परीक्षा: कक्षा 9 सामान्य विज्ञान एनसीईआरटी आधारित - 1 - UPSC MCQ

गुप्त गर्मी, वह ऊर्जा है जो एक पदार्थ द्वारा उसके भौतिक राज्य (फेज) में परिवर्तन के दौरान अवशोषित या मुक्त की जाती है, जो तापमान को बदले बिना होती है।

एकजुटता अणुओं के बीच पारस्परिक आकर्षण और चिपकने की विशेषता है। यह कुछ पदार्थों में एक अंतर्निहित विशेषता है जो सामान्यतः उनके अणुओं की संरचना और आकार द्वारा उत्पन्न होती है, जिससे विद्युत आकर्षण होता है। एकजुटता सतह तनाव के लिए मार्ग प्रशस्त करती है, जिससे एक ठोस जैसा स्थिति स्थापित होती है जहाँ कम घनत्व या हल्के पदार्थों को सेट किया जा सकता है। एकजुटता को एकजुट बल या एकजुट आकर्षण के रूप में भी जाना जाता है।

जब कमरे के तापमान से पानी को ठंडा किया जाता है, तो यह अन्य पदार्थों की तरह अधिक घना होता जाता है, लेकिन लगभग 4^∘से पर, शुद्ध पानी अपने अधिकतम घनत्व पर पहुँचता है। जब इसे और ठंडा किया जाता है, तो यह फैलता है और कम घना हो जाता है।

एक ठोस अवस्था में पदार्थ में उच्च अंतःआण्विक बल होते हैं और इसलिए उसमें अंतःआण्विक स्थान सबसे कम होते हैं। इसलिए यदि यहाँ संकुचन किया जाता है, तो अणुओं के और निकट आने के लिए बहुत कम या नगण्य स्थान होता है। इसलिए, ये सबसे कम संकुचनशील होते हैं।

• पीतल एक मिश्र धातु है जिसमें मुख्य रूप से तांबा और जस्ता शामिल होते हैं। तांबे और जस्ते के अनुपात को बदलकर कई प्रकार के पीतल प्राप्त किए जाते हैं। आधुनिक मूल पीतल में 67% तांबा और 33% जस्ता होता है।

• हालांकि, तांबे की मात्रा वजन के हिसाब से 55% से 95% तक हो सकती है, जबकि जस्ते की मात्रा 5% से 40% तक भिन्न हो सकती है। आमतौर पर, पीतल में लगभग 2% की सांद्रता पर सीसा जोड़ा जाता है।

• सीसे का यह जोड़ पीतल की मशीनिंग को बेहतर बनाता है। हालांकि, महत्वपूर्ण मात्रा में सीसा रिसने की समस्या अक्सर होती है, यहां तक कि ऐसे पीतल में भी जिसमें सीसे की कुल सांद्रता अपेक्षाकृत कम होती है। पीतल के उपयोगों में संगीत वाद्य, बंदूक की गोली के खोल, रेडिएटर्स, वास्तु सज्जा, नलिकाएं और सजावटी सामान शामिल हैं।

• पीतल एक मिश्र धातु है जो मुख्यतः तांबे और जस्ता से बनी होती है। तांबे और जस्ते के अनुपात को बदलकर कई प्रकार के पीतल बनाए जाते हैं। मौजूदा आधुनिक पीतल में 67% तांबा और 33% जस्ता होता है।

• हालांकि, तांबे की मात्रा 55% से 95% तक हो सकती है, जबकि जस्ते की मात्रा 5% से 40% तक भिन्न होती है। सीसा आमतौर पर पीतल में लगभग 2% के संकेंद्रण पर जोड़ा जाता है।

• सीसे का जोड़ने से पीतल की यांत्रिक प्रक्रिया में सुधार होता है। हालांकि, महत्वपूर्ण मात्रा में सीसा रिसाव अक्सर होता है, यहां तक कि ऐसे पीतल में भी जिसमें अपेक्षाकृत कम मात्रा में सीसा होता है। पीतल के उपयोगों में संगीत वाद्ययंत्र, बंदूक की कारतूस का आवरण, रेडिएटर, आर्किटेक्चरल ट्रिम, पाइप और ट्यूबिंग, स्क्रू, और सजावटी सामान शामिल हैं।

