परीक्षण: आवर्ती तालिका - UPSC MCQ

सही विकल्प D है।
रसायन विज्ञान में, एक समूह (जिसे परिवार भी कहा जाता है) आवर्त सारणी में तत्वों का एक स्तंभ है। आवर्त सारणी में 18 नंबर वाले समूह हैं; f-ब्लॉक कॉलम (समूह 3 और 4 के बीच) की संख्या नहीं दी गई है।

सही उत्तर A है क्योंकि मेंडेलीव ने अपने आवर्त सारणी में 63 तत्वों का वर्गीकरण किया था।

लैंथेनाइड श्रृंखला में तत्व 58 से 71 तक शामिल होते हैं जो अपने 4f उपस्तर को क्रमिक रूप से भरते हैं। एक्टिनाइड तत्व 89 से 103 तक होते हैं और अपने 5f उपस्तर को क्रमिक रूप से भरते हैं। लैंथेनाइड f-ब्लॉक तत्व हैं जिनमें सात f-आर्बिटल होते हैं। f-आर्बिटल में अधिकतम इलेक्ट्रॉनों की संख्या 14 होती है। इसलिए, लैंथेनाइड में कुल 14 तत्व होते हैं। एक्टिनाइड श्रृंखला हमेशा 90 से 103 तक के परमाणु संख्या वाले 14 तत्वों को शामिल करती है। अन्य सदस्य (परमाणु संख्या की बढ़ती क्रम में) थोरियम, प्रोटेक्टिनियम, यूरेनियम, नेप्टुनियम, प्लूटोनियम, अमेरिकियम, क्यूरीयम, बर्केलियम, कैलिफ़ोर्नियम, आइंस्टीनियम, फर्मियम, मेंडेलेवियम, नोबेलियम, और लॉरेंसियम हैं।

उच्च तापमान और उच्च दबाव पर क्रीप्टन और ज़ेनन कुछ यौगिकों का निर्माण करते हैं जैसे कि ज़ेनन टेट्राफ्लोराइड, ज़ेनन ऑक्सीफ्लोराइड।

आधुनिक आवर्त सारणी में पहले 10 तत्वों में से धातु के रूप में Li और Be की पहचान की जाती है।

नाइट्रोजन फॉस्फोरस की तुलना में अधिक इलेक्ट्रोनैगेटिव है। जब हम एक समूह में नीचे जाते हैं, तो शेल की संख्या बढ़ती है। इसलिए, वैलेन्स इलेक्ट्रॉन्स नाभिक से दूर चले जाते हैं और प्रभावी नाभिकीय आवेश कम होता है।

आधुनिक आवर्तक नियम परमाणु संख्या पर आधारित है, जो तत्वों को उनकी विशेषताओं के अनुसार व्यवस्थित करता है।

सही विकल्प B है।
पहली आयनीकरण ऊर्जा में, हम एक तटस्थ परमाणु से इलेक्ट्रॉन निकालते हैं, लेकिन दूसरी आयनीकरण के लिए, हमें सकारात्मक परमाणु से इलेक्ट्रॉन निकालना होता है, जहाँ इलेक्ट्रॉन अधिक मजबूती से बंधे होते हैं क्योंकि आकर्षण बल बढ़ जाता है, इसलिए दूसरी आयनीकरण ऊर्जा पहली आयनीकरण ऊर्जा की तुलना में अधिक होती है।

सही उत्तर A है क्योंकि इसकी विन्यास 2,8,6 है, इसलिए इसकी वैलेंसी 2 है क्योंकि इसे अपने ऑक्टेट को पूरा करने के लिए दो इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता है।
यह एक गैर-धातु है क्योंकि जब हम एक आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाते हैं, तो धात्विक गुण कम होते हैं जबकि गैर-धात्विक गुण बढ़ते हैं।

इस प्रक्रिया में उत्पन्न यौगिक को आयनिक यौगिक कहा जाता है, जो धातुओं और अधातुओं के बीच इलेक्ट्रॉन के स्थानांतरण के परिणामस्वरूप बनता है।

फ्लोरीन एक हलोोजन है, जो आवर्त सारणी में समूह 17 में स्थित है, और ये हलोजन सबसे प्रतिक्रियाशील होते हैं।

पोटेशियम परमाणु में सोडियम परमाणु की तुलना में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन शेल है, जिसका अर्थ है कि इसके वैलेंस इलेक्ट्रॉन नाभिक से और दूर होते हैं, जिससे पोटेशियम का परमाणु रेडियस बड़ा होता है।

