परमाणु एवं अणु (Atoms And Molecules) NCERT Solutions | NCERT Textbooks in Hindi (Class 6 to Class 12) - CTET & State TET PDF Download

अभ्यास

प्रश्न.1. 0.24 g ऑक्सीजन एवं बोरॉन युक्त यौगिक के नमूने में विश्लेषण द्वारा यह पाया गया कि उसमें 0.096 बोरॉन एवं 0.144 g ऑक्सीजन है। उस यौगिक के प्रतिशत संघटन का भारात्मक रूप में परिकलन कीजिए।

प्रश्न.2. 3.0 g कार्बन 8.00 g ऑक्सीजन में जलकर 11.00 g कार्बन डाइऑक्साइड निर्मित करता है। जब 3.00 g कार्बन को 50.00 gऑक्सीजन में जलाएँगे तो कितने ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड का निर्माण होगा? आपका उत्तर रासायनिक संयोजन के किस नियम पर आधारित होगा?

3 g कार्बन को 50 g ऑक्सीजन में जलाने पर भी उतनी ही कार्बन डाइऑक्साइड प्राप्त होगा। अर्थात् 11 g, CO2 प्राप्त होगा क्योंकि कार्बन और ऑक्सीजन एक निश्चित अनुपात (3 : 8) में ही संयोग करते हैं। अतः 8 g ऑक्सीजन ही 3 g कार्बन से संयोग करेगी और 50 – 8 = 42 g ऑक्सीजन बच जाएगी जो प्रतिक्रिया नहीं करेगी। यह उत्तर, स्थिर अनुपात के नियम (Law of Constant Proportion) पर आधारित है।

प्रश्न.3. बहुपरमाणुक आयन क्या होते हैं? उदाहरण दीजिए।

बहुपरमाणुक आयन: एक से अधिक परमाणुओं का वह समूह जिस पर कोई आवेश हो। 

उदाहरण: सल्फेट आयन (SO₄^2-), फास्फेट आयन (PO₄^3-) आदि।

प्रश्न.4. निम्नलिखित के रासायनिक सूत्र लिखिए
(a) मैग्नीशियम क्लोराइड
(b) कैल्सियम क्लोराइड
(c) कॉपर नाइट्रेट
(d) ऐलुमिनियम क्लोराइड
(e) कैल्सियम कार्बोनेट

(a) मैग्नीशियम क्लोराइड – MgCl₂
(b) कैल्सियम क्लोराइड – CaCl₂
(c) कॉपर नाइट्रेट – Cu(NO₃)₂
(d) एलुमिनियम क्लोराइड – AICI₃
(e) कैल्सियम कार्बोनेट – CaCO₃

प्रश्न.5. निम्नलिखित यौगिकों में विद्यमान तत्त्वों का नाम दीजिए-
(a) बुझा हुआ चूना (Quick lime)
(b) हाइड्रोजन ब्रोमाइड
(c) बेकिंग पाउडर (खाने वाला सोडा)
(d) पोटैशियम सल्फेट

(a) बुझा हुआ चूना (Quick lime) (CaO) – इसमें कैल्सियम (Ca) तथा ऑक्सीजन (O) विद्यमान हैं।

(b) हाइड्रोजन ब्रोमाइड (HBr) – इसमें हाइड्रोजन (H) तथा ब्रोमीन (Br) विद्यमान हैं।

(c) बेकिंग पाउडर (NaHCO3) – इसमें सोडियम (Na, हाइड्रोजन (H), कार्बन (C) तथा ऑक्सीजन (O) विद्यमान हैं।

(d) पोटेशियम सल्फेट (K2SO4) – इसमें पोटैशियम (K), सल्फर (S) तथा ऑक्सीजन (O) विद्यमान हैं।

प्रश्न.6. निम्नलिखित पदार्थों के मोलर द्रव्यमान का परिकलन कीजिए
(a) एथाइन, C₂H₂
(b) सल्फर अणु, S₈
(c) फॉस्फोरस अणु, P₄ (फॉस्फोरस का परमाणु द्रव्यमान = 31)
(d) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल, HCl
(e) नाइट्रिक अम्ल, HNO₃

(a) एथाइन, C₂H₂

मोलर द्रव्यमान = 2 x 12 + 1 x 2 = 24 + 2 = 26 g

मोलर द्रव्यमान का परिकलन आण्विक द्रव्यमान की तरह ही किया जाता है। अंतर सिर्फ इतना है कि इकाई u को बदलकर g कर देते हैं।

(b) सल्फर अणु, S₈

मोलर द्रव्यमान = 8 x 32 = 256 g

(c) फॉस्फोरस अणु, P₄

मोलर द्रव्यमान = 4 x 31 = 124g

(d) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल, HCl

मोलर द्रव्यमान = 1 + 35.5 = 36.5 g

(e) नाइट्रिक अम्ल, HNO₃

मोलर द्रव्यमान = (H का परमाणु द्रव्यमान) + (N का परमाणु द्रव्यमान) + (3 ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान)

= [1 + 14 + 3 x 16] g = (1 + 14 + 48) g = 63 gm

प्रश्न.7. निम्न का द्रव्यमान क्या होगा|
(a) 1 मोल नाइट्रोजन परमाणु?
(b) 4 मोल ऐलुमिनियम परमाणु (ऐलुमिनियम का परमाणु द्रव्यमान = 27)?
(c) 10 मोल सोडियम सल्फाइट (Na₂SO₃)?

