एनसीआरटी सारांश: जिस्ट ऑफ केमिस्ट्री- 2 | विज्ञान और प्रौद्योगिकी (Science & Technology) for UPSC CSE PDF Download

• परमाणु तीन छोटे कणों से बने होते हैं जिन्हें प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉन कहते हैं। प्रोटॉन और न्यूट्रॉन परमाणु के नाभिक में पाए जाते हैं। प्रोटॉन के पास एक ही सकारात्मक चार्ज है। इसे परमाणु का परमाणु क्रमांक कहा जाता है। परमाणु संख्या हमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या बताती है जिसमें परमाणु शामिल हैं। यह इन इलेक्ट्रॉनों है जो परमाणु के रासायनिक गुणों को निर्धारित करते हैं और जिस तरह से अन्य परमाणुओं के साथ मिलकर विशिष्ट यौगिक बनाते हैं। इलेक्ट्रॉनों का एकल ऋणात्मक आवेश होता है। आम तौर पर, परमाणु विद्युत रूप से तटस्थ होते हैं ताकि इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर हो।
• नाभिक के चारों ओर इलेक्ट्रॉन की कक्षा। इलेक्ट्रॉनों किसी भी कक्षा में परमाणु के नाभिक की परिक्रमा नहीं कर सकते हैं। इलेक्ट्रॉनों को विशिष्ट पथों तक सीमित किया जाता है जिन्हें ऑर्बिटल्स या शेल कहा जाता है। प्रत्येक शेल केवल एक निश्चित संख्या में इलेक्ट्रॉनों को पकड़ सकता है। जब कोई शेल भरा होता है, तो कोई भी इलेक्ट्रॉन उस शेल में नहीं जा सकता है। परमाणुओं के गुणों की कुंजी बाहरी आवरण में इलेक्ट्रॉन हैं। इलेक्ट्रॉनों का एक पूर्ण बाहरी आवरण एक परमाणु के लिए एक बहुत ही स्थिर स्थिति है।
• वैधता:हाइड्रोजन सबसे सरल तत्व है। इसमें एक इलेक्ट्रॉन होता है। इसके बाहरी आवरण में केवल दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। वैधता को केवल हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जो एक तत्व के साथ संयोजन कर सकते हैं। पूर्ण इलेक्ट्रॉन गोले (हीलियम, नियोन, आर्गन) के साथ परमाणु रासायनिक रूप से कुछ यौगिकों का निर्माण करते हैं। परमाणु एक दूसरे के साथ बहुत ज्यादा बातचीत नहीं करते हैं। ये तत्व बहुत कम क्वथनांक वाली गैसें हैं। एक एकल बाहरी इलेक्ट्रॉन या एक लापता इलेक्ट्रॉन वाले परमाणु सभी अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं। मैग्नीशियम की तुलना में सोडियम अधिक प्रतिक्रियाशील है। ऑक्सीजन की तुलना में क्लोरीन अधिक प्रतिक्रियाशील है। सामान्यतया, एक परमाणु एक पूर्ण इलेक्ट्रॉन खोल होने के करीब है, जितना अधिक प्रतिक्रियाशील है। एक बाहरी इलेक्ट्रॉन वाले परमाणु दो बाहरी इलेक्ट्रॉनों आदि की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं।
• रासायनिक बंधन वे हैं जो परमाणुओं को अधिक जटिल समुच्चय बनाने के लिए एक साथ पकड़ते हैं जिन्हें हम अणुओं और विस्तारित ठोस के रूप में जानते हैं। बंधी हुई परमाणु को एक साथ रखने वाली ताकतें मूल रूप से इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण के एक ही प्रकार हैं जो परमाणु के इलेक्ट्रॉनों को उसके सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए नाभिक से बांधती हैं। रासायनिक संबंध तब होता है जब एक या अधिक इलेक्ट्रॉन एक साथ दो नाभिकों की ओर आकर्षित होते हैं।
• मुख्य रूप से 3 प्रकार के बांड रासायनिक यौगिकों में मौजूद हो सकते हैं।