एक थर्मामीटर एक उपकरण है जो तापमान मापता है। यह ठोस जैसे भोजन, तरल जैसे पानी, या गैस जैसे हवा के तापमान को माप सकता है। तापमान के मापने के लिए सबसे सामान्य तीन इकाइयाँ हैं: सेल्सियस, फारेनहाइट, और केल्विन। सेल्सियस पैमाना मेट्रिक प्रणाली का हिस्सा है।

बैरोमीटर एक उपकरण है जिसका उपयोग वायुमंडलीय दबाव मापने के लिए किया जाता है। चूंकि वायुमंडलीय दबाव समुद्र स्तर से ऊपर या नीचे की दूरी के साथ बदलता है, एक बैरोमीटर का उपयोग ऊँचाई मापने के लिए भी किया जा सकता है। बैरोमीटर के दो मुख्य प्रकार होते हैं: पारा और एनरोइड। पारा बैरोमीटर में, वायुमंडलीय दबाव पारे के एक स्तंभ को संतुलित करता है, जिसकी ऊँचाई को सटीक रूप से मापा जा सकता है।

• उपस्मरण एक ऐसा परिवर्तन है जिसमें ठोस अवस्था से गैस अवस्था में बिना किसी मध्यवर्ती तरल अवस्था के संक्रमण होता है।

• यह अंतःउष्मीय अवस्था परिवर्तन उन तापमानों और दबावों पर होता है जो त्रैतीय बिंदु से नीचे होते हैं। "उपस्मरण" शब्द केवल भौतिक अवस्था के परिवर्तन पर लागू होता है, और रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान ठोस के गैस में परिवर्तन पर लागू नहीं होता।

ग्रेफाइट जलाने पर कोई अवशेष नहीं बचता क्योंकि: ग्रेफाइट पूरी तरह से कार्बन से बना होता है, और जब हम इसे पर्याप्त मात्रा में ऑक्सीजन में जलाते हैं, तो यह पीछे कोई अवशेष नहीं छोड़ता। ग्रेफाइट ज्वलनशील नहीं है, लेकिन इसे केवल उच्च तापमान पर जलाया जा सकता है। ग्रेफाइट को जलने के लिए लगभग 400 डिग्री की आवश्यकता होती है। यह हवा के साथ मिलकर घटता है और यह एक घटाने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है।

• नैनोमीटर (जिसे "नैनोमीटर" भी कहा जाता है) लंबाई मापने की एक इकाई है। एक नैनोमीटर एक मीटर का एक अरबवां हिस्सा होता है, इसलिए नैनोमीटर का उपयोग निश्चित रूप से लंबी दूरी मापने के लिए नहीं किया जाता।

• इसके बजाय, वे बहुत छोटे वस्तुओं, जैसे कि परमाणु संरचनाएँ या आधुनिक CPU में पाए जाने वाले ट्रांजिस्टर, को मापने के लिए उपयोगी होते हैं। एकल नैनोमीटर एक मिलीमीटर से एक मिलियन गुना छोटा होता है। यदि आप एक मिलीमीटर का एक हजारवां हिस्सा लेते हैं, तो आपको एक माइक्रोमीटर, या एकल माइक्रॉन मिलता है।

• यदि आप उस माइक्रॉन को 1,000 से विभाजित करते हैं, तो आपको एक नैनोमीटर मिलता है। यह कहना न होगा कि एक नैनोमीटर बहुत छोटा होता है।

• चूंकि एकीकृत परिपथ जैसे कि कंप्यूटर प्रोसेसर में सूक्ष्म घटक होते हैं, नैनोमीटर उनके आकार को मापने के लिए उपयोगी होते हैं। वास्तव में, प्रोसेसर के विभिन्न युग नैनोमीटर में परिभाषित होते हैं, जिसमें संख्या ट्रांजिस्टर और CPU के अन्य घटकों के बीच की दूरी को परिभाषित करती है।

• जितनी छोटी संख्या होती है, उतने अधिक ट्रांजिस्टर उसी क्षेत्र में रखे जा सकते हैं, जिससे तेज और अधिक प्रभावी प्रोसेसर डिज़ाइन संभव होते हैं।