जैसे-जैसे एक अवधि में आणविक संख्या बढ़ती है, आयनीकरण ऊर्जा बढ़ती है और एक समूह में यह घटती है। S और P के लिए, सिद्धांत रूप से आयनीकरण ऊर्जा S की P से अधिक होनी चाहिए लेकिन आधी भरी इलेक्ट्रॉनिक संरचना की स्थिरता के कारण, P की आयनीकरण ऊर्जा S से अधिक है।

सही विकल्प D है।

Mg डिपोजिटिव आयन बनाएगा क्योंकि Mg की इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन 2,8,2 है। इसलिए, अपने ऑक्टेट को पूरा करने के लिए यह 2 इलेक्ट्रॉनों को खो देगा और एक डिपोजिटिव आयन बनाएगा।

मेंडेलीव की आवर्त सारणी की सीमा नैतिक गैसों के लिए स्थान न होना और आइसोटोप के लिए कोई स्थान न होना है, लेकिन उन्होंने अभी तक खोजे गए तत्वों के लिए स्थान छोड़ा था।

क्लोरीन की इलेक्ट्रॉनAffinity फ्लोरीन से अधिक है। कार्बन मोनोऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करते समय अम्लीय और क्षारीय गुण नहीं दिखाती। इसलिए, यह एक तटस्थ ऑक्साइड है।

जब एक तटस्थ परमाणु एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है तो ऊर्जा हमेशा मुक्त होती है। इस प्रक्रिया को इलेक्ट्रॉन संबंधी कहा जाता है। यह आयनन ऊर्जा का विपरीत है। अर्ध-धातुओं को मेटालॉइड्स भी कहा जाता है। टेल्यूरियम और पोलोनियम अर्ध-धातुओं में से एक हैं।

तीसरी पंक्ति के अंतिम तत्व में 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं।

सही विकल्प B है।
यह परमाणु आकार के अनुसार परमाणुओं को व्यवस्थित करना काफी आसान है। हम जानते हैं कि परमाणु आकार दाईं से बाईं ओर और पीरियडिक टेबल में ऊपर से नीचे की ओर बढ़ता है। सबसे छोटे परमाणु ऊपर दाईं ओर और सबसे बड़े परमाणु नीचे बाईं ओर होते हैं। परमाणु आकार का घटता क्रम:
Li > Be > B > C > N > O > F

धात्विक गुण एक समूह में नीचे की ओर बढ़ते हैं।

सही विकल्प है D.
.. भले ही इसमें केवल दो इलेक्ट्रॉन हैं, इसे आठ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों वाले तत्वों के साथ रखा गया है। हीलियम अभी भी खुश है क्योंकि इसका बाहरी आवरण पूरी तरह से भरा हुआ है, जिससे यह अत्यधिक स्थिर बनता है। आभा गैसें अपने पूरी तरह भरे हुए वैलेंस शेल के साथ खुश हैं।

डोबेराइन के त्रैवृत्त में, मध्य तत्व का परमाणु द्रव्यमान लगभग अन्य 2 तत्वों के परमाणु द्रव्यमान का औसत होता है। इस प्रकार, Q का परमाणु द्रव्यमान = (P का परमाणु द्रव्यमान + R का परमाणु द्रव्यमान) / 2
  ⇒ 23 = (7 + m(R)) / 2 
  ⇒ 23*2 = 7 + m(R) 
  ⇒ 46 - 7 = m(R) 
  ⇒ R का परमाणु द्रव्यमान = 39 

गैलियम तत्व मंदेलेव की सारणी के प्रकाशन के चार वर्ष बाद खोजा गया, और इसके गुण एल्यूमिनियम के साथ उल्लेखनीय रूप से मेल खाते थे, जो कि सारणी में ठीक उसी स्थान पर बैठता था जहाँ उन्होंने अनुमान लगाया था।

B सही विकल्प है। उस तत्व जिसकी परमाणु संख्या 3 है, का इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन 2,1 है। इस प्रकार, इसकी वैलेंस 1 है। उस तत्व जिसकी परमाणु संख्या 17 है, का इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन 2,8,7 है। यह ऑक्टेट पूरा करने के लिए 1 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करेगा। इस प्रकार, इसकी वैलेंस 1 है। परमाणु संख्या 3 और 17 वाले तत्व क्रमशः Li और Cl हैं। बने हुए यौगिक का सूत्र LiCl होगा।