परीक्षण: आवर्त सारणी - UPSC MCQ

सही विकल्प D है।
रसायन विज्ञान में, एक समूह (जिसे परिवार भी कहा जाता है) आवर्त सारणी में तत्वों का एक स्तंभ है। आवर्त सारणी में 18 संख्या वाले समूह हैं; f-ब्लॉक स्तंभ (समूह 3 और 4 के बीच) की संख्या नहीं दी गई है।

सही उत्तर A है क्योंकि मेंडलीव ने अपनी आवर्त सारणी में 63 तत्वों को वर्गीकृत किया।

लैंथानाइड श्रृंखला में तत्व 58 से 71 तक होते हैं, जो क्रमशः अपने 4f उपस्तर को भरते हैं। एक्टिनाइड तत्व 89 से 103 तक होते हैं और क्रमशः अपने 5f उपस्तर को भरते हैं। लैंथानाइड f-ब्लॉक तत्व होते हैं जिनमें सात f-ऑर्बिटाल होते हैं। f-ऑर्बिटाल में अधिकतम इलेक्ट्रॉन 14 भरे जा सकते हैं। इस प्रकार, लैंथानाइड में कुल 14 तत्व होते हैं। एक्टिनाइड श्रृंखला हमेशा 14 तत्वों को शामिल करती है जिनका परमाणु संख्या 90 से 103 तक होता है। अन्य सदस्य (परमाणु संख्या के क्रम में) थोरियम, प्रोटैक्टिनियम, यूरेनियम, नेप्टुनियम, प्लूटोनियम, अमेरिकियम, क्यूरीयम, बर्केलियम, कैलिफ़ोर्नियम, आइंस्टीनियम, फ़र्मियम, मेंडेलीवियम, नोबेलियम, और लॉरेंसियम हैं।

उच्च तापमान और उच्च दबाव पर कrypton और xenon कुछ यौगिक बनाते हैं जैसे कि xenon tetrafluoride और xenon oxyfluoride।

आधुनिक आवर्त सारणी में पहले 10 तत्वों में Li और Be धातु हैं।

नाइट्रोजन फास्फोरस से अधिक इलेक्ट्रोनैगेटिव है। जब हम एक समूह में नीचे की ओर चलते हैं, तो शेल की संख्या बढ़ जाती है। इसलिए, वैलेंस इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर चले जाते हैं और प्रभावी नाभिकीय चार्ज घट जाता है।

आधुनिक आवर्त कानून परमाणु संख्या पर आधारित है, जो तत्वों को उनके परमाणु संख्या के अनुसार क्रमबद्ध करता है।

सही विकल्प B है।
पहली आयनीकरण ऊर्जा में, हम एक तटस्थ परमाणु से इलेक्ट्रॉन निकालते हैं, लेकिन दूसरी आयनीकरण के लिए, हमें एक सकारात्मक परमाणु से इलेक्ट्रॉन निकालना होता है, जहां इलेक्ट्रॉन अधिक मजबूती से बंधे होते हैं क्योंकि आकर्षण बल बढ़ जाता है, इसलिए दूसरी आयनीकरण ऊर्जा पहली की तुलना में अधिक होती है।

सही उत्तर A है क्योंकि इसका इलेक्ट्रॉन विन्यास 2,8,6 है, इसलिए इसकी वैलेंसी 2 है क्योंकि इसे अपने ऑक्टेट को पूरा करने के लिए दो इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता है।
यह एक गैर-धातु है क्योंकि जब हम आवर्त सारणी में बाएँ से दाएँ जाते हैं, तो धात्विक विशेषता घटती है जबकि गैर-धात्विक विशेषता बढ़ती है।

जब धातुएँ अधातुओं के साथ अभिक्रिया करती हैं और आयन बनाते हैं, तो परिणामस्वरूप यौगिक को आयनिक यौगिक कहा जाता है।

फ्लोरिन एक हैलोजन है, जो आवर्त सारणी में समूह 17 में आता है, और हैलोजन सबसे प्रतिक्रियाशील होते हैं।

पोटेशियम परमाणु में सोडियम परमाणु की तुलना में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन शेल है, जिसका अर्थ है कि इसके वैलेंस इलेक्ट्रॉन नाभिक से और दूर हैं, जिससे पोटेशियम का परमाणु त्रिज्या बड़ा होता है।