  1. इलेक्ट्रोल्वेंट या आयनिक बॉन्ड: यह 2 परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण द्वारा बनता है। इस प्रकार के बॉन्ड मुख्य रूप से मेटल्स और नॉन - मेटल्स के बीच बनते हैं। ये यौगिक ठोस रूप में मौजूद हैं। इन यौगिकों में उच्च उबलते बिंदु, पिघलने बिंदु और थर्मल स्थिरता है।
  2. सहसंयोजक बंधन: यह 2 परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के समान बंटवारे से बनता है। इस प्रकार का बंधन मुख्य रूप से गैर धातुओं के बीच बनता है। ये यौगिक ठोस, तरल या गैस हो सकते हैं। इन यौगिकों में आयोनिक बॉन्ड की तुलना में कम उबलते बिंदु, पिघलने बिंदु और थर्मल स्थिरता है।

3.  सह - साधारण या मूल बंधन: यह 2 परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के असमान बंटवारे से बनता है। इस बंधन को अर्ध - ध्रुवीय बंधन भी कहा जाता है; इसमें इलेक्ट्रो वैलेंस और कोवेलेंसी दोनों शामिल हैं। ये यौगिक ठोस, तरल या गैस हो सकते हैं। ये यौगिक H ₂ O में अघुलनशील हैं । ये यौगिक विद्युत का संचालन नहीं करते हैं। इन यौगिकों में सहसंयोजक यौगिकों की तुलना में उच्च बीपी होता है लेकिन इलेक्ट्रोल्वेंट यौगिकों की तुलना में कम होता है।

• परमाणु और अणु, तत्व और यौगिक: ब्रह्मांड में लगभग सौ विभिन्न प्रकार के परमाणु हैं। एक प्रकार के परमाणु से बने पदार्थों को तत्व कहा जाता है। कुछ तत्व एकल परमाणुओं से बने होते हैं: कार्बन (C), हीलियम (He), सोडियम (Na), लोहा (Fe) आदि He, Fe और Na तत्वों के रासायनिक प्रतीक हैं।
• कुछ तत्व परमाणुओं के समूहों से बने होते हैं: ऑक्सीजन (O ₂ ), ओजोन (O ₃ ), क्लोरीन (Cl ₃ ) आदि। परमाणुओं के इन समूहों को अणु कहा जाता है।
• अणु भी विभिन्न प्रकार के परमाणुओं के संयोजन से बना हो सकता है। इन पदार्थों को यौगिक कहा जाता है: सामान्य नमक (NaCl), मीथेन (सीएच ₄ ), अमोनिया (एनएच ₃ ) आदि ओ ₂ , सीएच ₄ , एनएच ₃ क्रमशः ऑक्सीजन, मीथेन और अमोनिया के रासायनिक सूत्र हैं। सीएच _{4 का} मतलब है कि मीथेन के एक एकल अणु में कार्बन का एक परमाणु और हाइड्रोजन के चार परमाणु होते हैं। यह रासायनिक सूत्र लिखा जा सकता था लेकिन C ₁ H ₄ कभी नहीं लिखा गया। इसी तरह, अमोनिया (एनएच ₃ ) के एक अणु में नाइट्रोजन का एक परमाणु और हाइड्रोजन के तीन परमाणु होते हैं।
• एक परिवर्तन जिसमें एक या अधिक नए पदार्थ बनते हैं, उसे रासायनिक परिवर्तन कहा जाता है। रासायनिक परिवर्तन को रासायनिक प्रतिक्रिया भी कहा जाता है। परिवर्तन को रासायनिक समीकरण द्वारा आसानी से दर्शाया जा सकता है।
• रासायनिक प्रतिक्रिया तब होती है जब विभिन्न परमाणु और अणु एक साथ जुड़ते हैं और अलग थूकते हैं। उदाहरण के लिए, यदि कार्बन डाइऑक्साइड बनाने के लिए ऑक्सीजन (O ₂ ) में कार्बन (C) जलाया जाता है , तो एक रासायनिक प्रतिक्रिया होती है। इस प्रतिक्रिया को लिखा जा सकता है: C + O₂ -> CO₂ । इसे रासायनिक समीकरण कहते हैं। समीकरण के बाएँ हाथ पर स्थित पदार्थ अभिकर्मक कहलाते हैं। दायीं ओर के पदार्थों को उत्पाद कहा जाता है।
