परीक्षा: तत्वों का आवधिक वर्गीकरण - 1 - UPSC MCQ

रसायन विज्ञान में, एक समूह (जिसे परिवार भी कहा जाता है) रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी में तत्वों का एक स्तंभ होता है। आवर्त सारणी में 18 संख्या वाले समूह हैं।

आधुनिक आवर्ति नियम हेनरी मोस्ली द्वारा 1913 में प्रस्तावित किया गया था। आधुनिक आवर्ति नियम के अनुसार, तत्वों और उनके यौगिकों के गुण उनके परमाणु नंबर के आवर्ती कार्य होते हैं।

आवर्त सारणी में समूह 1 के तत्वों को क्षारीय धातुएं कहा जाता है। इनमें लिथियम, सोडियम और पोटेशियम शामिल हैं, जो सभी वायु और पानी के साथ तीव्र प्रतिक्रिया करते हैं।

सही उत्तर विकल्प 3 है: Cl (क्लोरीन)। सूचीबद्ध तत्वों में, क्लोरीन (Cl) तृतीय आवर्त सारणी में सबसे छोटे आकार वाला है। सोडियम (Na) और सिलिकॉन (Si) भी तृतीय आवर्त में हैं लेकिन उनके परमाणु आकार बड़े हैं। आर्गन (Ar) एक उदात्त गैस है और अन्य उल्लेखित तत्वों के समान आवर्त में नहीं है।

सही विकल्प C है।
 एक धातु परमाणु की विशेष रासायनिक संपत्ति एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों को खोकर सकारात्मक आयन बनाना है। हालाँकि, कुछ धातुएँ दूसरों की तुलना में इलेक्ट्रॉनों को बहुत अधिक आसानी से खोती हैं। विशेष रूप से, सीज़ियम (Cs) अपने वालेंस इलेक्ट्रॉन को लिथियम (Li) की तुलना में अधिक आसानी से छोड़ सकता है।

एक अंग्रेज़ वैज्ञानिक जॉन न्यूलैंड्स ने 1864 में अपने ऑक्टेव के नियम का प्रस्ताव रखा। उन्होंने उस समय ज्ञात सभी तत्वों को उनके सापेक्ष आणविक द्रव्यमान के क्रम में एक तालिका में व्यवस्थित किया। जब उन्होंने ऐसा किया, तो उन्होंने पाया कि प्रत्येक तत्व उस तत्व के समान था जो आठ स्थान आगे था।

अवधि अवधिक तालिका की एक क्षैतिज पंक्ति है। अवधिक तालिका में सात अवधि होती हैं, जिनमें से प्रत्येक सबसे बाईं ओर से शुरू होती है।

गैर-धात्विक गुण समूह के नीचे जाते समय घटता है। एक समूह में, एक तत्व का आकार बढ़ता है क्योंकि एक नए खोल का जुड़ाव होता है और उस खोल में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ा जाता है। इसलिए, फ्लोरीन का गैर-धात्विक गुण सबसे अधिक है।

हमें पता है कि फास्फोरस (P) समूह 15 में आता है, सल्फर (S) समूह 16 में आता है और क्लोरीन समूह 17 में आता है। इसलिए, विकल्प (C) सही है।

जैसा कि हम देख सकते हैं, ऑक्सीजन के वैलेंस शेल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या (8) है => 6
कार्बन के वैलेंस शेल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या (6) है => 4
नाइट्रोजन के वैलेंस शेल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या (7) है => 5
बोरोन के वैलेंस शेल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या (5) है => 3
इसलिए, बोरोन के पास वैलेंस शेल में सबसे कम इलेक्ट्रॉन हैं।

परमाणु संख्या 15 वाले तत्व के बाहरी शेल में 5 वैलेन्स इलेक्ट्रॉन होते हैं। नाइट्रोजन के भी अपने बाहरी शेल में 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह 15 वें समूह में भी आता है और इसके समान रासायनिक गुण होते हैं, जबकि अन्य तत्वों के बाहरी शेल में क्रमशः 2, 8 और 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

Be का परमाणु आकार 112 pm है, C का परमाणु आकार 70 pm है, ऑक्सीजन का परमाणु आकार 60 pm है और फ्लोरीन का परमाणु आकार 71 pm है। इसलिए, यहाँ Be का परमाणु आकार सबसे बड़ा है।

