परीक्षा: सामग्री: धातुएं और अधातुएं - 2 - UPSC MCQ

धातु ऑक्साइड प्रकृति में आधारिक होते हैं। जब धातु ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, तो वे आधार बनाते हैं। पानी में घुलनशील आधारों को क्षारीय कहा जाता है।

आधार लाल लिटमस को नीला करते हैं, जबकि अम्ल नीले लिटमस को लाल करते हैं। लिटमस लिचन से निकाला जाता है, जो विभिन्न pH के साथ अलग-अलग रंग देता है।

गैर-धातु जल के साथ अभिक्रिया नहीं करते हैं, लेकिन गैर-धातु ऑक्साइड जल के साथ अभिक्रिया करते हैं और वे अम्ल उत्पन्न करते हैं। एक उदाहरण है क्लोरीन गैस (क्लोरीन ऑक्साइड) बादलों (जल) के साथ अभिक्रिया करके अम्ल बनाती है, जो अम्लीय वर्षा के रूप में गिरती है।

एल्यूमिनियम अपनी सतह पर ऑक्साइड की एक बाधा परत बनाता है जो पानी की उपस्थिति में गर्म करने पर एल्यूमिनियम के आगे के क्षय को रोकती है।

अधिकांश धातुएँ कठोर होती हैं लेकिन पोटेशियम एक बहुत नरम धातु है जिसे चाकू से काटा जा सकता है। इसे आकस्मिक आग से बचाने के लिए केरोसीन तेल में रखा जाता है।

गैर-धातुओं के ऑक्साइड स्वाभाविक रूप से अम्लीय होते हैं। जैसे कि SO2 और NO2 जैसे गैर-धातु ऑक्साइड, जब पानी में घुलते हैं तो वे क्रमशः सल्फ्यूरिक अम्ल और नाइट्रिक अम्ल बनाते हैं।

धातु ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करके धातु के हाइड्रॉक्साइड उत्पन्न करते हैं, जो स्वाभाविक रूप से क्षारीय होते हैं।

जब जस्ता (Zn) और कॉपर सल्फेट (CuSO₄) मिलते हैं, तो प्रतिक्रिया होती है: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu. जस्ता तांबे से अधिक प्रतिक्रियाशील है, इसलिए वह तांबे को विस्थापित करता है।

तांबा चांदी से अधिक प्रतिक्रियाशील है लेकिन मैग्नीशियम, जस्ता और लोहे से कम प्रतिक्रियाशील है। प्रतिक्रियाशीलता इस बात पर निर्भर करती है कि इलेक्ट्रॉनों को अधिक आसानी से खोने की क्षमता कितनी है।

धातुएँ ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके धातु ऑक्साइड बनाती हैं, जो स्वाभाविक रूप से बेसिक होती हैं। लोहा, तांबा, और एल्यूमीनियम ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके अपने-अपने ऑक्साइड बनाते हैं।

जब कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (चूना पानी) को कार्बन डाइऑक्साइड गैस के माध्यम से गुजारा जाता है तो पानी दूधिया हो जाता है क्योंकि कैल्शियम कार्बोनेट बनता है, जो पानी में घुलनशील होता है।

जो धातुएं अम्लों और क्षारों दोनों के साथ प्रतिक्रिया करती हैं, उन्हें एम्फोटेरिक कहा जाता है। एम्फोटेरिक ऑक्साइड अम्लीय और क्षारीय दोनों प्रकार के होते हैं।

धातुओं में सामान्यतः उनके बाहरी कक्षा या वैलेन्स शेल में 1, 2 या 3 इलेक्ट्रॉन होते हैं। उदाहरण के लिए, सोडियम, मैग्नीशियम और एल्युमिनियम धातुओं में वैलेन्स इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्रमशः 1, 2 और 3 है।

दो या अधिक धातुओं या अधातुओं का समरूप मिश्रण मिश्र धातु कहलाता है। जस्ता और तांबे का मिश्रण पीतल कहा जाता है।

जस्ता हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है और जस्ता क्लोराइड का निर्माण करता है, जिसमें हाइड्रोजन गैस का विकास होता है। Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

जब चांदी को तांबे के नाइट्रेट के घोल में मिलाया जाता है, तो कोई प्रतिक्रिया नहीं होती है क्योंकि चांदी तांबे की तुलना में कम प्रतिक्रियाशील है।

धातु की सतह पर रस्ट का निर्माण, जैसे कि लोहे पर, क्षय कहलाता है। क्षय तब होता है जब पानी और ऑक्सीजन की उपस्थिति होती है।

धातु की वह विशेषता जिसके द्वारा इसे पतले तारों में खींचा जा सकता है, उसे डक्टिलिटी कहा जाता है। सोना सबसे अधिक डक्टाइल धातु है।

आप अपने सफेद और पीले सोने के आभूषणों के साथ लाल सोने के आभूषण पहन सकते हैं बिना इस चिंता के कि धातुएँ आपस में टकराएँगी। शुद्ध सोना रोज़ाना पहनने के लिए बहुत नरम होता है, इसलिए इसे चाँदी, तांबा, प्लेटिनम, पैलाडियम, और जस्ता जैसे धातुओं के मिश्रण के साथ मिश्रित किया जाता है ताकि इसे मजबूती और स्थायित्व दिया जा सके।

हल:

सही विकल्प विकल्प C है।

कैल्शियम धातु पानी के साथ प्रतिक्रिया करते समय तीव्रता से बुलबुला बनाना शुरू कर देती है, जिससे हाइड्रोजन गैस उत्पन्न होती है, और कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड का एक बादलदार सफेद अवशिष्ट बनता है।