• रासायनिक समीकरणों के साथ एक बहुत महत्वपूर्ण नियम है: समीकरण के प्रत्येक पक्ष पर व्यक्तिगत परमाणुओं की संख्या समान होनी चाहिए। बाईं ओर कार्बन का एक परमाणु और ऑक्सीजन का एक अणु होता है (जिसमें दो परमाणु होते हैं)। दाहिने हाथ पर कार्बन डाइऑक्साइड का एक अणु होता है (जिसमें कार्बन का एक परमाणु और ऑक्सीजन के दो परमाणु होते हैं)। बाएं हाथ की ओर परमाणुओं की संख्या दाहिने हाथ की तरफ परमाणुओं की संख्या के बराबर है। जो सब बदल गया है वह परमाणुओं की व्यवस्था है। एक रासायनिक प्रतिक्रिया में परमाणुओं को फिर से व्यवस्थित किया जाता है; कोई भी परमाणु नष्ट या निर्मित नहीं होते हैं।
• हाइड्रोजन गैस को ऑक्सीजन गैस के साथ मिलाया जाता है। यदि मिश्रण को छिड़का जाता है, तो यह पानी बनाने के लिए फट जाता है। इस रासायनिक प्रतिक्रिया के रूप में व्यक्त किया जा सकता है: H₂ + O₂  → H₂O। बाईं ओर, हाइड्रोजन का एक अणु (दो परमाणु युक्त) और ऑक्सीजन का एक अणु (दो परमाणु युक्त भी) होता है। दाहिने हाथ में पानी का एक अणु है (हाइड्रोजन के दो परमाणु और ऑक्सीजन के एक परमाणु युक्त)। बाएं हाथ की ओर ऑक्सीजन का एक अतिरिक्त परमाणु है। यह कानून के संरक्षण कानून द्वारा अनुमति नहीं है। दोनों पक्षों को समान संख्या ओ परमाणु होना चाहिए। समीकरण को अनुरूप बनाने के लिए, हमें समीकरण को संतुलित करना चाहिए। अभिकारकों या उत्पादों के रासायनिक सूत्रों को बदलना संभव नहीं है। पानी हमेशा H _{2 होगा}ओ। समीकरण को शामिल करने वाले अणुओं की संख्या को बदलकर समीकरण को संतुलित किया जाता है। उपरोक्त समीकरण का संतुलित रूप है: 2H₂ + O₂  → 2H₂ O. अब, बाईं ओर हाइड्रोजन के दो अणु होते हैं (प्रत्येक में दो परमाणु होते हैं जो चार परमाणु बनाते हैं) और ऑक्सीजन का एक अणु (युक्त दो) परमाणु)। दाहिने हाथ पर पानी के दो अणु होते हैं (प्रत्येक में हाइड्रोजन के दो परमाणु होते हैं और ऑक्सीजन के एक परमाणु हाइड्रोजन के कुल चार परमाणु और ऑक्सीजन के दो परमाणु होते हैं)। समीकरण अब संतुलित है। संक्षेप में, जब हाइड्रोजन ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो हाइड्रोजन के दो अणु पानी के दो अणु देने के लिए ऑक्सीजन के एक अणु के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
• प्रतिक्रिया दोनों दिशाओं में जाती है। जबकि नाइट्रोजन और हाइड्रोजन अमोनिया बनाने के लिए संयोजन कर रहे हैं, अमोनिया हाइड्रोजन और नाइट्रोजन बनाने के लिए विभाजित है। तीनों पदार्थों के मिश्रण से परिणाम मिलता है। इस तरह की प्रतिक्रिया को एक संतुलन कहा जाता है और दोनों दिशाओं में जाने वाले तीरों द्वारा दर्शाया जाता है। एन ₂ + 3 एच ₂ → ₂  एनएच ₃ ।
• उत्प्रेरक को जोड़कर प्रतिक्रिया को एक दिशा में धकेलना संभव है। एक उत्प्रेरक एक पदार्थ है जो बिना उपयोग किए एक प्रतिक्रिया में मदद करता है। यदि अमोनिया को संतुलन मिश्रण से हटा दिया जाता है, तो प्रतिक्रिया अधिक अमोनिया का उत्पादन करने के लिए आगे बढ़ेगी ताकि संतुलन प्राप्त हो।
• रासायनिक प्रतिक्रिया के उत्पादों में मौजूद तत्वों का कुल द्रव्यमान अभिकारकों में मौजूद तत्वों के कुल द्रव्यमान के बराबर होना चाहिए। दूसरे शब्दों में, रासायनिक प्रतिक्रिया के पहले और बाद में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान रहती है।
• रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान एक तत्व के परमाणु दूसरे तत्व में नहीं बदलते हैं। न ही मिश्रण से परमाणु गायब होते हैं और न ही कहीं और से दिखाई देते हैं। दरअसल, रासायनिक प्रतिक्रियाओं में नए पदार्थों के उत्पादन के लिए परमाणुओं के बीच बंधन को तोड़ना और बनाना शामिल है।
• एक संयोजन प्रतिक्रिया में दो या दो से अधिक पदार्थ मिलकर एक नया एकल पदार्थ बनाते हैं।
• विघटन प्रतिक्रियाएं संयोजन प्रतिक्रियाओं के विपरीत होती हैं। अपघटन प्रतिक्रिया में, एक एकल पदार्थ दो या अधिक पदार्थ देने के लिए विघटित होता है।
• जिन प्रतिक्रियाओं में उत्पादों के साथ गर्मी को बाहर किया जाता है, उन्हें एक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया कहा जाता है।
• जिन प्रतिक्रियाओं में ऊर्जा अवशोषित होती है, उन्हें एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाओं के रूप में जाना जाता है।
• जब कोई तत्व अपने यौगिक से किसी अन्य तत्व को विस्थापित करता है, तो एक विस्थापन प्रतिक्रिया होती है।
• दो अलग-अलग परमाणुओं या परमाणुओं के समूह (आयनों) का डबल विस्थापन प्रतिक्रियाओं में आदान-प्रदान किया जाता है।
• वर्षा की प्रतिक्रियाएं अघुलनशील लवण पैदा करती हैं।
• प्रतिक्रियाओं में पदार्थों द्वारा ऑक्सीजन या हाइड्रोजन का लाभ या हानि भी शामिल है। ऑक्सीकरण ऑक्सीजन का लाभ या हाइड्रोजन का नुकसान है। कमी ऑक्सीजन की हानि या हाइड्रोजन का लाभ है। वह पदार्थ जो ऑक्सीकरण के बारे में लाता है और स्वयं कम हो जाता है, जिसे ऑक्सीकरण एजेंट कहा जाता है और वह पदार्थ जो कमी के बारे में बताता है और जो स्वयं ऑक्सीकरण होता है उसे कम करने वाला एजेंट कहा जाता है। ऑक्सीकरण में कमी प्रतिक्रियाओं की एक संख्या है जो औद्योगिक उपयोग की हैं। उनके अयस्कों से धातुओं के उत्पादन में इन दो प्रक्रियाओं का समावेश होता है।

ए मैटर एंड इट नेचर

• जो कुछ भी द्रव्यमान रखता है, अंतरिक्ष पर कब्जा करता है, प्रतिरोध प्रदान करता है और हमारे एक या अधिक अर्थों के माध्यम से माना जा सकता है।
• पदार्थ कणों से बना होता है। पदार्थ के कण उनके बीच जगह रखते हैं और लगातार गति करते हैं और एक दूसरे को आकर्षित करते हैं।
• पदार्थ तीन अवस्थाओं में मौजूद हो सकता है-
  I. सॉलिड
  II। तरल
  III। गैस
• ठोस की एक निश्चित आकार, अलग-अलग सीमाएँ और निश्चित मात्राएँ होती हैं, ठोसों के पास बाहरी बल के अधीन होने पर अपने आकार को बनाए रखने की प्रवृत्ति होती है। ठोस बल के तहत टूट सकता है लेकिन उनके आकार को बदलना मुश्किल है, इसलिए वे कठोर हैं।
• तरल पदार्थ का कोई निश्चित आकार नहीं होता है लेकिन एक निश्चित मात्रा होती है। वे कंटेनर का आकार लेते हैं जिसमें वे रखे जाते हैं। तरल पदार्थ प्रवाह करते हैं और आकार बदलते हैं, इसलिए वे कठोर नहीं होते हैं लेकिन तरल पदार्थ कहे जा सकते हैं।
• एक गैस का कोई निश्चित आयतन या आकार नहीं होता है। ठोस और तरल पदार्थों की तुलना में गैसें अत्यधिक संकुचित होती हैं। तरलीकृत पेट्रोलियम गैस (एलपीजी) सिलेंडर जो हम अपने घर में खाना पकाने के लिए प्राप्त करते हैं या सिलेंडर में अस्पतालों में आपूर्ति की जाने वाली ऑक्सीजन संपीड़ित गैस है। संपीडित प्राकृतिक गैस (CNG) का उपयोग वाहनों में इन दिनों ईंधन के रूप में किया जाता है।
