यौगिकों में देखा जाता है, पानी में घुलनशीलता और उबाल के बिंदु को बढ़ाता है। यह घटना विभिन्न रासायनिक और जैविक प्रणालियों में महत्वपूर्ण है, जो घुलनशीलता और उबाल के बिंदुओं जैसे गुणों को प्रभावित करती है।

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कौन सा रासायनिक बंधन दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में बड़े अंतर के परिणामस्वरूप बनता है?
a)
आयनिक बंधन
b)
संयोग बंधन
c)
धात्विक बंधन
d)
ध्रुवीय संयोग बंधन
Correct answer is option 'A'. Can you explain this answer?

KS Coaching Center answered

एक आयनिक बंधन दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में बड़े अंतर के परिणामस्वरूप बनता है। इस प्रकार के बंधन में, एक परमाणु साझा इलेक्ट्रॉनों को मजबूत तरीके से आकर्षित करता है, जिससे एक परमाणु से दूसरे परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का संचरण होता है। परिणामी आयन विद्युतस्थैतिक आकर्षण बलों द्वारा एक साथ बंधे होते हैं, जिससे एक आयनिक यौगिक बनता है।

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दो परमाणुओं के बीच एक जोड़े के इलेक्ट्रॉनों के एकतरफा साझा करने से कौन सा बंधन बनता है?
a)
आयनिक बंधन
b)
कोवलेन्ट बंधन
c)
धात्विक बंधन
d)
संयोजक कोवलेन्ट बंधन
Correct answer is option 'D'. Can you explain this answer?

KS Coaching Center answered

एक संयोजक या डेटिव कोवलेन्ट बंधन एकतरफा साझा करने से बनता है जिसमें एक जोड़े के इलेक्ट्रॉन दो परमाणुओं के बीच होते हैं। इस प्रकार के बंधन में, एक परमाणु साझा जोड़े में दोनों इलेक्ट्रॉनों को प्रदान करता है। यह बंधन एक सामान्य कोवलेन्ट बंधन से भिन्न है, जहां प्रत्येक परमाणु एक इलेक्ट्रॉन का योगदान करता है। जो परमाणु एकल जोड़े का दान करता है, उसे दाता कहा जाता है, जबकि जो परमाणु जोड़े को स्वीकार करता है, उसे स्वीकारक कहा जाता है।

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रसायन विज्ञान में वैलेन्सी को मुख्य रूप से किस रूप में परिभाषित किया जाता है?
a)
एक अधातु में वैलेन्स इलेक्ट्रॉनों की संख्या
b)
एक परमाणु की रासायनिक बंधन बनाने की क्षमता
c)
एक आयन का विद्युत आवेश
d)
एक धातु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या
Correct answer is option 'B'. Can you explain this answer?

Knowledge Hub answered

रसायन विज्ञान में वैलेन्सी को परिभाषित किया जाता है एक परमाणु या तत्व की रासायनिक बंधन बनाने की क्षमता के रूप में। यह यह निर्धारित करने में महत्वपूर्ण है कि तत्व एक-दूसरे के साथ कैसे मिलते हैं और स्थिरता प्राप्त करने के लिए कैसे इंटरैक्ट करते हैं। वैलेन्सी के इस सिद्धांत को समझना यह अनुमान लगाने में मदद करता है कि तत्व किस प्रकार के बंधन बनाएंगे और रासायनिक प्रतिक्रियाओं में वे कैसे व्यवहार करेंगे।

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एक गैर-धातु की वैलेंसी सामान्यतः कैसे निर्धारित की जाती है?
a)
वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या को आठ में जोड़कर
b)
वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या को आठ में से घटाकर
c)
परमाणु में कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या को गिनकर
d)
परमाणु संख्या को परमाणु द्रव्यमान से विभाजित करके
Correct answer is option 'B'. Can you explain this answer?

Knowledge Hub answered

एक गैर-धातु की वैलेंसी सामान्यतः वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या को आठ में से घटाकर निर्धारित की जाती है। चूंकि गैर-धातुएं आमतौर पर एक पूर्ण बाहरी शेल प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉन प्राप्त करती हैं, यह विधि यह समझने में मदद करती है कि उन्हें स्थिर इलेक्ट्रॉन संरचना प्राप्त करने के लिए कितने इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की आवश्यकता है।

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कौन सी बल सामान्य रासायनिक बंधनों से कमजोर हैं और जिनमें डिपोल-डिपोल इंटरएक्शन, लंदन विस्थापन बल, और डेबाई बल शामिल हैं?
a)
आयनिक बंधन
b)
संघटन बंधन
c)
धात्विक बंधन
d)
वान डेर वॉलेस बल
Correct answer is option 'D'. Can you explain this answer?