(a) नाइट्रोजन परमाणु (N) का मोलर द्रव्यमान = नाइट्रोजन का परमाणु द्रव्यमान 14g
अतः, 1 मोल नाइट्रोजन परमाणु का द्रव्यमान = 14g
(b) ऐलुमिनियम परमाणु (Al) का मोलर द्रव्यमान ऐलुमिनियम का परमाणु द्रव्यमान = 27g
अतः, 4 मोल ऐलुमिनियम परमाणु का द्रव्यमान = 27×4 = 108 g
(c) सोडियम सल्फाइट (Na₂SO₃) का मोलर द्रव्यमान 23 x 2 + 32 × 1 + 16 x 3 = 46 + 32 + 48 = 126g
अतः, 10 मोल सोडियम सल्फाइट का द्रव्यमान = 10 × 126 = 1260g

प्रश्न.8. मोल में परिवर्तित कीजिए
(a) 12 g ऑक्सीजन गैस
(b) 20 g जल
(c) 22 g कार्बन डाइऑक्साइड

(a) ऑक्सीजन 1 मोल 0, का द्रव्यमान = मोलर द्रव्यमान, M = 2 x 16 = 32 g

दिया गया द्रव्यमान, m = 12 g

(b) जल का सूत्र H₂O
18 gm जल में मोलों की संख्या = 1 मोल
20 gm जल में मोलों की संख्या = 20/ 18 = 1.11 मोल
(c) 22g कार्बन डाइआक्साइड
कार्बन डाइआक्साइड (CO₂) का मोलर द्रव्यमान = 12 × 1 + 16 × 2 = 12 + 32 = 44 u

प्रश्न.9. निम्न का द्रव्यमान क्या होगाः
(a) 0.2 मोल ऑक्सीजन परमाणु?
(b) 0.5 मोल जल अणु?

(a) ऑक्सीजन (O) का परमाणु द्रव्यमान = 16u

ऑक्सीजन (O) का मोलर द्रव्यमान, M = 16 g

मोलों की संख्या, n = 0.5

m = M x n = 16 x 0.2 = 3.2 g

0.2 मोल ऑक्सीजन परमाणु का द्रव्यमान = 3.2 g

(b) जल के अणु H2O का आण्विक द्रव्यमान = 1 x 2 + 16 = 18u

जल के 1 मोल का द्रव्यमान = मोलर द्रव्यमान, M = 18 g

n = 0.5 (दिया है)।

m = M x n = 18 x 0.5 = 9 g

0.5 मोल जल अणु का द्रव्यमान = 9 g

प्रश्न.10. 16 g ठोस सल्फर में सल्फर (S₈) के अणुओं की संख्या का परिकलन कीजिए।

सल्फर (S8) का मोलर द्रव्यमान = 32 × 8 = 256g
256g ठोस सल्फर में सल्फर (S₈) के अणुओं की संख्या = 6.022 x 10²³

प्रश्न.11. 0.051 g ऐलुमिनियम ऑक्साइड (Al₂O₃) में ऐलुमिनियम आयन की संख्या का परिकलन कीजिए।
(संकेत – किसी आयन का द्रव्यमान उतना ही होता है, जितना कि उसी तत्त्व के परमाणु का द्रव्यमान होता है। ऐलुमिनियम का परमाणु द्रव्यमान = 274u है।)

ऐलुमिनियम आक्साइड (Al₂O₃) का मोलर द्रव्यमान = 27 × 2 + 16 × 3 = 54 + 48 = 102 g ऐलुमिनियम आक्साइड (Al₂O₃) में ऐलुमिनियम आक्साइड के अणुओं की संख्या = 6.022 x 10²³

यहाँ, 1 ऐलुमिनियम आक्साइड अणु में ऐलुमिनियम आयनों की संख्या = 2
इसलिए, 3.011 x 10²⁰ ऐलुमिनियम आक्साइड अणु में ऐलुमिनियम आयनों की संख्या
= 3.011 x 10²⁰ x 2
= 6.022 x 10²⁰
अतः, 0.051g ऐलुमिनियम आक्साइड (Al₂O₃) में ऐलुमिनियम आयन की संख्या 6.022 x 10²⁰ है।