जैसे-जैसे एक अवधि में परमाणु संख्या बढ़ती है, आयनन ऊर्जा बढ़ती है और एक समूह में यह घटती है। S और P के लिए, सैद्धांतिक रूप से S की आयनन ऊर्जा P से अधिक होनी चाहिए, लेकिन आधी भरी इलेक्ट्रॉनिक संरचना की स्थिरता के कारण, P की आयनन ऊर्जा S से अधिक है।

सही विकल्प D है।

"Mg" द्विजननात्मक आयन बनाएगा क्योंकि.... Mg का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2,8,2 है.. इसलिए अपने ऑक्टेट को पूरा करने के लिए यह 2 इलेक्ट्रॉनों को खो देगा... और एक द्विजनात्मक आयन बनाएगा।

मेंडेलेव की आवर्त सारणी की सीमाओं में से कोई भी सीमाएँ नहीं हैं।

लैंथनाइड श्रृंखला के पहले तत्व की परमाणु संख्या 57.0 है, जो लैंथानम (La) के लिए है।

क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन संलग्नता फ्लोरिन से अधिक है। कार्बन मोनोऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करते समय अम्लीय और क्षारीय गुण नहीं दिखाती है। इसलिए, यह एक तटस्थ ऑक्साइड है।

जब एक तटस्थ परमाणु एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है, तो ऊर्जा हमेशा रिलीज़ होती है। इस प्रक्रिया को इलेक्ट्रॉन संबद्धता कहा जाता है। यह आयनन ऊर्जा का विपरीत है। अर्ध-धातुओं को मेटालॉइड्स भी कहा जाता है। टेल्यूरियम और पोलोनियम अर्ध-धातुओं में से एक हैं।

तीसरी आवधिक के अंतिम तत्व में 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन्स होते हैं।

सही विकल्प B है।
यह परमाणु आकार के अनुसार परमाणुओं को व्यवस्थित करना अपेक्षाकृत आसान है। हम जानते हैं कि परमाणु आकार आवर्त सारणी में दाएं से बाएं और ऊपर से नीचे बढ़ता है। सबसे छोटे परमाणु आवर्त सारणी के ऊपरी दाएं कोने में होते हैं और सबसे बड़े परमाणु आवर्त सारणी के निचले बाएं कोने में होते हैं। परमाणु आकार का घटता क्रम:
Li > Be > B > C > N > O > F
 

धात्विक गुण समूह में नीचे जाते समय कम होते हैं।

सही विकल्प D है।
.. हालाँकि इसके पास केवल दो इलेक्ट्रॉन हैं, इसे उन तत्वों के साथ रखा गया है जिनके पास आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। हीलियम अभी भी खुश है क्योंकि इसका बाहरी आवरण पूरी तरह से भरा हुआ है, जिससे यह बेहद स्थिर हो जाता है। अक्रिय गैसें अपने पूरी तरह से भरे हुए वैलेंस शेल के साथ खुश हैं।

डोबेराइन के त्रैद में, मध्य तत्व का परमाणु द्रव्यमान अन्य 2 तत्वों के परमाणु द्रव्यमान का औसत होता है। इसलिए,
Q का परमाणु द्रव्यमान = (P का परमाणु द्रव्यमान + R का परमाणु द्रव्यमान) / 2
⇒ 23 = 7 + m(R) / 2
⇒ 23*2 = 7 + m(R)
⇒ 46 - 7 = m(R)
⇒ R का परमाणु द्रव्यमान = 39

गैलियम तत्व मंडेलेव की सारणी के प्रकाशन के चार साल बाद खोजा गया था, और इसकी विशेषताएँ एल्यूमिनियम के साथ अद्भुत रूप से मेल खाती थीं, जो सारणी में ठीक उसी स्थान पर फिट हो गई जहाँ उसने भविष्यवाणी की थी।

B सही विकल्प है। परमाणु क्रमांक 3 वाले तत्व का इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन 2,1 है। इस प्रकार, इसकी वैलेन्सी 1 है। परमाणु क्रमांक 17 वाले तत्व का इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन 2,8,7 है। यह ऑक्टेट को पूरा करने के लिए 1 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करेगा। इस प्रकार, इसकी वैलेन्सी भी 1 है। परमाणु क्रमांक 3 और 17 के तत्व क्रमशः Li और Cl हैं। इसलिए, बने यौगिक का सूत्र LiCl होगा।