परीक्षण: वर्गीकरण प्रारंभिक प्रयास - UPSC MCQ

1817 में, एक जर्मन रसायनज्ञ जोहान वोल्फगैंग डोबेराइनर ने समान गुण वाले तत्वों को समूहों में व्यवस्थित किया।

कुछ समूहों में तीन तत्वों की पहचान की गई। इसलिए उन्होंने इन समूहों को 'त्रैकों' कहा। उस समय खोजे गए तत्वों में से केवल तीन त्रैकों की पहचान की जा सकी।

न्यूलैंड्स के ऑक्टेव में अतुल्य गैसें अनुपस्थित हैं क्योंकि उस समय ये तत्व ज्ञात नहीं थे।

डोबेराइनर ने समान गुणों वाले तत्वों को ग्रुप में व्यवस्थित करने का प्रयास किया। उन्होंने प्रत्येक में तीन तत्वों वाले कुछ ग्रुप पहचाने। इसलिए उन्होंने इन ग्रुप्स को 'ट्रायड' कहा।

Y का परमाणु द्रव्यमान = (X का परमाणु द्रव्यमान + Z का परमाणु द्रव्यमान)/2

81 = (37 + Z) /2

162 -37 = Z

Z = 125

मेंडेलीव का आवर्तक नियम कहता है कि तत्वों के गुण उनके सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान का आवर्तक कार्य हैं। मेंडेलीव ने अपने समय तक खोजे गए सभी 63 तत्वों को उनके सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि के क्रम में एक तालिका के रूप में व्यवस्थित किया। इसे मेंडेलीव की आवर्त सारणी कहा जाता है।

न्यूलैंड्स के ऑक्टेव के नियम की मुख्य सीमाएँ थीं: यह केवल हल्के तत्वों पर लागू होता था जिनका परमाणु द्रव्यमान 40 u तक था, अर्थात्, कैल्शियम तक। कैल्शियम के बाद, पहले और आठवें तत्व के पास समान गुण नहीं थे। उदाहरण के लिए, क्रोमियम (Cr) और इट्रियम (Y) पहले और आठवें तत्व हैं जो एक ही कॉलम में रखे गए हैं, लेकिन उनके गुण पूरी तरह से अलग हैं।

डोबेराइनर का त्रैतीयक नियम
जब समान गुणों वाले तत्वों को तीन के समूह में लिया जाता है और उनके परमाणु भार के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया जाता है, तो मध्य तत्व का परमाणु भार पहले और तीसरे तत्व के परमाणु भार का औसत होता है।

डोबेराइनर के "त्रैतीयक" (1829): तीन समान तत्वों के समूह: उदाहरण:

• Li, Na, K
• Ca, Sr, Ba
• Cl, Br, I

मेंडेलीव का आवर्त नियम कहता है कि तत्वों के गुण उनके सापेक्ष परमाणु द्रव्यमानों का आवर्त कार्य हैं। मेंडेलीव ने अपने समय तक खोजे गए सभी 63 तत्वों को उनके बढ़ते सापेक्ष परमाणु द्रव्यमानों के क्रम में एक तालिका के रूप में व्यवस्थित किया। इसे मेंडेलीव की आवर्त सारणी के रूप में जाना जाता है।

Mendeleev की आवर्त सारणी के गुण:

1) इससे कुछ तत्वों के परमाणु द्रव्यमानों को सही करने में मदद मिली, जैसे बेरिलियम का द्रव्यमान 13.5 से 9 किया गया। इसी प्रकार, इंडियम, सोना, प्लैटिनम आदि।

2) उन्होंने कुछ अविष्कृत तत्वों के गुणों की भविष्यवाणी की और उनके लिए रिक्त स्थान छोड़े, जैसे कि एक-बोरन, एक-एल्यूमिनियम और एक-सिलिकॉन के नाम स्कैंडियम, गैलियम और जर्मेनियम के लिए दिए गए (जो Mendeleev के समय में अविष्कृत थे)।

3) उन्होंने आवर्त सारणी को लंबवत और क्षैतिज कॉलम के साथ तैयार किया और उसे आकार दिया।

4) आइसोटोप एक ही तत्व के ऐसे परमाणु होते हैं जिनका परमाणु द्रव्यमान भिन्न होता है। इसलिए, Mendeleev के वर्गीकरण के अनुसार, इन्हें उनके परमाणु द्रव्यमानों के आधार पर अलग-अलग स्थानों पर रखा जाना चाहिए। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन आइसोटोप जिनका परमाणु द्रव्यमान 1, 2 और 3 है, उन्हें तीन स्थानों पर रखा जाना चाहिए। हालाँकि, आइसोटोप को उनकी समान गुणों के कारण आवर्त सारणी में अलग स्थान नहीं दिए गए।

अतः, विकल्प A सही है।

मेंडेलीव ने 1800 के दशक में अपना काम शुरू किया जब रसायनज्ञों को 63 तत्व ज्ञात थे। इसलिए मेंडेलीव ने पहले सभी 63 तत्वों के रासायनिक गुणों को कार्ड पर नोट किया।

हेनिंग ब्रांड एक रसायनज्ञ थे जो दार्शनिक पत्थर की खोज कर रहे थे जब उन्होंने फास्फोरस की खोज की। रॉबर्ट बॉयल ने इसे 1860 में स्वतंत्र रूप से खोजा। लवॉयसियर ने धातुओं और अधातुओं को अलग किया। जोन्स जैकोब बर्जेलियस ने तत्वों को दर्शाने के लिए अक्षरों का उपयोग किया।

मेंडेलीव नोबेल पुरस्कार जीतने से एक वोट से चूक गए। सारणी में कुछ तत्वों के परमाणु संख्या को परिष्कृत और सही किया गया। सल्फर और हाइड्रोजन जैसे तत्वों को सारणी की संरचना में रखना कठिन था लेकिन मेंडेलीव विषम तत्वों के चारों ओर सारणी बनाने में सक्षम थे।

मैकमिलन, केनेडी, और वॉहल ने सीबोर्ग के साथ मिलकर प्लूटोनियम की खोज की। तत्व 106, सीबोर्गियम, उनके नाम पर रखा गया है।

मेंडेलीव जनता के बीच बहुत लोकप्रिय थे क्योंकि वह पढ़ाने में बहुत अच्छे थे। वह ट्रेनों में तीसरी श्रेणी में यात्रा करते थे और अन्य यात्रियों से उनके खेतों और काम के बारे में बात करते थे और उन्हें संबंधित वैज्ञानिक जानकारी सिखाते थे।

दोबेराइनर 1810 में जेना विश्वविद्यालय में प्रोफेसर बन गए। 1829 से 1858 के बीच, कई वैज्ञानिकों ने इन संबंधों और "त्रैतीयों का कानून" पर काम करना जारी रखा।