समूह 18 का तत्व आर्गन (Ar) है, जो एक अनुक्रियाशील गैस है।

Periodic Table का लम्बा रूप परमाणु संख्या के आधार पर है, जो तत्वों को उनकी बढ़ती संख्या के अनुसार व्यवस्थित करता है।

Na सोडियम है और यह अत्यधिक प्रतिक्रियाशील है क्योंकि यह प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला के शीर्ष पर है। यह अत्यधिक अंतःक्रियाशील भी है।

सही उत्तर B है क्योंकि समूह Na के तत्व XCl क्लोराइड बनाते हैं।
समूह Mg के तत्व XCl2 क्लोराइड बनाते हैं।
समूह Al के तत्व XCl3 क्लोराइड बनाते हैं।
समूह Si के तत्व XCl4 क्लोराइड बनाते हैं।
एक तत्व के रूप में, X एक क्लोराइड बनाता है जिसका सूत्र XCl2 है, जो एक ठोस है जिसका उच्च गलनांक होता है। X संभावना है कि समूह Mg में होगा।

आधुनिक आवर्त सारणी में 18 समूह और 7 काल हैं।

एक अवधि में बाएं से दाएं जाते हुए धात्विक चरित्र घटता है। दूसरी ओर, गैर-धात्विक चरित्र, एक अवधि में परमाणु संख्या के बढ़ने के साथ बढ़ता है।

एक समूह में जाने पर वैलेंसी सामान्यतः घटती है। यह तत्वों के आंतरिक इलेक्ट्रॉनों की संख्या में वृद्धि के कारण होता है।

परमाणु संख्या 20 वाला तत्व कैल्शियम (Ca) है और इसका धात्विक स्वभाव है क्योंकि यह अपने दो वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को आसानी से खो देता है ताकि यह अपना ऑक्टेट पूरा कर सके।

कई वैज्ञानिक "संक्रमण धातु" को आवर्त सारणी के d-ब्लॉक में किसी भी तत्व के रूप में वर्णित करते हैं, जिसमें आवर्त सारणी के समूह 3 से 12 शामिल हैं। वास्तविकता में, f-ब्लॉक लैंथेनाइड और एक्टिनाइड श्रृंखलाएँ भी संक्रमण धातुओं के रूप में मानी जाती हैं और इन्हें "आंतरिक संक्रमण धातुएं" कहा जाता है।

संक्रमण तत्वों में कई गुण साझा होते हैं, जो अन्य तत्वों में नहीं पाए जाते, जो आंशिक रूप से भरे हुए d शेल के परिणामस्वरूप होते हैं। इनमें शामिल हैं:
1. यौगिकों का निर्माण, जिनका रंग d–d इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण के कारण होता है।
2. कई ऑक्सीडेशन राज्यों में यौगिकों का निर्माण, विभिन्न संभावित ऑक्सीडेशन राज्यों के बीच अपेक्षाकृत कम ऊर्जा अंतर के कारण।
3. असमान d इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण कई पैरामैग्नेटिक यौगिकों का निर्माण। मुख्य समूह तत्वों के कुछ यौगिक भी पैरामैग्नेटिक होते हैं (जैसे नाइट्रिक ऑक्साइड, ऑक्सीजन)।

सही उत्तर D है क्योंकि इन सभी के पास वैलेंस इलेक्ट्रॉन सात होते हैं और यह एक इलेक्ट्रॉन स्वीकार कर सकते हैं ताकि उनका ऑक्टेट पूरा हो सके।

कार्बन समूह एक आवर्त सारणी समूह है जिसमें कार्बन (C), सिलिकॉन (Si), जर्मेनियम (Ge), टिन (Sn), लीड (Pb), और फ्लेरोवियम (Fl) शामिल हैं। यह p-ब्लॉक के भीतर स्थित है। आधुनिक IUPAC नामकरण में, इसे समूह 14 कहा जाता है।

इस तत्व के परमाणुओं में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या 2 है।

1864 में, न्यूलैंड्स ने ज्ञात 56 तत्वों को आणविक द्रव्यमान में वृद्धि के क्रम में व्यवस्थित किया। उन्होंने देखा कि हर आठवें तत्व के गुण पहले तत्व के गुणों के समान होते हैं। इस अवलोकन के आधार पर, उन्होंने तत्वों के वर्गीकरण के लिए ऑक्टेव का नियम प्रस्तावित किया। ऑक्टेव का नियम: जब तत्वों को उनके आणविक द्रव्यमान के वृद्धि के क्रम में व्यवस्थित किया जाता है, तो हर आठवें तत्व के गुण पहले के समान होते हैं।