• कणों के बीच आकर्षण बल (अंतर-आणविक बल) ठोस में अधिकतम, तरल पदार्थों में मध्यवर्ती और गैसों में न्यूनतम होते हैं। कणों के घटक कणों और गतिज ऊर्जा के बीच रिक्त स्थान ठोस पदार्थ, तरल पदार्थों में मध्यवर्ती और गैसों में अधिकतम के मामले में न्यूनतम हैं।
• कणों की व्यवस्था को ठोस पदार्थों के मामले में सबसे अधिक आदेश दिया जाता है, तरल पदार्थों के मामले में कणों की परतें गैसों के लिए एक दूसरे पर फिसल और स्लाइड कर सकती हैं, कोई आदेश नहीं है, कण बस अनियमित रूप से चलते हैं।
• उपरोक्त मतभेदों के बावजूद सभी प्रकार के पदार्थों में एक आम संपत्ति है, एक द्रव्यमान होने की संपत्ति।
• पदार्थ की अवस्थाएँ परस्पर जुड़ी होती हैं। तापमान या दबाव को बदलकर पदार्थ की स्थिति को बदला जा सकता है।
• ठोस पदार्थों का तापमान बढ़ने पर, कणों की गतिज ऊर्जा बढ़ जाती है। गतिज ऊर्जा में वृद्धि के कारण, कण अधिक गति से कंपन करने लगते हैं। ऊष्मा द्वारा आपूर्ति की गई ऊर्जा कणों के बीच आकर्षण की शक्तियों पर काबू पाती है। कण अपने निर्धारित पदों को छोड़ देते हैं और अधिक स्वतंत्र रूप से चलना शुरू करते हैं। जब ठोस पिघल जाता है और एक तरल में परिवर्तित हो जाता है, तो एक चरण पर पहुंच जाता है। जिस तापमान पर वायुमंडलीय दबाव में तरल बनने के लिए एक ठोस पिघल जाता है, उसे उसका गलनांक कहा जाता है।
• पिघलने की प्रक्रिया, अर्थात ठोस अवस्था को तरल अवस्था में बदलना भी संलयन के रूप में जाना जाता है।
• पिघलने के दौरान, पिघलने बिंदु तक पहुंचने के बाद सिस्टम का तापमान नहीं बदलता है, जब तक कि सभी बर्फ पिघल नहीं जाते। ऐसा तब भी होता है जब हम बीकर को गर्म करना जारी रखते हैं, अर्थात हम गर्मी की आपूर्ति जारी रखते हैं। इस ऊष्मा का उपयोग कणों के बीच आकर्षण बलों पर काबू पाकर राज्य को बदलने में किया जाता है। चूंकि यह ऊष्मा ऊर्जा तापमान में कोई वृद्धि दिखाए बिना बर्फ द्वारा अवशोषित होती है, इसलिए यह माना जाता है कि यह बीकर की सामग्री में छिप जाती है और इसे अव्यक्त गर्मी के रूप में जाना जाता है।
• इसकी पिघलने बिंदु पर वायुमंडलीय दबाव में 1 किलो ठोस को तरल में बदलने के लिए आवश्यक गर्मी ऊर्जा की मात्रा को संलयन की अव्यक्त गर्मी के रूप में जाना जाता है।
• जिस तापमान पर एक वायुमंडलीय दबाव पर एक तरल पदार्थ उबलना शुरू होता है उसे उबलते बिंदु के रूप में जाना जाता है।
• वाष्पीकरण की अव्यक्त गर्मी, उबलते बिंदु पर वायुमंडलीय दबाव में 1 किलो तरल को गैस में बदलने के लिए आवश्यक गर्मी ऊर्जा है।
• उच्च बनाने की क्रिया सीधे तरल राज्य के माध्यम से जाने के बिना गैसीय अवस्था का परिवर्तन है, और इसके विपरीत।
• वाष्पीकरण एक सतह की घटना है। सतह से कण तरल में मौजूद आकर्षण बलों को दूर करने और वाष्प अवस्था में बदलने के लिए पर्याप्त ऊर्जा प्राप्त करते हैं। वाष्पीकरण की दर वायुमंडल, तापमान, आर्द्रता और हवा की गति के संपर्क में आने वाले सतह क्षेत्र पर निर्भर करती है। वाष्पीकरण के कारण ठंडा होता है।