• नैनोमीटर (जिसे "नैनोमीटर" भी कहा जाता है) एक माप का इकाई है जिसका उपयोग लंबाई मापने के लिए किया जाता है। एक नैनोमीटर एक मीटर का एक अरबवां हिस्सा होता है, इसलिए नैनोमीटर का उपयोग लंबी दूरियों को मापने के लिए नहीं किया जाता है।

• इसके बजाय, वे अत्यंत छोटे वस्तुओं, जैसे कि परमाणु संरचनाओं या आधुनिक CPU में पाए जाने वाले ट्रांजिस्टर को मापने के लिए उपयोगी होते हैं। एक नैनोमीटर एक मिलीमीटर से एक मिलियन गुना छोटा होता है। यदि आप एक मिलीमीटर का एक हजारवां भाग लेते हैं, तो आपके पास एक माइक्रोमीटर, या एक एकल माइक्रॉन होता है।

• यदि आप उस माइक्रॉन को 1,000 से विभाजित करते हैं, तो आपके पास एक नैनोमीटर होता है। कहने की आवश्यकता नहीं है, एक नैनोमीटर अत्यंत छोटा होता है।

• चूंकि एकीकृत परिपथ, जैसे कि कंप्यूटर प्रोसेसर, सूक्ष्म अवयवों को समाहित करते हैं, नैनोमीटर उनके आकार को मापने के लिए उपयोगी होते हैं। वास्तव में, प्रोसेसर के विभिन्न युग नैनोमीटर में परिभाषित किए जाते हैं, जिसमें संख्या ट्रांजिस्टर और CPU के भीतर अन्य अवयवों के बीच की दूरी को परिभाषित करती है।

• जितनी छोटी संख्या होगी, उतने अधिक ट्रांजिस्टर समान क्षेत्र में रखे जा सकते हैं, जिससे तेज और अधिक कुशल प्रोसेसर डिज़ाइन की अनुमति मिलती है।

• परमाणु स्वतंत्र रूप से अस्तित्व में नहीं रह सकते। आवर्त सारणी के सबसे दाएं ओर के सभी तत्व (अक्रिय या नैतिक गैस) के परमाणु स्वतंत्र रूप से अस्तित्व में रह सकते हैं क्योंकि वे सभी ऑक्टेट नियम को पूरा करते हैं। उन्हें स्थिर होने के लिए बंधने की आवश्यकता नहीं होती।

• परमाणु पदार्थ का एक मौलिक टुकड़ा है। (पदार्थ वह है जिसे भौतिक रूप से छुआ जा सके।) ब्रह्मांड में सब कुछ (ऊर्जा को छोड़कर) पदार्थ से बना है, और इसलिए, ब्रह्मांड में सब कुछ परमाणु से बना है।

• एक परमाणु स्वयं तीन प्रकार के छोटे कणों से बना होता है, जिन्हें उप-परमाणु कण कहा जाता है: प्रोटॉन, न्यूट्रॉन, और इलेक्ट्रॉन। प्रोटॉन और न्यूट्रॉन मिलकर परमाणु के केंद्र को बनाते हैं, जिसे न्यूक्लियस कहा जाता है, और इलेक्ट्रॉन न्यूक्लियस के ऊपर एक छोटे बादल में उड़ते हैं।

• इलेक्ट्रॉन में नकारात्मक आवेश होता है और प्रोटॉन में सकारात्मक आवेश होता है। एक सामान्य (तटस्थ) परमाणु में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन की संख्या समान होती है। अक्सर, लेकिन हमेशा नहीं, न्यूट्रॉन की संख्या भी समान होती है।

व्याख्या:
पोटेशियम नाइट्रेट का आणविक सूत्र KNO₃ है।
तर्क:
पोटेशियम नाइट्रेट का आणविक सूत्र निर्धारित करने के लिए, हमें यौगिक में उपस्थित तत्वों और उनके संबंधित अनुपात पर विचार करना होगा।
- पोटेशियम (K) एक क्षारीय धातु है जिसकी वैलेन्स +1 है।
- नाइट्रेट (NO₃) एक बहु परमाणु आयन है जिसमें एक नाइट्रोजन परमाणु (N) और तीन ऑक्सीजन परमाणु (O) होते हैं। नाइट्रोजन की वैलेन्स +5 है, और प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु की वैलेन्स -2 है।
एक तटस्थ यौगिक बनाने के लिए, सकारात्मक और नकारात्मक चार्ज का संतुलन होना चाहिए।
- पोटेशियम आयन (K⁺) का चार्ज +1 है।
- नाइट्रेट आयन (NO₃^-) का चार्ज -1 है।
चार्ज को संतुलित करने के लिए, हर नाइट्रेट आयन के लिए एक पोटेशियम आयन की आवश्यकता होती है। इसलिए, पोटेशियम और नाइट्रेट आयनों का अनुपात 1:1 है।
इस प्रकार, पोटेशियम नाइट्रेट का आणविक सूत्र KNO₃ है, जो दर्शाता है कि पोटेशियम का एक परमाणु, नाइट्रोजन का एक परमाणु, और तीन ऑक्सीजन परमाणु पोटेशियम नाइट्रेट के प्रत्येक अणु में उपस्थित होते हैं।