Knowledge Hub answered

वान डेर वॉलेस बल सामान्य रासायनिक बंधनों से कमजोर होते हैं और इनमें विभिन्न इंटरएक्शन शामिल होते हैं जैसे डिपोल-डिपोल इंटरएक्शन और लंदन विस्थापन बल। ये बल पदार्थों की भौतिक विशेषताओं को निर्धारित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं और विशेष रूप से आणविक इंटरएक्शन में प्रकट होते हैं।

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निम्नलिखित में से कौन सा तत्व उस परमाणु में वैलेन्स इलेक्ट्रॉनों की संख्या के समान वैलेन्सी रखता है?
a)
हाइड्रोजन
b)
फ्लोरीन
c)
सोडियम
d)
ऑक्सीजन
Correct answer is option 'C'. Can you explain this answer?

Bayshore Academy answered

धातुओं के लिए, वालेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है जो परमाणु में होते हैं। इसका मतलब है कि सोडियम (Na) के मामले में, इसकी वालेंसी 1 है, क्योंकि इसके पास एक वालेंस इलेक्ट्रॉन है। धातुओं की वालेंसी को समझना रासायनिक प्रतिक्रियाओं में अन्य तत्वों के साथ उनके बंधन को पूर्वानुमानित करने के लिए महत्वपूर्ण है।

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आयनिक बंध में, शामिल परमाणुओं के बीच सामान्य इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर क्या होता है?
a)
0.5
b)
1.0
c)
1.7
d)
2.5
Correct answer is option 'C'. Can you explain this answer?

KS Coaching Center answered

आयनिक बंध में, शामिल परमाणुओं के बीच सामान्य इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर लगभग 1.7 होता है। जब यह इलेक्ट्रोनगेटिविटी का अंतर महत्वपूर्ण होता है, तो एक परमाणु साझा इलेक्ट्रॉनों को अधिक मजबूती से आकर्षित करता है, जिससे इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है और एक आयनिक बंध का निर्माण होता है। इससे आयनों का निर्माण होता है, जिसमें एक परमाणु सकारात्मक चार्ज (कैटियन) और दूसरा नकारात्मक चार्ज (ऐनियन) बन जाता है।

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दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के साझा करने से किस प्रकार का रासायनिक बंधन बनता है?
a)
आयनिक बंधन
b)
संवहनी बंधन
c)
धात्विक बंधन
d)
ध्रुवीय संवहनी बंधन
Correct answer is option 'B'. Can you explain this answer?

Bayshore Academy answered

एक संवहनी बंधन दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के साझा करने से बनता है। यह प्रकार का बंधन तब होता है जब परमाणु इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं ताकि अधिक स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त किया जा सके। संवहनी यौगिकों में, परमाणु इन साझा इलेक्ट्रॉनों द्वारा एक साथ रखे जाते हैं। बंधन की ताकत साझा इलेक्ट्रॉन जोड़ों की संख्या पर निर्भर करती है। संवहनी यौगिक सामान्यतः तरल या गैस होते हैं जिनके गलनांक और उबालने के बिंदु कम होते हैं। ये विद्युत प्रवाहित नहीं करते हैं और अक्सर पानी में अघुलनशील होते हैं लेकिन कार्बनिक सॉल्वेंट्स में घुलनशील होते हैं।

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कौण सा बंधन एक हाइड्रोजन परमाणु और एक अत्यधिक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु के बीच विद्युत चुम्बकीय आकर्षण द्वारा विशेषता प्राप्त करता है, चाहे वह उसी या भिन्न अणु में हो?
a)
आयनिक बंधन
b)
कोवेलेंट बंधन
c)
हाइड्रोजन बंधन
d)
धात्विक बंधन
Correct answer is option 'C'. Can you explain this answer?

Knowledge Hub answered

हाइड्रोजन बंधन की विशेषता एक हाइड्रोजन परमाणु द्वारा अत्यधिक इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु के साथ कोवेलेंट रूप से जुड़े होने के साथ-साथ उसी या भिन्न अणु में अन्य इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु के बीच विद्युत चुम्बकीय आकर्षण से होती है। यह प्रकार का बंधन कई जैविक प्रक्रियाओं में महत्वपूर्ण है और कई पदार्थों के गुणों को निर्धारित करने में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।

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कौवेलेन यौगिकों को आयनिक यौगिकों से कौन सी विशेषता अलग करती है?
a)
उच्च पिघलने और उबलने के बिंदु
b)
ठोस अवस्था में चालकता
c)
पानी में अवघुलनहीनता
d)
इलेक्ट्रॉनों का साझा करना
Correct answer is option 'D'. Can you explain this answer?

Bank Exams India answered

कौवेलेन यौगिकों को आयनिक यौगिकों से इलेक्ट्रॉनों का साझा करना अलग करता है। कौवेलेन बंधनों में, परमाणु स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। इस साझा करने के परिणामस्वरूप अणुओं का निर्माण होता है न कि आयनों का। कौवेलेन यौगिक आमतौर पर कम पिघलने और उबलने के बिंदु रखते हैं, बिजली का संचालन नहीं करते हैं, और अक्सर पानी में अवघुलनहीन होते हैं लेकिन कार्बनिक सॉल्वेंट्स में घुलनशील होते हैं।

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