• गर्मियों के दौरान, हम अपने शरीर के तंत्र के कारण अधिक पसीना बहाते हैं जो हमें ठंडा रखता है। हम जानते हैं कि वाष्पीकरण के दौरान, तरल पदार्थ की सतह के आसपास के वातावरण या शरीर की सतह से ऊर्जा प्राप्त होती है और वाष्प में बदल जाती है। वाष्पीकरण की अव्यक्त ऊष्मा के बराबर ऊष्मा ऊर्जा शरीर को ठंडा छोड़ शरीर से अवशोषित हो जाती है।
• आइए हम एक टंबलर में कुछ बर्फ-ठंडा पानी लें। जल्द ही हम टंबलर की बाहरी सतह पर पानी की बूंदें देखेंगे। हवा में मौजूद जल वाष्प, पानी के ठंडे गिलास के संपर्क में आने पर, ऊर्जा खो देता है और तरल अवस्था में परिवर्तित हो जाता है, जिसे हम पानी की बूंदों के रूप में देखते हैं।
• किसी पदार्थ के आकार, आकार, रंग और अवस्था जैसे गुणों को उसके भौतिक गुण कहते हैं। एक परिवर्तन, जिसमें पदार्थ की संरचना में कोई परिवर्तन शामिल नहीं होता है, भौतिक परिवर्तन कहलाता है। एक शारीरिक परिवर्तन आम तौर पर प्रतिवर्ती होता है। इस तरह के परिवर्तन में कोई नया पदार्थ नहीं बनता है।
• कुछ पदार्थों को उनके विलयन से शुद्ध अवस्था में प्राप्त किया जा सकता है।
• किसी परिवर्तन या परिवर्तन में भाग लेने वाले किसी पदार्थ की संरचना को बदलने वाले परिवर्तन को रासायनिक परिवर्तन कहा जाता है। रासायनिक परिवर्तन को रासायनिक प्रतिक्रिया भी कहा जाता है। सभी नए पदार्थ रासायनिक परिवर्तनों के परिणामस्वरूप बनते हैं।
• कोयला, लकड़ी या पत्तियों को जलाना एक रासायनिक परिवर्तन है। फायरवर्क का धमाका एक रासायनिक परिवर्तन है। यदि आप कुछ समय के लिए लोहे के टुकड़े को खुले में छोड़ देते हैं, तो यह भूरा पदार्थ की एक फिल्म प्राप्त करता है। इस पदार्थ को जंग कहा जाता है और प्रक्रिया को जंग लगना कहा जाता है। जंग लगने की प्रक्रिया को निम्नलिखित समीकरण द्वारा दर्शाया जा सकता है: आयरन (Fe) + ऑक्सीजन (O ₂ , हवा से) पानी (H ₂ O) '! जंग (लोहे के ऑक्साइड- Fe ₂ O ₃ ) जंग लगने के लिए, ऑक्सीजन और जल (या जल वाष्प) दोनों की उपस्थिति आवश्यक है। यह एक रासायनिक परिवर्तन है।
• लोहे के लेखों को ऑक्सीजन, या पानी, या दोनों के संपर्क में आने से रोकें। एक सरल तरीका पेंट या ग्रीस के एक कोट को लागू करना है। दूसरा तरीका यह है कि लोहे पर क्रोमियम या जस्ता जैसी धातु की एक परत जमा की जाए। लोहे पर जस्ता की एक परत जमा करने की इस प्रक्रिया को गैल्वनाइजेशन कहा जाता है।
• स्टेनलेस स्टील क्रोमियम, निकल और मैंगनीज जैसे कार्बन और धातुओं के साथ लोहे को मिलाकर बनाया गया है। यह जंग नहीं करता है।
• ऊष्मा के अवशोषण में शामिल होने वाले परिवर्तनों को एंडोथर्मिक परिवर्तन कहा जाता है, जबकि जो गर्मी के विकास के साथ होते हैं उन्हें एक्सोथर्मिक परिवर्तन कहा जाता है। जिन अभिक्रियाओं में ऊष्मा को अवशोषित किया जाता है, उन्हें एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाओं के रूप में जाना जाता है, जबकि रासायनिक अभिक्रियाएँ जो ऊष्मा का विकास करती हैं, उन्हें एक्सोथर्मिक कहा जाता है। ऊष्मा के अवशोषण के साथ उनके तत्वों से बनने वाले यौगिकों को एंडोथर्मिक यौगिक कहा जाता है, जबकि गर्मी के विकास के साथ उनके तत्वों से बनने वाले यौगिकों को एक्ज़ोथिर्मिक यौगिक कहा जाता है।