• अणु द्रव्यमान एक संख्या है जो एक अणु में उपस्थित परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमानों का योग है। अणु द्रव्यमान, अणु का द्रव्यमान 12^C परमाणु के संबंध में बताता है, जिसे 12 का द्रव्यमान माना जाता है।

• अणु द्रव्यमान एक बिना आयाम वाली मात्रा है, लेकिन इसे डाल्टन या परमाणु द्रव्यमान इकाई के रूप में दिया जाता है, ताकि यह दर्शाया जा सके कि यह 12-कार्बन के एकल परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 के सापेक्ष है।

क्योंकि हीलियम अणुओं का द्रव्यमान औसत अणुओं की तुलना में कम होता है, हीलियम गैस हवा की तुलना में कम घनी होती है। इस प्रकार गुब्बारा हवा के द्वारा अपने आयतन में विस्थापित किए गए हवा से हल्का होता है।

• एक तत्व की परमाणु संरचना उसके नाभिक के निर्माण और उसके चारों ओर स्थित इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को संदर्भित करती है। मुख्यतः, पदार्थ की परमाणु संरचना प्रोटॉन, इलेक्ट्रॉन, और न्यूट्रॉन से बनी होती है।

• प्रोटॉन और न्यूट्रॉन परमाणु के नाभिक को बनाते हैं, जो कि उस परमाणु के इलेक्ट्रॉनों द्वारा घेर लिया जाता है। किसी तत्व का परमाणु संख्या उसके नाभिक में प्रोटॉनों की कुल संख्या को दर्शाती है। तटस्थ परमाणुओं में प्रोटॉनों और इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है। हालाँकि, परमाणु अपनी स्थिरता बढ़ाने के लिए इलेक्ट्रॉन प्राप्त या खो सकते हैं, और resulting चार्ज वाली इकाई को आयन कहा जाता है।

• विभिन्न तत्वों के परमाणुओं की परमाणु संरचना भिन्न होती है क्योंकि उनमें प्रोटॉनों और इलेक्ट्रॉनों की विभिन्न संख्या होती है। यही विभिन्न तत्वों की अद्वितीय विशेषताओं का कारण है।

• एक तत्व की परमाणु संरचना उसके नाभिक के निर्माण और इसके चारों ओर इलेक्ट्रॉनों के व्यवस्थित होने को संदर्भित करती है। मुख्य रूप से, पदार्थ की परमाणु संरचना प्रोटॉन, इलेक्ट्रॉन और न्यूट्रॉन से बनी होती है।

• प्रोटॉन और न्यूट्रॉन परमाणु के नाभिक का निर्माण करते हैं, जो उस परमाणु के इलेक्ट्रॉनों द्वारा चारों ओर से घिरा होता है। किसी तत्व का परमाणु संख्या उसके नाभिक में प्रोटॉनों की कुल संख्या का वर्णन करती है। तटस्थ परमाणुओं में प्रोटॉनों और इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है। हालांकि, परमाणु अपनी स्थिरता बढ़ाने के लिए इलेक्ट्रॉन प्राप्त या खो सकते हैं, और परिणामी चार्जित इकाई को आयन कहा जाता है।

• विभिन्न तत्वों के परमाणुओं की परमाणु संरचनाएं भिन्न होती हैं क्योंकि इनमें प्रोटॉनों और इलेक्ट्रॉनों की संख्या अलग-अलग होती है। यही विभिन्न तत्वों के अद्वितीय लक्षणों का कारण है।